El bromo es el tercer halógeno más ligero y un líquido marrón rojizo volátil a temperatura ambiente que forma fácilmente un vapor de color similar. El bromo fue descubierto por dos químicos Carl Jacob Lowing y Antony Ballard en 1825 y 1826 respectivamente. El bromo no se presenta en la naturaleza como elemento libre, siempre se encuentra combinado con otros elementos. Está bien distribuido en rocas, aguas, suelos, plantas, tejidos animales y alimentos. Las sales más comunes son los bromuros, orgánicos e inorgánicos. Algunas sustancias, como las algas, las esponjas y los corales, lo contienen en cantidades relativamente grandes. Por lo general, se encuentra en concentraciones muy bajas en aguas dulces, pero en el agua de mar, generalmente se considera que es un elemento importante. El estado del bromo en el agua de mar es ion bromuro. Sus derivados se utilizan en industrias de uso final. Se utiliza para la preparación de compuestos de bromo. Se produce a nivel mundial y sirve como material de partida para una variedad de productos. Ejemplos de compuestos de bromo son bromuro de metilo, bromuro de litio, bromuro de plata, etc.
Fórmula de bromo
El bromo es un elemento químico con el símbolo Br. Su número atómico es 35. Su configuración electrónica es [Ar] 3d 10 4s 2 4p 5 pertenece al grupo 17 y cuarto período de la tabla periódica es un elemento P-Block.
Estructura del bromo
Propiedades físicas del bromo
- La fórmula del bromo es Br 2
- Su peso molecular es de 159,808 g/mol
- Su densidad es de 3,1028 g/cm 3
- Su punto de ebullición es de 58,8°C
- Su punto de fusión es -7.2°C
Propiedades químicas del bromo
- El agua de bromo oxida el ácido sulfuroso a ácido sulfúrico.
- En presencia de la luz solar, el agua de bromo se descompone liberando oxígeno
- Es irritante para la piel, los ojos y el sistema respiratorio.
- El bromo reacciona con el hidrógeno para producir gas de bromuro de hidrógeno,
H 2 + Br 2 ⇐⇒ 2HBr
- El bromo reacciona con el fósforo y producirá tribromuro de fósforo,
2p + 3Br 2 ⇢ 2pBr 3
- El bromo reacciona con el arsénico y producirá bromuro de arsénico,
2As + 3Br 2 ⇢ 2AsBr 3
- El bromo reacciona con el zinc y producirá bromuro de zinc,
Zn + Br 2 ⇢ZnBr 2
Usos del bromo
- Los productos de bromo se utilizan en la agricultura.
- Se utiliza en saneamiento.
- Se utiliza en retardantes de fuego.
- Algunos compuestos que contienen bromo se usan como sedantes.
- Se usó bromuro de etileno como ingrediente antidetonante en el plomo que contenía gasolina.
- Se utiliza en productos farmacéuticos y productos químicos intermedios.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Por qué el bromo es líquido?
Responder:
El bromo tiene un peso molecular ligeramente más alto que el flúor y tiene interacciones intermoleculares más fuertes, por lo que persiste como líquido a temperatura ambiente. Por lo tanto, el bromo es un líquido.
Pregunta 2: ¿Cómo afecta el bromo al medio ambiente?
Responder:
El bromo es muy dañino para la atmósfera, sus átomos son de 40 a 100 veces más destructivos en la capa de ozono que los átomos de cloro. Las reacciones que involucran cloro y bromo contribuyen a la tasa de destrucción del ozono.
Pregunta 3: ¿Cuál es la textura del bromo?
Responder:
El bromo es menos reactivo que el cloro o el flúor pero más reactivo que el yodo. Es un líquido denso de color marrón rojizo que se evapora fácilmente a temperatura ambiente a un vapor rojo con un fuerte olor a cloro.
Pregunta 4: ¿Por qué el bromo es muy reactivo?
Responder:
El bromo es un metal muy reactivo químicamente y, por lo tanto, nunca es de naturaleza pura debido a sus 7 electrones de valencia y su alta afinidad electrónica, reacciona rápida y violentamente con los metales alcalinos.
Pregunta 5: ¿Qué alimentos contienen bromo?
Responder:
El aceite vegetal bromado se encuentra en muchos productos de consumo de refrescos con sabor a cítricos, como Orange Fanta, Orange Crush Mountain Dew
Pregunta 6: ¿Cuáles son los usos del bromato de sodio?
Responder:
El grupo Dead Sea Bromine produce bromato de sodio y bromato de potasio. El bromato de sodio se utiliza principalmente en la industria cosmética y en la industria textil. En la industria textil, la propiedad oxidativa del bromato de sodio se utiliza para el tratamiento de lana y varios procesos de teñido.
Pregunta 7: ¿Cómo llega el bromo al océano?
Responder:
El bromo es el segundo elemento del grupo de los halógenos y se encuentra de forma natural en el medio ambiente principalmente como sales de bromo en pequeñas cantidades en la roca de la corteza desde donde ha sido lixiviado y luego acumulado en los océanos.
Pregunta 8: ¿Cuáles son los usos del bromuro de litio?
Responder:
El bromuro de litio no es volátil y permanece en solución durante la absorción de los vapores de agua, así como después del recalentamiento para evaporar el agua, por lo que se utiliza como refrigerante en los sistemas de refrigeración industrial. Las soluciones no son tóxicas e inocuas para el medio ambiente.
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Artículo escrito por veeracharyu y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA