Fórmula de bórax: estructura, propiedades, usos, preguntas de muestra

El boro es un elemento químico que existe tanto en forma cristalina como amorfa. Lleva el símbolo B y el número atómico 5 con un peso atómico de 10.81amu. La forma amorfa del Boro es poderosa en su forma de color marrón y en su estado cristalino es brillante y oscura. Turquía es el mayor productor de boro del mundo.

fórmula de bórax

El borato de sodio o el decahidrato de borato de sodio o el decahidrato de tetraborato de sodio, conocido popularmente como bórax, son ampliamente conocidos por su uso antifúngico o de prevención de hongos. El bórax es básicamente una sal hidratada de ácido bórico. El bórax generalmente se refiere a unos pocos cristales y tiene diferentes fórmulas químicas según el agua de cristalización. El bórax tiene una amplia gama de usos, se utiliza como agente co-complejante, fungicida y agente suavizante de agua.

Estructura de bórax

Ocurrencia de bórax

La evaporación repetida en los lagos estacionales conduce a la aparición natural de bórax. Se descubrió por primera vez en lechos de lagos secos del Tíbet y se importó a estados árabes.

Preparación de bórax

El bórax se prepara a partir de colemanita (Ca ₂ B ₆ O ₁₁ ). La reacción involucrada es la siguiente,

Ca ₂ B ₆ O ₁₁ + 2Na ₂ CO ₃ → (En presencia de calor)→ Na ₂ B ₄ O ₇ + 2NaBO ₂ + 2CaCO ₃ ↓(precipitado)

Además, necesitamos tratar NaBO ₂ (Metaborato de sodio) con dirust de carbono para convertirlo en bórax y la reacción involucrada es la siguiente:

4NaBO ₂ + CO ₂ → Na ₂ B ₄ O ₇ + Na ₂ CO ₃

Propiedades físicas del bórax

• El bórax es un compuesto sólido cristalino blanco.
• La masa molar de Borax es 202,2 g/mol (forma anhidra) y 381,38 g/mol (decahidrato).
• La densidad de Borax es de 1,7 g/cm ³ (decahidrato).
• El índice de refracción de Borax es 1.472 (decahidrato).
• El punto de ebullición de Borax es 1.575°C (anhidro).
• El punto de fusión de Borax es 743°C (anhidro).

Propiedades químicas del bórax

• El bórax es inflamable o inflamable y da una llama de color verde amarillento.
• El bórax es un compuesto soluble con una solubilidad en agua de 31,7 g/L.
• El bórax tiene una alta solubilidad en etilenglicol y una baja solubilidad en acetona.
• El bórax reacciona con el ácido clorhídrico para formar ácido bórico. La reacción involucrada se da como,  

Na ₂ B ₄ O ₇ ·10H ₂ O + 2 HCl → 4 B(OH) ₃ + 2 NaCl + 5 H ₂ O

• El bórax es altamente soluble en etilenglicol y escasamente soluble en acetona.

Usos del bórax

1. El bórax se usa como un asesino de plagas.
2. El bórax es un muy buen desinfectante.
3. El bórax se utiliza como conservante de alimentos.
4. El bórax se utiliza en la preparación de soluciones tampón.
5. El bórax se utiliza como alcalinizante con fines farmacéuticos.

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: ¿Enumere algunos efectos nocivos del bórax?

Responder:

• La irritación en las vías respiratorias es común debido a la exposición continua al bórax.
• El consumo de bórax en pequeñas cantidades también puede causar náuseas, vómitos, dolor de cabeza y erupciones en las palmas de las manos.

Pregunta 2: ¿Explique la naturaleza co-complejizante del bórax?

Responder:

El bórax es la fuente de iones de borato que son muy buenos para formar iones complejos en el agua. El borato, junto con un lecho de polímero adecuado, ayuda a cromatografiar la hemoglobina no glicosilada de manera distintiva de la hemoglobina glicosilada.

Pregunta 3: ¿Diferenciar el bórax y el ácido bórico?

Responder:

Bórax	Ácido bórico
El bórax es básicamente una sal hidratada de ácido bórico.	El ácido bórico es un ácido de Lewis monobásico débil de boro.
También se le conoce como borato de sodio o borato de sodio decahidratado o tetraborato de sodio decahidratado.	También se conoce como borato de hidrógeno, ácido borácico o ácido ortobórico.

Pregunta 4: ¿Cuál es el producto resultante que se forma cuando el bórax reacciona con el hidrrust de sodio?

Responder:

El tetrahidroxiborato de sodio se forma cuando el bórax reacciona con NaOH (hidrrust de sodio). La reacción involucrada es la siguiente,

Na ₂ B ₄ O ₇ + 7H ₂ O + 2NaOH ⇢ 4Na[B(OH) ₄ ].

Pregunta 5: ¿Enumere las diversas fórmulas químicas del bórax a base de agua de cristalización?

Responder:

Compuesto	Fórmula
tetraborato de sodio anhidro	Na 2 B 4 O 7
Tetraborato de sodio octahidratado	Na 2 [B 4 O 5 (OH) 4 ].8H 2 O
tetraborato de sodio pentahidratado	Na 2 B 4 O 7 . 5H2O _ _

Pregunta 6: ¿Explique la naturaleza suavizante del agua del bórax?

 Responder:

La dureza del agua se debe principalmente a los cationes Ca ⁺² , Mg ^{+ 2.} El bórax reacciona con estos cationes y forma un precipitado que se puede separar fácilmente y, por lo tanto, el agua se ablanda. La reacción involucrada en el proceso de ablandamiento es la siguiente:

Ca ⁺² (aq) + Na ₂ B ₄ O ₇ (aq) ⇢ Ca B ₄ O ₇ (s)⇣ + 2 Na ⁺ (aq) 

Mg ⁺² (aq) + Na ₂ B ₄ O ₇ (aq) ⇢ Mg B ₄ O ₇ (s)⇣ + 2 Na ⁺ (aq)

Pregunta 7: ¿Enumere las medidas de seguridad que se deben seguir durante el uso de bórax para evitar riesgos?

Responder:

1. Siempre use Borax en un lugar donde la circulación de aire sea muy buena con una ventilación adecuada.
2. Siempre use guantes cuando manipule el bórax.
3. En caso de que el bórax entre en contacto con la piel o los ojos, lávelos minuciosamente durante 10 minutos.
4. Lávese las manos después de usar Borax y evite comer o beber sin lavarse las manos.
5. Siempre contacte al médico si la situación se sale de control.