Fórmula de bromuro de litio: estructura, propiedades, usos, preguntas de muestra

El bromuro de litio es un compuesto iónico de litio-bromo. El litio es un metal alcalino de tres electrones. El litio tiene una estructura electrónica 2,1. Como resultado, posee un electrón en su capa de valencia. El bromo, por otro lado, es un no metal con 35 electrones en su único átomo. Tiene arreglo eléctrico 2,8,18,7. Tiene 7 electrones en su capa de valencia como resultado. El litio puede adoptar una configuración eléctrica similar a la del gas noble más cercano. Puede lograr una configuración electrónica similar a la del gas noble Kr más cercano al dar un electrón, mientras que el bromo puede obtener una configuración electrónica similar al gas noble Kr más cercano al recibir un electrón. Como resultado, el Li cede un electrón al bromo, lo que da como resultado la formación de una conexión iónica. Como resultado,

Fórmula de bromuro de litio

La fórmula del bromuro de litio es LiBr. La transferencia de un electrón del litio al bromo forma un enlace iónico en el bromuro de litio. El litio aporta un electrón, lo que da como resultado la formación de un catión, o una carga positiva, Li ⁺ . El bromo genera un anión o tiene una carga negativa Br ^cuando recibe un electrón. El bromuro de litio tiene forma de cristal cúbico.

Estructura del bromuro de litio 

Propiedades físicas del bromuro de litio 

1. LiBr es su fórmula química.
2. El bromuro de litio tiene un punto de ebullición de 1265° Celsius.
3. El bromuro de litio tiene un punto de fusión de 552°Celsius.
4. Es un sólido blanquecino, higroscópico.
5. Tiene una masa molar de 86,845 gramos por mol.
6. Tiene una densidad de 3,464 g/cm ³ .
7. Es soluble en agua. A medida que aumenta la temperatura, también lo hace su solubilidad en agua. A 0°C, su solubilidad en agua es de 143 g/100 ml, pero a medida que la temperatura sube a 20°C, se convierte en 166,7 g/100 ml.
8. También es soluble en metanol, etanol, éter, acetona y otros solventes orgánicos. En piridina, es ligeramente soluble.
9. No es combustible.
10. Puede disolver muchas moléculas orgánicas polares, como la celulosa.
11. Es una sustancia estable que no reacciona fácilmente en la naturaleza.
12. Su forma anhidra, como el NaCl, forma cristales cúbicos.

Propiedades químicas del bromuro de litio 

• Cuando el bromuro de litio reacciona con el cloro, el cloro reemplaza al bromo, dando como resultado el cloruro de litio. En esta situación sólo hay una única reacción de desplazamiento.

Cl ₂ + 2LiBr → Br ₂ + 2LiCl

• El bromuro de litio crea nitrato de litio y bromuro de plata cuando interactúa con el nitrato de plata.

LiBr + AgNO ₃ → LiNO ₃ + AgBr 

Usos del bromuro de litio

1. Se utiliza en máquinas de aire acondicionado como desecante debido a su naturaleza higroscópica. Se utiliza con agua en enfriamiento por absorción en acondicionadores de aire.
2. Se utiliza para suministrar muchos compuestos inorgánicos, así como cloruro de litio, etc.
3. Se utilizó como sedante a principios del siglo XX, pero debido a algunos efectos negativos en el corazón, los médicos dejaron de usarlo como sedante.
4. Se utiliza en la síntesis de olefinas para la deshidrohalogenación catalítica.
5. Se utiliza en frigoríficos como una opción sin CFC ya que, debido a su naturaleza higroscópica, puede absorber fácilmente más vapor. Por lo tanto, hace que la máquina sea respetuosa con el medio ambiente.
6. Se utiliza en emulsiones ya que es muy soluble en éter y diferentes solventes naturales.
7. Se emplea en la producción de una variedad de productos químicos naturales.
8. Se utiliza en la producción de varios medicamentos, así como en medicamentos recetados.
9. El trastorno bipolar se ha tratado con cloruro de litio y bromuro de litio.

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: ¿Cómo preparar Bromuro de Litio?

Responder:

El bromuro de litio se puede hacer haciendo reaccionar carbonato de litio con una solución acuosa de ácido bromhídrico. 

Li2CO3 ₊ HBr → _LiBr + CO2 _{+ H2O}

Pregunta 2: ¿Por qué LiBr es iónico?

Responder:

La transferencia de un electrón del litio al bromo forma un enlace iónico en el bromuro de litio. El litio aporta un electrón, lo que da como resultado la formación de un catión, o una carga positiva, Li ⁺ . El bromo genera un anión o tiene una carga negativa Br ^cuando recibe un electrón. El bromuro de litio tiene forma de cristal cúbico.

Pregunta 3: ¿Por qué el bromuro de litio es un enfriador de absorción?

Responder:

Debido a su afinidad química, el bromuro de litio (LiBr) tiene la capacidad de absorber agua (refrigerante). Tiene una relación directa con la concentración y una relación inversa con la temperatura. Cuando el LiBr se diluye, pierde su capacidad de absorber vapor de agua. Como resultado, debe reconcentrarse utilizando una fuente de calor.

Pregunta 4: ¿Qué pasará cuando el bromuro de litio reaccione con el cloro?

Responder:

El cloruro de litio se forma cuando el bromuro de litio se combina con el cloro y el cloro reemplaza al bromo. En esta circunstancia, esta es una reacción de desplazamiento simple.

Cl ₂ + 2LiBr → Br ₂ + 2LiCl

Pregunta 5: ¿Qué pasará cuando el bromuro de litio reaccione con el nitrato de plata?

Responder:

Cuando el bromuro de litio reacciona con el nitrato de plata, produce nitrato de litio y bromuro de plata.

LiBr + AgNO ₃ → LiNO ₃ + AgBr

Pregunta 6: ¿Cuáles son los usos del bromuro de litio?

Responder:

• Se utiliza para la deshidrohalogenación catalítica durante la síntesis de olefinas.
• Se usa en refrigeradores como una alternativa sin CFC debido a su característica higroscópica, que le permite absorber fácilmente el vapor adicional. Como resultado, la máquina es beneficiosa para el medio ambiente.
• Debido a que es soluble en éter y otros solventes naturales, se usa en emulsiones.
• Se utiliza en la fabricación de una amplia gama de compuestos naturales.
• Se utiliza para hacer una variedad de productos farmacéuticos, así como medicamentos recetados.
• El cloruro de litio y el bromuro de litio se han utilizado para tratar el trastorno bipolar.

Pregunta 7: ¿Cuáles son las propiedades físicas del bromuro de litio?

Responder:

• Su fórmula química es LiBr.
• El punto de ebullición del bromuro de litio es de 1265°Celsius.
• El punto de fusión del bromuro de litio es de 552° Celsius.
• Es un sólido blanquecino higroscópico.
• La masa molar de esta sustancia es de 86,845 gramos por mol.
• Tiene una densidad de 3,464 g/cm ³ .