El Acetato de Amonio es un compuesto químico que se presenta en forma de un sólido cristalino blanco con un ligero olor acetoso. El átomo de hidrógeno en el ácido acético fue reemplazado por un ion de amonio. Se usa más comúnmente como regulador de la acidez de los alimentos, también se usa en procesos de diálisis y se usa como reactivo en productos agrícolas y no es dañino con menos exposición. Si se expone mucho al acetato de amonio, causará irritación en todo el cuerpo. El acetato de amonio está formado por átomos de carbono, nitrógeno, hidrógeno y oxígeno. Un átomo de carbono está unido a 3 átomos de hidrógeno y otro átomo de carbono que está unido a 2 átomos de oxígeno, uno con un enlace doble y otro con un enlace simple. El átomo de oxígeno unido por enlace simple nuevamente unido al nitrógeno tiene 4 átomos de hidrógeno. El acetato de amonio también se llama Spirit of mindererus.
Acetato de amonio
El acetato de amonio es un compuesto químico que contiene un ácido débil y una base débil, por lo que puede usarse como agente amortiguador junto con el ácido acético. El acetato de amonio contiene 2 átomos de carbono, 7 hidrógenos, 1 nitrógeno y 2 átomos de oxígeno. El átomo de hidrógeno en el ácido acético fue reemplazado por un ion de amonio. Finalmente, da acetato de amonio. Y es un precursor de la Acetamida que se usa como diurético. Si se calienta más, se convertirá en acetonitrilo (cianuro de metilo).
Fórmula de acetato de amonio
La fórmula química del acetato de amonio C 2 H 7 NO 2 . Otros nombres son el espíritu de Mindererus, etanoato de amonio, acetato de azanio
Estructura del acetato de amonio
El acetato de amonio contiene 2 átomos de carbono, 7 átomos de hidrógeno, 1 átomo de nitrógeno y 2 átomos de oxígeno. La fórmula química del acetato de amonio es C 2 H 7 NO 2 . En el ácido acético, un átomo de hidrógeno fue reemplazado por un ion de amonio. El nombre IUPAC de acetato de amonio es etanoato de amonio.
Propiedades físicas del Acetato de Amonio
- El acetato de amonio es un sólido blanco cristalino (delicuescente) con un ligero olor acetoso.
- La densidad del acetato de amonio es de 1,17 g.cm 3 a 20°C.
- El punto de fusión del acetato de amonio es 113°C (o) 235°F.
- La solubilidad del acetato de amonio en agua es de 102g/100ml a 0°C.
- La masa molar de acetato de amonio es 77,083 g/mol.
Propiedades químicas del acetato de amonio
- El acetato de amonio es un precursor de la acetamida y se utiliza como diurético. Al calentar más, la acetamida se convertirá en acetonitrilo (cianuro de metilo).
- Comúnmente, el acetato de amonio se usa solo en la preparación o síntesis de acetamida.
NH 4 CH 3 CO 2 ⇢ CH 3 C(O)NH 2 + H2O
Preparación de acetato de amonio
- El acetato de amonio se prepara haciendo reaccionar ácido acético glacial con amoníaco.
CH 3 COOH + NH 3 ⇢ CH 3 COONH 4
- El acetato de amonio se prepara neutralizando el ácido acético con carbonato de amonio.
2CH 3 COOH + [NH 4 ] 2 CO 3 ⇢ 2CH 3 COONH 4 + H 2 CO 3
H 2 CO 3 ⇢ CO 2 + H 2 O
Usos del acetato de amonio
- El acetato de amonio se utiliza como regulador de la acidez de los alimentos.
- El acetato de amonio se utiliza en productos agrícolas.
- El Acetato de Amonio se utiliza como reactivo en los procesos de diálisis para eliminar los contaminantes.
- El acetato de amonio se utiliza para la conservación de alimentos.
- El acetato de amonio se utiliza como reactivo para determinar la capacidad de intercambio catiónico del suelo.
- El acetato de amonio se utiliza en la fabricación del proceso de gomaespuma.
- El acetato de amonio se utiliza como catalizador en el procedimiento de condensación de Knoevenagel.
- El acetato de amonio se utiliza para preparar soluciones tampón.
- El acetato de amonio se utiliza en la fabricación de plásticos de vinilo.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Es peligroso el acetato de amonio?
Responder:
En general, el acetato de amonio no es peligroso, pero en algunos casos, una mayor exposición o inhalación de acetato de amonio puede causar irritación en la boca y la nariz tanto como irritación del tracto respiratorio. La ingestión puede causar irritación estomacal. Si la piel está muy expuesta al acetato de amonio, causa irritación de la piel e irritación de los ojos.
Pregunta 2: ¿Cómo se usa el acetato de amonio como agente amortiguador?
Responder:
El acetato de amonio es una mezcla de ácido débil y base débil, por lo que podemos hacer una solución tampón usando este acetato de amonio junto con ácido acético para controlar el pH.
Pregunta 3: ¿Qué indicador se utiliza en la solución de acetato de amonio?
Responder:
Se usa el tampón de acetato de amonio en agua. Si se usa ácido fórmico para ajustar, el pH usado para la separación debe ser de 3,8 a 5,8. Si se usa amoníaco para ajustar, el pH usado para la separación debe ser de 8,5 a 10,5.
Pregunta 4: ¿Qué sucede cuando se calienta el acetato de amonio?
Responder:
El acetato de amonio se descompone a temperaturas más altas (superiores a 165 °C) y forma acetamida cuando se calienta. Al calentar más, la acetamida se convierte en acetonitrale, también llamado cianuro de metilo.
Pregunta 5: ¿Cuáles son los otros nombres del acetato de amonio?
Responder:
Otros nombres de acetato de amonio son,
- Espíritu de Mindererus,
- etanoato de amonio,
- Acetato de azanio.
Pregunta 6: ¿Cuál es el uso del acetato de amonio en el experimento?
Responder:
Comúnmente, el acetato de amonio se usa como tampón, el acetato de amonio es una combinación de un ácido débil y una base débil, que se usa comúnmente en la preparación de soluciones tampón junto con ácido acético. El acetato de amonio se usa para reemplazar los tampones celulares que contienen las sales no volátiles en la preparación de muestras para espectroscopia o espectroscopia de masas.
Pregunta 7: ¿Cómo se debe almacenar el acetato de amonio?
Responder:
El acetato de amonio se puede almacenar en un recipiente bien cerrado con tapa hermética, en un lugar fresco y seco, y en un área bien ventilada. Almacenar en un área protegida de la humedad y mantener alejado de sustancias incompatibles. El acetato de amonio puede arder en condiciones críticas. Utilice productos químicos secos, agua pulverizada o espuma como extintores. Los rusts de nitrógeno y el amoníaco liberan gases venenosos.
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Artículo escrito por pratyuramu40 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA