El cobre (Cu) es uno de los elementos que nunca fue descubierto. Han sido parte de cada etapa en la evolución de la civilización. El metal se ha utilizado durante tanto tiempo que se puede encontrar aislado como un elemento puro. Uno puede estar cavando un túnel en una mina y encontrar cobre puro en una variedad de formas. Es el elemento 29 en la tabla periódica, denotado por el símbolo ‘Cu’ del término latino ‘cuprum’. El cobre es un metal blando pero fuerte. Se combina fácilmente con otros metales para hacer aleaciones como bronce y bronce. El bronce es una aleación de estaño y cobre, mientras que el latón es una aleación de zinc y cobre. El cobre y el latón se pueden reciclar rápidamente. Quizás el 70% del cobre que ahora se usa se ha reciclado al menos una vez. El cobre tiene una densidad de 8,96 y un número atómico de 29. El cobre ha sido un elemento importante de la cultura humana durante miles de años. Oro plateado,
Carbonato de Cobre II
El carbonato cúprico es otro nombre para el carbonato de cobre II. Además, es una sustancia química. También es un compuesto sólido iónico formado por cationes de cobre (II) Cu 2+ y aniones de carbonato CO 2- 3 . El término carbonato de cobre o carbonato cúprico se usa generalmente para referirse a un carbonato de cobre básico como el Cu 2 (OH) 2 CO 3 . Este se puede encontrar en la naturaleza en la forma del mineral malaquita o del mineral azurita Cu 3 (OH) 2 (CO 3 ) 2 . Como resultado, el calificador neutral se puede usar en lugar de básico, que se refiere específicamente a CuCO 3 .
Fórmula química del carbonato de cobre II
CuCO 3 es la fórmula del carbonato de cobre II.
Estructura del Carbonato de Cobre II
Carbonato de Cobre II.
Propiedades Físicas del Carbonato de Cobre II
| La fórmula química del carbonato de cobre II. | CuCO3 _ |
| El peso molecular del carbonato de cobre II | 123.5549 |
| Carbonato de cobre II Solubilidad en agua | Reacciona con el agua en condiciones normales. |
| Nombres químicos del carbonato de cobre II | Carbonato cúprico, carbonato de cobre neutro |
Propiedades químicas del carbonato de cobre II
- Cuando se calienta en el aire, se descompone en rust de cobre, agua y dirust de carbono.
- También es soluble en ácido y produce la correspondiente sal de cobre.
- Para producir un complejo de cobre, también es soluble en una solución acuosa de cianuro, sal de amonio y carbonato de metal alcalino.
- Cuando se hierve en agua o se calienta en una solución alcalina, produce un rust marrón.
- Es extremadamente inestable en una atmósfera de sulfuro de hidrógeno y puede reaccionar con él para formar sulfuro de cobre.
- Estar en el aire durante un período prolongado de tiempo hace que emita CO 2 al absorber la humedad. Luego se transforma gradualmente en una composición de malaquita verde.
- La estabilidad del CuCO 3 seco depende en gran medida de la presión parcial del dirust de carbono (PCO 2 ). Puede permanecer estable en aire seco durante meses, pero se descompone lentamente en CuO y CO 2 si la PCO 2 es inferior a 0,11 atm.
- A una temperatura de 25°C en agua o aire húmedo, CuCO 3 es constante solo para PCO 2 sobre 4,57 atmósferas y tiene un pH entre 4 y 8.
- Es fuertemente reactivo con el agua por debajo de la presión parcial y forma un carbonato básico – (azurita, Cu 3 (CO 3 ) 2 (OH) 2 )
3CuCO 3 + H 2 O → Cu 3 (CO 3 ) 2 (OH) 2 + CO 2
Preparación de Carbonato de Cobre II
- En circunstancias ambientales, se mezclan soluciones de sulfato de cobre II CuSO 4 y carbonato de sodio Na 2 CO 3 . Esto da como resultado la formación de un carbonato básico y la liberación de CO 2 . Esto se debe a la alta reactividad del ion Cu 2+ para el anión hidrrust HO.
- Luego, el carbonato básico se descompone térmicamente a presión de aire para generar rust de cobre II CuO en lugar del carbonato.
- WFT Pistorius afirmó en 1960 que la síntesis podría lograrse calentando carbonato de cobre básico a 180 °C durante 36 horas en una atmósfera de dirust de carbono CO 2 (450 atm) y agua (50 atm). La masa obtenida fue malaquita bien cristalizada Cu 2 CO 3 (OH) 2 . Sin embargo, también se recuperó una pequeña cantidad de un material romboédrico, que se afirmó que era CuCO 3 . Debido a que esta síntesis no era particularmente confiable, se canceló.
- La síntesis confiable del carbonato de cobre II genuino fue informada en 1973 por Hartmut Ehrhardt y colaboradores. El compuesto químico resultante era de color gris y se formó cuando se calentó carbonato de cobre básico en una atmósfera de dirust de carbono producida por la descomposición del oxalato de plata Ag 2 C 2 O 4 a 500 °C y 2 GPa (20 000 atm). El compuesto obtenido se describió como de estructura monoclínica.
Usos del Carbonato de Cobre II
- El carbonato de cobre se utiliza en una variedad de aplicaciones. Se utiliza frecuentemente para producir compuestos para el tratamiento de la madera.
- El carbonato de cobre se combina con arsénico para generar acetoarsenito, a menudo conocido como verde de París. Esta sustancia se utiliza para conservar la madera. El carbonato de cobre es un elemento activo en los alimentos para animales y tiene una gran demanda en los piensos para animales.
- El carbonato de cobre es un método popular para convertir el químico en sales de cobre. La combinación se trata inicialmente con un ácido más vital durante el procedimiento. El agua y el gas de dirust de carbono se introducen luego en la siguiente etapa.
- El vinagre (ácido acético) se combina con carbonato para producir agua, ácido cúprico y dirust de carbono. También se utiliza para una variedad de funciones estéticas. La joyería es una de las áreas de aplicación más destacadas.
- Debido al color puro y único de cada componente, se utilizan como colorantes y pigmentos. En su forma más pura, la combinación es verde menta. La inclusión de componentes alcalinos da como resultado un tinte azul. Estos tonos son excelentes agentes colorantes. Se utilizan como pigmento en una variedad de aplicaciones, incluidas pinturas y barnices. El carbonato de cobre se usa en pinturas de artistas para obtener los tonos deseados, y también se le conoce con otros nombres, como verditer y mountain green. El carbonato de cobre es un pigmento y colorante popular en fuegos artificiales y esmaltes cerámicos.
- El carbonato de cobre es un subproducto de la producción de catalizadores de cromita de cobre. La hidrogenólisis de ésteres metílicos grasos en la formación de alcohol graso es la mayor aplicación (a escala industrial) de los catalizadores de cromito de cobre. La cromita de cobre tiene una alta actividad de hidrogenación de aldehídos y cetonas a sus correspondientes alcoholes, así como de compuestos nitro a aminas primarias. Para minimizar la velocidad de reacción y regular la síntesis en el reactor, algunos aplicadores usan rust de cobre negro en lugar de carbonato de cobre.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿El carbonato de cobre es un compuesto orgánico o inorgánico?
Responder:
El carbonato de cobre (CuCO3) es un compuesto químico inorgánico con la fórmula CuCO3. El carbonato cúprico es otro nombre para esta sustancia química, que existe como una sal iónica que contiene iones de cobre en un estado de oxidación +2 y aniones de carbonato. El carbonato de cobre interactúa rápidamente con el agua o la humedad del aire.
Pregunta 2: ¿Cuál es la fuente del color verde en el carbonato de cobre II?
Responder:
El carbonato de cobre está continuamente presente en el medio ambiente como hidrrust de carbonato de cobre. Cuando el polvo de cobre reacciona con el oxígeno, forma una capa opaca de rust de cobre de color verde o gris azulado. Este recubrimiento se conoce como la pátina. Como resultado, el carbonato de cobre tiene un color verde.
Pregunta 3: ¿El carbonato de cobre II es un compuesto iónico o covalente?
Responder:
El carbonato cúprico, a menudo conocido como carbonato de cobre (II), es un compuesto químico que tiene la fórmula CuCO 3 . Es un sólido iónico (una sal) a temperatura ambiente, compuesto por cationes de cobre(II) Cu 2+ y aniones de carbonato CO 2 3+ .
Pregunta 4: ¿Cómo se puede eliminar el carbonato de cobre?
Responder:
El remojo en agua o el lavado con vapor deben eliminar el sulfato de cobre contaminado, a menos que sea un carbonato de cobre o un carbonato básico.
Pregunta 5: ¿Qué sucede cuando mezclas carbonato de cobre con agua?
Responder:
El carbonato de cobre es un sólido insoluble en agua. Es difícil recuperar el cobre porque el carbonato no puede disolverse en iones de cobre e iones de carbonato. Cuando se agrega un ácido al agua carbonatada, produce dirust de carbono y una sal.
Pregunta 6: ¿El carbonato de cobre se considera un mineral?
Responder:
Malaquita, un mineral pequeño pero un mineral de cobre muy extendido, carbonato básico de cobre, Cu 2 CO 3 (OH) 2 . La malaquita es una guía para la prospección de cobre debido a su inusual color verde brillante y su presencia en la zona meteorizada de casi todos los depósitos de cobre.
Pregunta 7: ¿Qué ocurre cuando se mezcla ácido sulfúrico con carbonato de cobre?
Responder:
Se producirá una reacción de neutralización entre el carbonato de cobre y el ácido sulfúrico. El carbonato de cobre es una base, mientras que el ácido sulfúrico es un ácido. Esta reacción también se conoce como reacción de doble desplazamiento.
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Artículo escrito por saurabh1990aror y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA