El amoníaco es un compuesto químico gaseoso que es un gas venenoso con un olor acre. Generalmente, el amoníaco se produce por la descomposición anaeróbica de materia vegetal y animal. El amoníaco es altamente soluble en agua. La solubilidad del amoníaco depende de su temperatura. El amoníaco en el agua se conoce como hidrrust de amonio. El amoníaco está formado por átomos de nitrógeno e hidrógeno. Según el número de átomos de hidrógeno, el nombre del compuesto dependerá. Si 2 átomos de hidrógeno están unidos a nitrógeno, entonces es amina o amino (NH 2 ) . Si 3 hidrógenos están unidos al nitrógeno, entonces es amoníaco (NH 3 ). Si 4 hidrógenos están unidos al nitrógeno, entonces se llama amonio (NH 4 ).
Fórmula de amoníaco
La fórmula química del amoníaco es NH 3 . Es un compuesto químico que es un gas venenoso con un olor acre. El amoníaco consta de 1 átomo de nitrógeno y 3 de hidrógeno. 3 Los hidrógenos están directamente relacionados con el nitrógeno. El amoníaco sufre algunas reacciones por sí solo. Son la autoionización molecular, la combustión, etc. El amoníaco se usa como fertilizante, se usa como combustible para motores estándar y se usa como material de construcción para la síntesis de productos farmacéuticos. Otro nombre para el amoníaco es Azane.
Estructura del amoníaco
El amoníaco es un compuesto químico que consta de 1 átomo de nitrógeno y 3 de hidrógeno. La fórmula química del amoníaco es NH 3 . El átomo de hidrógeno está directamente unido al nitrógeno.
Propiedades físicas del amoníaco
- El amoníaco es un gas incoloro con un olor fuerte y acre.
- La densidad del amoníaco es de 0,86 kg/m 3 .
- El punto de fusión del amoníaco es -77,73 °C (o) -107,91 °F.
- El punto de ebullición del amoníaco es -33,34 °C (o) -28,01 °F.
- La solubilidad del amoníaco en agua es del 47 % p/p a 0 °C.
- El amoníaco es fácilmente soluble en cloroformo, etanol, metanol y éter.
- La masa molar del amoníaco es 17,031 g/mol.
Propiedades químicas del amoníaco
- El amoníaco sufre autoionización molecular para formar base y conjugado.
2NH 3 ⇢ NH 4 + + NH 2 –
- El amoníaco sufre combustión y forma nitrógeno y agua.
4 NH 3 + 3 O 2 ⇢ 2 N 2 + 6 H 2 O
4 NH 3 + 5 O 2 ⇢ 4 NO + 6 H 2 O
2 NO + O 2 ⇢ 2 NO 2
- El amoníaco concentrado reacciona con el ácido clorhídrico concentrado y forma nubes de cloruro de amoníaco.
NH 3 + HCl ⇢ NH 4 Cl
- El amoníaco líquido reacciona con el litio y forma amida de litio.
2 NH 3 + 2 Li ⇢ 2 Li NH 2 + H 2
Usos del amoníaco
- El amoniaco se utiliza como disolvente ionizante no acuoso.
- El amoníaco se utiliza como fertilizante.
- El amoníaco se utiliza como combustible en los motores estándar.
- El amoníaco se utiliza como material básico para la síntesis de productos farmacéuticos.
- El amoníaco se utiliza en muchos productos de limpieza comerciales.
- El amoníaco se utiliza en productos para el hogar.
- El amoníaco se utiliza para el tratamiento de metales.
- El amoníaco se utiliza como petróleo.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Cómo obtenemos el amoníaco?
Responder:
La producción de amoníaco es un proceso muy simple y fácil. Se produce a partir del aire y el agua. El amoníaco es una parte del ciclo del nitrógeno, producido naturalmente a partir de la descomposición de las plantas y la materia orgánica de los animales. Un método moderno típico de producción de amoníaco es la conversión de gas natural o petróleo líquido o nafta líquida en hidrógeno gaseoso. A partir de este se separa el hidrógeno por vapor que se forma a partir de los hidrocarburos. Luego combine este hidrógeno con nitrógeno. Este proceso se denomina proceso Haber Bosch .
Pregunta 2: ¿El amoníaco es ácido o básico?
Responder:
El amoníaco es una base débil. El amoníaco no contiene iones de hidrrust por sí solo, pero reacciona con el agua para formar iones de amonio e iones de hidrrust. entonces, el amoníaco es una base débil.
Pregunta 3: ¿Cómo prueba el amoníaco en la mezcla?
Responder:
El amonio se puede identificar agregando una solución diluida de hidrrust de sodio con calentamiento suave. Si hay amoníaco presente, liberará gases de olor acre. este gas es gas amoníaco. se confirmó mediante pruebas con papel tornasol rojo. El papel de tornasol rojo se convierte en azul si hay amoníaco presente en ese gas.
Pregunta 4: ¿Qué sucede cuando el amoníaco burbujea en el agua?
Responder:
El amoníaco actúa como base, reacciona con el agua y forma iones de amonio e iones de hidrrust. Los iones de hidrrust actúan como base y los iones de amonio actúan como un ácido débil en una solución acuosa. Porque cuando los iones de amonio reaccionan con el agua, se disociarán en hidrógeno y amoníaco.
Pregunta 5: ¿Cómo se recolecta el amoníaco?
Responder:
El amoníaco se recoge por el desplazamiento hacia abajo del aire. El gas amoníaco es más ligero que el gas natural. El amoníaco contiene átomos de nitrógeno e hidrógeno. La fórmula química del amoníaco es NH 3.
Pregunta 6: ¿Qué es el licor de amoníaco?
Responder:
El amoníaco en agua como una solución acuosa se llama amoníaco de licor. El licor de amoníaco se utiliza como producto químico líquido en diversas industrias farmacéuticas y del caucho. También se conoce como hidrrust de amonio, agua de amonio, agua de amoníaco, amoníaco acuoso y solución de amoníaco en agua.
NH 3 + H 2 O ⇢ NH 4 OH
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Artículo escrito por pratyuramu40 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA