La cantidad de calor que debe absorberse a una temperatura fija para evaporar una cantidad específica de líquido se llama calor de vaporización. Cuando se igualan la velocidad del vapor y la energía de movimiento del fluido, se muestra que la velocidad del vapor es mayor.
Dicho de otro modo, el calor de vaporización es la cantidad total de calor necesaria para transformar una determinada cantidad de líquido en vapor manteniendo la temperatura del fluido.
Fórmula
El calor de vaporización se puede calcular como la relación entre el calor necesario para vaporizar y la masa de la sustancia dada. Se expresa matemáticamente de la siguiente manera:
Hv = q/ m
dónde,
- q se refiere a la cantidad de calor
- m se refiere a la masa de la sustancia
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1. Encuentra el calor de vaporización para vaporizar 200 g de H2O, si la cantidad total de calor requerida para hacerlo es 2800 J.
Solución:
Dado: m = 200 g y q = 2800 J
Como, Hv = q/m
= 2800/200
= 14J/g
Pregunta 2. Encuentra el calor de vaporización para vaporizar 100 g de líquido, si la cantidad total de calor requerida para hacerlo es 1400 J.
Solución:
Dado: m = 100 g y q = 1500 J
Como, Hv = q/m
= 1500/100
= 15J/g
Pregunta 3. Encuentra el calor de vaporización para vaporizar 25 g de líquido, si la cantidad total de calor requerida para hacerlo es 56425 J.
Solución:
Dado: m = 25 g y q = 56425 J
Como, Hv = q/m
= 56425/25
= 2257 J/g
Pregunta 4. Encuentra la energía térmica requerida para vaporizar 45 g de un líquido si el calor de vaporización es 56455 J/g.
Solución:
Dado: m = 45 g y Hv = 56455 J/g
Ya que, Hv = q/m ⇒ q = Hv xm
= 56455×45
= 2540475J
Pregunta 5. Encuentra la energía térmica requerida para vaporizar 69 g de un líquido si el calor de vaporización es 333 J/g.
Solución:
Dado: m = 69 g y Hv = 333 J/g
Ya que, Hv = q/m ⇒ q = Hv xm
= 69×333
= 22977J
Publicación traducida automáticamente
Artículo escrito por parmaramolaksingh1955 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA