El hidrógeno (H) tiene propiedades únicas que no son como ningún otro componente de nuestro planeta, cerca del 66% de la masa de nuestro Universo está formada por este componente único. Es tanto electropositivo como electronegativo, ya que estructura partículas de hidrógeno (H + ) así como partículas de hidruro (H – ). Los compuestos de hidrógeno son los principales oxidantes de algunas sustancias sintéticas en el aire y están asociados con los patrones de numerosas familias de sustancias. El hidrógeno se utiliza para producir amoníaco (NH 3 ). El azufre (S) es un elemento químico de número atómico 16 en la tabla periódica. Se trata de elementos abundantes, polivalentes y no metálicos. Es un sólido cristalino de color amarillo brillante a temperatura ambiente.
ácido hidrosulfúrico
El ácido hidrosulfúrico es un compuesto químico que consiste en elementos de hidrógeno y azufre. Es un compuesto incoloro que tiene un olor a huevo podrido. También se le llama sulfuro de hidrógeno o sulfano. Es inflamable, corrosivo y tóxico.
Fórmula química del ácido hidrosulfúrico
La fórmula química del ácido clorhídrico es H 2 S. El ácido hidrosulfúrico se forma cuando el hidrógeno gaseoso reacciona con azufre fundido.
H 2 + S ⇒ H 2 S
Estructura del ácido hidrosulfúrico
La estructura del ácido hidrosulfúrico es la misma que la estructura del agua. La estructura de Lewis del sulfuro de hidrógeno es una combinación de dos átomos de hidrógeno y un átomo de azufre.
Propiedades físicas del ácido hidrosulfúrico
- El peso molecular del ácido hidrosulfúrico es 34,0809 g/mol.
- El punto de fusión del ácido hidrosulfúrico es de 82 °C.
- El punto de ebullición del ácido hidrosulfúrico es de 60 °C.
- La densidad del ácido hidrosulfúrico es 1.363 gd/m 3 .
- La Solubilidad en agua es de 4 gd/m 3 .
- La presión de vapor del ácido hidrosulfúrico es de 1740 kPa.
- La Acidez (pKa) del ácido hidrosulfúrico es 7.0
Propiedades químicas del ácido hidrosulfúrico
Cuando el hidrosulfúrico se mezcla con el aire, puede provocar una explosión. El oxígeno, cuando se mezcla con ácido hidrosulfúrico, se incendia con una llama azul y produce azufre y agua.
2H 2 S + O 2 ⇒ 2H 2 O + 2S
Cuando el ácido hidrosulfúrico reacciona con ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) produce dirust de azufre, azufre y agua a temperatura ambiente.
H 2 S + H 2 SO 4 ⇒ SO 2 + S + 2H 2 O
Cuando el ácido hidrosulfúrico se hace reaccionar con dirust de sodio, obtenemos azufre.
2H 2 S + SO 2 ⇒ 3S + 2H 2 O
Preparación de ácido hidrosulfúrico
Método 1: También se puede preparar cuando se hace reaccionar gas hidrógeno con el azufre fundido a una temperatura de 450 °C.
H 2 + S ⇒ H 2 S
Método 2: También se prepara cuando el sulfuro ferroso reacciona con un ácido fuerte como el ácido clorhídrico en un generador Kip.
FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S
Método 3: la tioacetamida se usa para producir el ácido hidrisulfúrico
CH 3 C(S)NH 2 + H 2 O → CH 3 C(O)NH 2 + H 2 S
Método 4: También se puede preparar con metales y sulfuros no metálicos como el sulfuro de aluminio, el pentasulfuro de fósforo y el disulfuro de silicio que da ácido hidrosulfúrico cuando reacciona con el agua.
6H2O + Al2S3 → 3H2S + 2Al (OH ) 3
Usos del ácido hidrosulfúrico
- Se utiliza como reactivo y desinfectante.
- Se utiliza en la producción de ácido sulfúrico.
- Se utiliza en muchas áreas industriales, como industrias del cuero, industrias de tintes, industrias de pesticidas, industrias petroleras, fábricas de papel y productos farmacéuticos.
- Se utiliza en centrales nucleares para producir agua pesada.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Cuáles son los riesgos para la salud del ácido hidrosulfúrico?
Responder:
El ácido hidrosulfúrico es un gas altamente tóxico, corrosivo e inflamable por naturaleza. Es un gas altamente explosivo e inflamable que puede causar condiciones potencialmente mortales si no se maneja con cuidado. Se quema fácilmente y forma otros gases y vapores tóxicos como el dirust de azufre. Cuando se expone a bajas concentraciones de sulfuro de hidrógeno, puede causar cierta irritación en la nariz, la garganta o los ojos, náuseas y dificultad para respirar. Provoca dificultad para respirar. Puede causar dolores de cabeza, pérdida de memoria, cansancio y problemas de equilibrio corporal. Puede causar pérdida de conciencia.
Pregunta 2: ¿Dónde se encuentra el ácido hidrosulfúrico?
Responder:
El ácido hidrosulfúrico se encuentra naturalmente en el gas natural y el petróleo crudo. También se puede encontrar por descomposición de desechos animales y humanos, que también produce ácido hidrosulfúrico.
Pregunta 3: ¿Cuáles son el ácido conjugado y las bases conjugadas del ácido hidrosulfúrico?
Responder:
La base conjugada del ácido hidrosulfúrico es el disulfuro (HS – ). El ácido conjugado del ácido hidrosulfírico es el solfonio (H 3 S + ). El par ácido-base conjugado del ácido hidrosulfúrico es NH 3 y NH 4 + .
Pregunta 4: ¿Escribe la reacción del ácido hidrosulfúrico con el oxígeno?
Responder:
Cuando el ácido hidrosulfúrico se hace reaccionar con oxígeno obtenemos azufre y agua.
2H 2 S + O 2 ⇒ 2H 2 O + 2S
Pregunta 5: escribe la reacción del ácido hidrosulfúrico con el dirust de sodio?
Responder:
Cuando el ácido hidrosulfúrico se hace reaccionar con dirust de sodio, obtenemos azufre.
2H 2 S + SO 2 ⇒ 3S + 2H 2 O
Pregunta 6: ¿Qué sucede cuando el ácido hidrosulfúrico reacciona con ácido sulfúrico?
Responder:
Cuando el ácido hidrosulfúrico reacciona con ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) produce dirust de azufre, azufre y agua a temperatura ambiente.
H 2 S + H 2 SO 4 ⇒ SO 2 + S + 2H 2 O
Pregunta 7: ¿Qué sucede cuando los sulfuros y el bisulfito se calientan en los reactivos?
Responder:
Cuando se calientan sulfuros o bisulfitos con cualquier reactivo como HCl, obtenemos ácido hidrosulfúrico. El sulfuro como el sulfuro de antimonio cuando se calienta con HCl concentrado, se libera ácido hidrosulfúrico.
Sb 2 S 3 + 6HCl ⇒ 2SbCl 3 + 3H 2 S
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Artículo escrito por madireddykavya1 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA