El potasio, el catión intracelular más abundante, se encuentra naturalmente en muchos alimentos y es un nutriente esencial disponible como suplemento dietético. El potasio está presente en todos los tejidos del cuerpo y es esencial para la función celular normal debido a su papel en el mantenimiento de la cantidad de líquido intracelular y los gradientes electroquímicos transmembrana. El potasio está estrechamente relacionado con el sodio, un importante regulador del volumen de líquido extracelular, incluido el volumen plasmático.
El acetato es una sal formada por una combinación de ácido acético (p. ej., criterio alcalino, térreo, metálico, no metálico o radicalario). El acetato también se genera generalmente de forma genérica en soluciones acuosas y explica una base conjugada o ion (especialmente iones utilizados acústicamente) escrito usando fórmulas C 2 H 3 O-2. Las moléculas neutras formadas a partir de la combinación de iones acetato e iones positivos (llamados cationes) también se conocen como acetato. Los más simples son el hidrógeno del ácido acético (acetato) con sales adecuadas, capas compuestas y el anión poliatómico CH 3 CO-2 o CH 3ARRULLO. La mayoría de los ácidos acéticos de aproximadamente 5 mil millones de indicaciones producidos anualmente en la industria se utilizan para la producción de acetatos que generalmente toman la forma de polímeros. En la naturaleza, el acetato es el material de construcción más común para la biosíntesis.
acetato de potasio
CH 3 CO 2 K es la sal de potasio del ácido acético, químicamente llamado acetato de potasio. También se le llama sal diurética, etanoato de potasio o sal de potasio del ácido acético. Es un importante macromineral y sal de potasio compuesto por cantidades iguales de iones acetato y potasio.
Los diuréticos son un polvo cristalino blanco que es delicuescente. Es soluble en agua y tiene un valor de pH de 7.59.0. Es ampliamente utilizado en la reposición de electrolitos como diurético y alcalinizante sistémico. Se utiliza como expectorante y diurético. El potasio ayuda a mantener el tono intracelular esencial para la conducción nerviosa, la contracción del músculo liso, la función renal normal y el mantenimiento de la presión arterial.
Fórmula de acetato de potasio
Este artículo analiza la fórmula de acetato de potasio, también conocida como fórmula de sal de potasio o fórmula de sal diurética. Es un macromineral importante y se encuentra en forma de acetato de sal de potasio. Se compone de cantidades iguales de iones de acetato y potasio. La fórmula química del acetato de potasio: C 2 H 3 KO 2 . El acetato de potasio se presenta como un polvo cristalino blanco o cristales disueltos incoloros. Tiene un ligero olor a vinagre. Es ampliamente utilizado como agente descongelante para eliminar el hielo y evitar su formación.
Estructura del acetato de potasio
El acetato de potasio está formado por un anión acetato CH 3 COO- y un catión potasio K + . Ambos iones están todos conectados por un enlace iónico. Sin embargo, dado que los elementos del anión acetato están unidos covalentemente, ambos oxígenos se estabilizan resonantemente. Su estructura es,
Preparación de Acetato de Potasio
El acetato de potasio se produce mediante una reacción conocida como neutralización ácido-base. En la fabricación de acetato de potasio, una base que contiene potasio como el carbonato de potasio (K 2 Co 3 ) o el hidrrust de potasio (KOH) se trata con ácido acético. En una reacción de neutralización, una base reacciona con un ácido para formar sal y agua. El acetato de potasio (etanoato de potasio) es una sal formada por la reacción del hidrrust de potasio con ácido acético con agua, que se neutraliza en conjunto.
reacción de formación de acetato de potasio,
CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O
El acetato de potasio también se puede producir agregando una pequeña cantidad de agua junto con carbonato de potasio a una solución de ácido acético seguido de cristalización y evaporación. Se formó la siguiente reacción.
K 2 CO 3 + 2 CH 3 COOH → 2 CH 3 COCINAR + H 2 O + CO 2
En el agua, forman sesquihidratos a unos 41,3 °C y, finalmente, se semihidratan.
Propiedades físicas del acetato de potasio
El compuesto es incoloro e iNodero como un polvo seco y existe como cristales delicuescentes o polvo cristalino blanco. El acetato de potasio tiene un ligero olor a vinagre.
- La solubilidad del acetato de potasio en agua a 20°C es de 100 g/ml.
- Fórmula de acetato de potasio: CH 3 CO 2 K, masa molar 98,142 g/mol.
- El acetato de potasio tiene una densidad de 1,8 g/cm 3 .
- El acetato de potasio tiene un punto de ebullición más alto y se descompone a temperaturas más altas.
- El valor de pH de la sal diurética está entre 7,5 y 9,0.
- El número de donantes de enlaces de hidrógeno es cero, el número de aceptores de enlaces de hidrógeno es dos y el número de enlaces de rotación es cero. El acetato de potasio tiene un área superficial topológicamente polar de 40,1 Armstrong.
Propiedades químicas del acetato de potasio
- El acetato de potasio es un sólido cristalino blanco delicuescente, insoluble en disolventes orgánicos como el éter, pero soluble en alcohol, amoníaco y agua.
- El acetato de potasio puro tiene un olor a vinagre ligeramente salado o casi iNodero.
- Se utiliza como deshidratante y analito en la producción de cristal y productos farmacéuticos.
- El acetato de potasio es un compuesto canónico. El acetato de potasio tiene 5 átomos pesados y 0 cargas formales.
- El potasio en la sal ayuda a mantener la presión arterial, por lo que la reduce al excretar sal del cuerpo. También ayuda a mantener la toxicidad intracelular esencial para la contracción del músculo liso y la función renal normal.
Usos del acetato de potasio
- Se utiliza en descongelación.
- Se utiliza en la extinción de incendios.
- Se utiliza en la industria.
- Se utiliza en aditivos alimentarios.
- Se utiliza en medicina y bioquímica.
- Se utiliza en ejecuciones.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Por qué se usa acetato de potasio para el aislamiento de ADN?
Responder:
El ADN es una molécula cargada negativamente y es altamente soluble en agua. El lavado de los desechos celulares formados durante la lisis bacteriana requiere sedimentación y centrifugación para comprimir todo en un precipitado denso en el fondo del tubo.
Pregunta 2: ¿Cuánto ácido acético hay en el acetato de potasio?
Responder:
El concentrado para inyección de acetato de potasio DBL contiene 490,0 mg de acetato de potasio por ml de agua para inyección. La dosis es de 2,45g/5ml en ampollas de vidrio. 1 ml de inyección contiene 200 mg de potasio.
Pregunta 3: ¿Qué tan corrosivo es el acetato de potasio?
Responder:
El acetato de potasio (KAc) es una alternativa atractiva al cloruro debido a su temperatura efectiva más baja, menos corrosividad del metal que la sal y menos impacto.
Pregunta 4: ¿Es el acetato de potasio inflamable?
Responder:
Materiales a evitar chorro con ácidos fuertes y materiales oxidantes. Está corroído con un metal ligero. Condiciones de incendio o temperaturas de descomposición más altas, monrust de carbono, dirust de carbono, dirust de carbono, carbonato de potasio y rust de potasio y rust de potasio. El acetato de potasio se puede quemar cuando se calienta antes de descomponerse.
Pregunta 5: ¿Cuántos átomos hay en el acetato de potasio?
Responder:
Punto de fusión 292° Celsius. El compuesto o composición molecular del acetato de potasio está formado por dos carbonos, tres hidrógenos, dos oxígenos y un potasio. Es decir, CH 3 COCCIÓN. El papel del acetato de potasio es como regulador de la acidez de los alimentos.
Pregunta 6: ¿Es tampón el acetato de potasio?
Responder:
El rango de tampón de la solución de acetato de potasio es de 3,8 a 5,8. Se utiliza para purificar y precipitar ácidos nucleicos. Los tampones también se pueden usar para precipitar dodecilsulfato (DS) y proteínas relacionadas con DS para eliminar proteínas del ADN.
Pregunta 7: ¿Es el acetato de potasio seguro para el medio ambiente?
Responder:
El acetato de potasio y el formiato de potasio son compuestos orgánicos. El oxígeno se consume en el proceso de descomposición y absorción en el medio ambiente. Esto es potencialmente peligroso para los organismos vivos porque agota la cantidad de oxígeno disponible para ellos.
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Artículo escrito por singlashubham281 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA