El hidrógeno (H) tiene propiedades únicas que no son como ningún otro componente de nuestro planeta. Cerca del 66% de la masa de nuestro Universo está formada por este componente único. Es tanto electropositivo como electronegativo, ya que sus estructuras tienen partículas de hidrógeno H + y partículas de hidruro H – . Los compuestos de hidrógeno son los principales oxidantes de algunas sustancias sintéticas en el aire y están asociados con los patrones de numerosas familias de sustancias. El hidrógeno se utiliza para producir amoníaco (NH 3 ).
El cloro (Cl) es un gas de color amarillo verdoso. Tiene un olor acre similar al olor. Tiene un punto de ebullición de 239,11K y un punto de fusión de 171,6K. El gas es dañino para la naturaleza, es de 2 a 5 veces más denso que el aire. Su número atómico es 17. Es el segundo halógeno más ligero entre todos los elementos. Tiene dos isótopos, que son estables. Por el proceso de oxidación, el cloro puede blanquearse, necesita humedad para su acción blanqueadora. El cloro cuando reacciona con el agua forma ácido clorhídrico y ácido hipocloroso.
Ácido clorhídrico (HCl)
El ácido clorhídrico (HCl) es un químico inorgánico, es un ácido corrosivo fuerte. También se le conoce como cloruro de hidrógeno o ácido muriático. Es una molécula diatómica simple, el átomo de cloro y el hidrógeno se conectan en un solo enlace covalente y existe un enlace llamado enlace polar porque el átomo de cloro es más electronegativo cuando lo comparamos con un átomo de hidrógeno. Es de naturaleza fuertemente ácida. Es un ácido incoloro y tiene un olor acre diferente.
La fórmula del ácido clorhídrico
El ácido clorhídrico tiene 2 elementos llamados hidrógeno y cloro. Su fórmula química es,
H + Cl ⇢ HCl
Estructura del ácido clorhídrico
El hidrógeno se combina con el átomo de cloro con un enlace covalente y tiene una estructura plana. La estructura del ácido clorhídrico o ácido muriático se representa como,
Preparación de ácido clorhídrico
El ácido clorhídrico se prepara calentando cloruro de sodio (NaCl) con ácido sulfúrico concentrado (H 2 SO 4 ). El gas se puede secar haciéndolo pasar por una concentración de ácido sulfúrico.
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
NaHSO4 + NaCl → Na2SO4 + HCl
Propiedades físicas del ácido clorhídrico
- El peso molecular/masa molar del ácido clorhídrico es 36,458 g/mol.
- Es un líquido transparente.
- El punto de ebullición y el punto de fusión dependen de la concentración de HCl.
- El cloruro de hidrógeno es un gas incoloro que tiene un alto olor.
- El cloruro de hidrógeno gaseoso reaccionará con el cloruro formado por los metales activos y sus hidrrusts, carbonatos y rusts. El cloruro de hidrógeno es inactivo y totalmente seco.
- El ácido clorhídrico comprende ácidos como el hidrógeno gaseoso que se muestra en reacciones de metales.
- El ácido clorhídrico de vidrio no es destructivo. El corrosivo clorhídrico es excepcionalmente destructivo y ataca metales como el platino, el oro, la plata, el mercurio, el tántalo, etc.
- Puede entregar un solo protón ya que es monoprótico.
- Puede disociarse totalmente para formar partículas de hidrógeno y cloruro en el agua.
Propiedades químicas del ácido clorhídrico (HCl)
- El HCl se puede oxidar con permanganato de potasio (KMnO 4 ) o dicromato de potasio (K 2 Cr 2 O 7 ) que da cloro gaseoso.
2KMnO4 + 16 HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
2K 2 Cr 2 O 7 +14 HCl → 2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O
- El ácido clorhídrico cuando reacciona con sales como carbonatos, carbonatos de hidrógeno y sulfitos, produce gas de dirust de carbono y gas de dirust de azufre, respectivamente.
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2
Na 2 SO 3 + 2 HCl → 2NaCl + H 2 O + SO 2
- Una mezcla de HCl concentrado y HNO 3 concentrado en la proporción de 3:1 en volumen se llama Aqua regia.
- Cuando el HCl disuelve metales como el oro y el platino, forman su cloruro soluble.
Usos del ácido clorhídrico
- Purificación de sal de mesa y Control de pH: Este ácido refina las sales de mesa. También es útil en la regulación de la acidez de las soluciones y, además, también se utiliza para controlar el pH de productos farmacéuticos, medicamentos, agua y variedades de alimentos.
