Fórmula de ácido pirosulfúrico: estructura, propiedades, usos, preguntas de muestra

El azufre es un elemento químico que se obtiene como subproducto tras la producción de gas natural. Es de color amarillo brillante. El azufre se encuentra cerca de fuentes termales y volcanes. El azufre se utiliza para fabricar baterías de automóviles, procesamiento de agua, refinación de petróleo, extracción de minerales y para fabricar fertilizantes. El azufre se puede representar con el símbolo S. El número atómico del azufre es 16. El oxígeno también es un elemento químico representado por O. El número atómico del oxígeno es 8. Pertenece al elemento del grupo calcógeno. El oxígeno es un elemento no metálico altamente reactivo. Causa oxidación y forma rusts. El hidrógeno es el elemento químico con el símbolo H. El número atómico del hidrógeno es 1. Es un gas de moléculas diatómicas con H ₂ . Es el elemento más ligero. El hidrógeno es la sustancia química más existente en el universo.

Fórmula de ácido pirosulfúrico

La fórmula del ácido pirosulfúrico es H ₂ S ₂ O ₇ . El ácido pirosulfúrico es un ácido fuerte que puede ser útil para fumar ácido sulfúrico. Es un oxoácido de azufre. Se puede preparar haciendo reaccionar trirust de azufre con ácido sulfúrico. Es más débil que el ácido sulfúrico. Puede llamarse ácido disulfúrico. También se le conoce como Oleum por su consistencia aceitosa y su color cristalino.

Estructura del ácido pirosulfúrico 

La estructura del ácido pirosulfúrico muestra los enlaces en los compuestos químicos. La fórmula del ácido pirosulfúrico estructural también indica la reacción que puede realizar el compuesto. Se puede mostrar como,

Preparación de ácido pirosulfúrico  

Para preparar el ácido pirosulfúrico necesitamos algunos compuestos químicos que son el trirust de azufre y  el ácido sulfúrico . Se puede preparar haciendo reaccionar trirust de azufre con ácido sulfúrico. Por la ecuación,

H ₂ SO ₄ + SO ₃ ⇒ H ₂ S ₂ O ₇

Propiedades físicas del ácido pirosulfúrico   

Las propiedades físicas indican la estructura, el punto de fusión, el punto de ebullición y la apariencia,

1. Puede presentarse en estado sólido y puede ser útil para almacenar ácido sulfúrico en estado sólido.
2. El punto de fusión del ácido disulfúrico es de 360°c.
3. Se presenta en forma aceitosa, humeante, densa. 
4. Generalmente, es incoloro.
5. El color depende del grado de pureza, a veces de aspecto marrón oscuro.
6. Forma persulfatos.

Propiedades químicas del ácido pirosulfúrico  

Las propiedades químicas muestran el peso del compuesto químico, el enlace y la fórmula del ácido pirosulfúrico,

1. El nombre IUPAC del ácido pirosulfúrico es sulfato de hidrógeno sulfo.
2. El peso del compuesto químico del ácido pirosulfúrico es 178,129 g/mol.
3. La fórmula química es H ₂ S ₂ O ₇ .
4. El número donante del enlace de hidrógeno es 2. 
5. El número de aceptor de enlaces de hidrógeno es 7. 
6. El recuento de enlaces giratorios de hidrógeno es 7. 

Usos del ácido pirosulfúrico

1. Se utiliza como agente sulfatante.
2. Se utiliza para explosiones.
3. Se utiliza en la industria de los tintes.
4. El ácido pirosulfúrico se utiliza en el proceso de refinación del petróleo.
5. Principalmente se puede utilizar para almacenar ácido sulfúrico en estado sólido.
6. Es útil para preparar trinitrotolueno.
7. Se utiliza para preparar ácido sulfúrico.

Deméritos del ácido pirosulfúrico 

1. Es corrosivo para la piel. 
2. Cuando se expone causa irritación en los ojos.
3. Daño permanente a los tejidos cuando se traga.

Ejemplos de preguntas 

Pregunta 1: ¿Escribe sobre el oleum?

Responder:

Oleum también se llama ácido sulfúrico fumante. La fórmula del oleum es H ₂ SO ₄ .SO ₃ y se puede escribir como H ₂ S ₂ O ₇ . Se puede preparar añadiendo ácido sulfúrico con trirust de azufre. 

H ₂ SO ₄ + SO ₃ ⇒ H ₂ S ₂ O ₇

Se puede utilizar para preparar ácido sulfúrico. Al agregar agua al oleum, se obtiene el ácido sulfúrico, que puede llamarse ácido disulfúrico. El uso principal del oleum es almacenar ácido sulfúrico en estado sólido. Puede ser útil para preparar trinitrotolueno, también utilizado para refinar gasolina. Se utiliza en la industria de los tintes.

Pregunta 2: ¿Cuáles son los usos básicos del ácido sulfúrico?

Respuesta :

1. El ácido sulfúrico se usa para preparar medicamentos.
2. El ácido sulfúrico se utiliza para hacer fertilizantes.
3. También se utilizan como explosivos.
4. El uso principal del ácido sulfúrico es para refinar el petróleo.
5. También se utiliza en la industria de los tintes.

Pregunta 3: ¿Cómo se puede preparar el ácido sulfúrico?

Responder:

El proceso de agregar agua al ácido disulfúrico da el ácido sulfúrico. La ecuación está dada por,

H ₂ S ₂ O ₇ + H ₂ O ⇒ 2H ₂ SO ₄

También se produce añadiendo agua al trirust de azufre. Por la ecuación, 

SO ₃ + H ₂ O ⇒ H ₂ SO ₄

Pregunta 4: ¿Cuáles son las desventajas del ácido pirosulfúrico?

Responder:

1. El daño permanente de los tejidos puede ocurrir si se traga.
2. Cuando se expone, causa irritación en los ojos.
3. Es corrosivo para la piel. 

Pregunta 5: ¿Escribe sobre el azufre?

Responder:

El azufre es un elemento químico. Puede prepararse mediante la adición de agua al trirust de azufre. El elemento químico se obtiene como subproducto tras la producción de gas natural. El azufre se utiliza para fabricar baterías de automóviles, procesamiento de agua, refinación de petróleo, extracción de minerales y para fabricar fertilizantes. El número atómico del azufre es 16. El azufre se puede representar con el símbolo S. Está en color amarillo brillante. El azufre se encuentra cerca de fuentes termales y volcanes.

Pregunta 6: Escribe sobre el enlace del oxígeno con el azufre en el ácido sulfúrico.

Responder:

La estructura del ácido sulfúrico muestra el enlace del oxígeno del azufre. Sabemos que un átomo de oxígeno consta de dos enlaces. En el ácido sulfúrico, dos átomos de oxígeno constan de cuatro enlaces con azufre. Otros dos átomos consisten en cada enlace con azufre y otro enlace con hidrógeno como se muestra como,

 

Pregunta 7: ¿Qué sucede si el ácido sulfúrico reacciona con el agua?

Responder:

Cuando agregamos agua al ácido sulfúrico, éste hierve y se vuelve peligroso. Se puede decir que un ácido reacciona con el agua y causa peligro. Esta reacción forma hidronio y sulfato de hidrógeno. Mostrado por la reacción,

H ₂ SO ₄ + H ₂ O ⇒ H ₃ O + H SO ₄