- Producción de petróleo: El ácido clorhídrico se coloca en una piedra de roca donde la respuesta de la piedra de roca se formó como estructuras de poros grandes. Esto tiene una gran ayuda con la producción de petróleo.
- Agente de limpieza: como resultado de la naturaleza corrosiva del ácido hidrofílico, es valioso como compuesto que ayuda a eliminar las manchas o el rust de metales como el cobre y el hierro. Se utiliza para limpiar azulejos en baños y cocinas y también es útil como especialista en desinfección.
- Decapado de acero: es una interacción en la que se usa ácido clorhídrico diluido para expulsar el rust u rust de hierro del acero o el hierro antes de que se procese en la producción de alambre, revestimiento de láminas y tiras y elementos de molienda de estaño.
- Compuestos orgánicos: el HCl se utiliza en la producción de mezclas orgánicas como el cloruro de vinilo y el diclorometano, que son útiles para producir PVC. También produce compuestos orgánicos como ácido ascórbico y productos farmacéuticos.
- Compuestos inorgánicos: el HCl es útil en la preparación de mezclas que son útiles como sintéticos para el tratamiento del agua. Por ejemplo, el cloruro de polialuminio (PAC), el ácido férrico y los carbohidratos de aluminio se utilizan en el tratamiento del agua. También se utiliza en la regeneración de resinas de intercambio iónico.
- Ácido gástrico: El ácido clorhídrico es una pieza indispensable de jugo gástrico en el cuerpo que ayuda con la indigestión. El pepsinógeno latente se convierte en pepsina dinámica por el corrosivo clorhídrico en el estómago que ayuda a la asimilación al romper los enlaces que conectan los aminoácidos. Esta interacción es la proteólisis.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿El ácido clorhídrico es inflamable?
Responder:
El ácido clorhídrico es una solución acuosa de agua ácida, el cloruro de hidrógeno. Reacciona a materiales venenosos o inflamables produciendo sulfuros, carburos, boruros y fosfuros. La producción de gas hidrógeno inflamable reacciona con varios metales (incluidos aluminio, zinc, calcio, magnesio, hierro, níquel y otros álcalis por metales).
Pregunta 2: ¿Cómo se forma el ácido clorhídrico?
Responder:
El ácido clorhídrico se forma por la combinación de gases de cloro (Cl) e hidrógeno (H), a temperaturas superiores a 250 °C (482 °F).
H + Cl ⇢ HCl
Pregunta 3: ¿Cuáles son los usos del ácido clorhídrico?
Responder:
Se utiliza en la producción de cloruros. Se utiliza en las industrias del caucho. Se utiliza en la producción de fertilizantes. Se utiliza en industrias textiles. Se utiliza en la fabricación de tintes. Se utiliza para la producción de aceite, compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos. Se utiliza como agente de limpieza.
Pregunta 4: ¿Es el ácido clorhídrico un ácido fuerte?
Responder:
Sí, el ácido clorhídrico es un ácido sólido fuerte. En agua, los ácidos pesados se disuelven completamente en sus iones, mientras que los ácidos débiles se disocian solo parcialmente.
Pregunta 5: ¿El HCl es lineal?
Responder:
La molécula de HCl tiene una forma de geometría lineal o tetraédrica porque contiene un átomo de hidrógeno en el tetraédrico y tres esquinas con tres pares de electrones solitarios. Hay un enlace simple H-Cl en la geometría molecular HCl.
Pregunta 6: ¿Cuáles son los usos del HCl?
Responder:
Es ampliamente utilizado en el laboratorio como reactivo, en el procesamiento de cuero, la producción de gelatina. Se utiliza en la producción de cloruros, industrias del caucho e industrias textiles. También se utiliza en la producción de fertilizantes, aceites, compuestos orgánicos e inorgánicos. Se utiliza en la fabricación de tintes y también se puede utilizar como agente de limpieza.
Pregunta 7: ¿Cuáles son los peligros para la salud del ácido clorhídrico?
Responder:
Si estamos expuestos al HCl, puede causar ardor en los ojos, la nariz y la garganta, tos, dificultad para respirar, náuseas, vómitos, dolor de cabeza y ojos llorosos. También puede causar daños severos como daño renal o cerebral.
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Artículo escrito por madireddykavya1 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA