Fórmula de citrato de sodio: estructura, propiedades, usos, preguntas de muestra

El sodio es un metal alcalino y el sexto elemento más copioso presente en la corteza terrestre. Pertenece al grupo 1 de la tabla periódica y se representa con el símbolo Na (derivado de la palabra Natrium). El sodio es blanco, suave, plateado y de naturaleza altamente reactiva. El oxígeno es un miembro de la familia de los calcógenos y el tercer elemento más copioso presente en el universo después del hidrógeno y el helio. Pertenece al grupo 16 de la tabla periódica y está representado por el símbolo O. Es de naturaleza altamente reactiva y es un no metal. Es un agente oxidante y forma rusts con diferentes elementos y compuestos. En STP existe en la forma diatómica O ₂. El hidrógeno es el primer y más copioso elemento presente en la atmósfera. Pertenece al grupo 1 de la tabla periódica y está representado por el símbolo H. Es incoloro, iNodero, insípido, de naturaleza altamente combustible y el elemento más liviano. En STP existe en forma diatómica H ₂ . 

Fórmula de citrato de sodio

El citrato de sodio es la sal trisódica del ácido cítrico. Sus compuestos componentes son el sodio y el ácido cítrico. Su fórmula molecular se representa como C ₆ H ₅ Na ₃ O ₇ o C ₆ H ₅ O ₇ . 3Na o Na ₃ C ₆ H ₅ O ₇  y su peso molecular es de 258,06 g/mol. Los nombres IUPAC del citrato de sodio son citrato trisódico o 2-hidroxipropano-1,2,3-tricarboxilato trisódico. También se le llama sinónimos como Natrocitral Citrosodine.

El ácido cítrico al reaccionar con bicarbonato de sodio en presencia de agua en la bomba de baño da como resultado la formación de citrato de sodio.

C ₆ H ₈ O ₇   + 3NaHCO ₃ + H ₂ O ⇢ Na ₃ C ₆ H ₅ O ₇ + 3H ₂ O + 3CO ₂

Propiedades del Citrato de Sodio

• Apariencia física: Es un polvo blanco cristalino o granular y levemente delicuescente cuando se expone al aire húmedo. 
• Punto de ebullición: Se descompone al exponerse al calor rojo.
• Punto de fusión: Según la hoja de datos de seguridad del material, su punto de fusión es de 300 °C. Pero según las tarjetas internacionales de seguridad química (ICSC), su punto de fusión es > 300 °C.
• Solubilidad: Es estable en aire seco; se vuelve anhidro cuando se expone a una temperatura de 150 °C. Es 1,3 partes solubles en agua y 0,6 partes solubles en agua hirviendo. Prácticamente no es soluble en alcohol. Su solubilidad según las hojas de datos de seguridad de materiales es de 29 gramos/litro y las tarjetas internacionales de seguridad química (ICSC) es de 42,5 gramos/100 ml a 25 C.
• pH: Según los buenos agentes mejoradores de la UE su pH está entre 7,5 y 9,0.
• Densidad: su densidad es de 1,7 g/cm³

Aplicaciones en medicina

• Tiene la capacidad de alterar el pH de la sangre y la orina aumentando la alcalinidad. Esta naturaleza del citrato de sodio es útil para evitar cálculos renales.
• También se usa para tratar la acidosis metabólica, un tipo de problema renal que ocurre en algunas personas.
• El citrato de sodio actúa como amortiguador y sirve como agente neutralizante para tratar el exceso de ácido en el estómago.

Na ₃ C ₆ H ₅ O ₇ + 3HCl (acuoso) ⇢ C ₆ H ₈ O ₇ + 3NaCl _(ac)         

• También se utiliza como componente para prevenir la coagulación de la sangre entera durante el muestreo de sangre, hemodiálisis y hemofiltración. el citrato de sodio reacciona con el calcio y previene la coagulación de la sangre. Se precipita como oxalato (cuyos cristales se pueden ver en la sangre de oxalato), estos son insolubles o se unen en un estado no ionizado.

Aplicaciones en la industria 

• El citrato de sodio se utiliza como saborizante y conservante para evitar la contaminación microbiana (es decir, como aditivo alimentario). Se utiliza en la producción de queso como emulsionante de aceite.
• En cosmética, se utiliza como agente amortiguador para mantener el nivel de pH.
• El citrato de sodio se usa en refrescos y refrescos, y en bebidas para reducir el sabor agrio y realzar el sabor.
• Se utiliza en lavavajillas, productos de lavandería y en agentes tensoactivos. 

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: ¿Cuáles son las aplicaciones médicas del citrato de sodio?

Responder:

• Tiene la capacidad de alterar el pH de la sangre y la orina aumentando la alcalinidad. Esta naturaleza del citrato de sodio es útil para evitar cálculos renales.
• También se usa para tratar la acidosis metabólica, un tipo de problema renal que ocurre en algunas personas.
• El citrato de sodio actúa como amortiguador y sirve como agente neutralizante para tratar el exceso de ácido en el estómago.
• También se utiliza como componente para prevenir la coagulación de la sangre entera durante el muestreo de sangre, hemodiálisis y hemofiltración. 

Pregunta 2: ¿Cuáles son las aplicaciones industriales del citrato de sodio?

Responder:

• El citrato de sodio se utiliza como saborizante y conservante para evitar la contaminación microbiana (es decir, como aditivo alimentario). Se utiliza en la producción de queso como emulsionante de aceite.
• En cosmética, se utiliza como agente amortiguador para mantener el nivel de pH.
• El citrato de sodio se usa en refrescos y refrescos, y en bebidas para reducir el sabor agrio y realzar el sabor. 
• Se utiliza en lavavajillas, productos de lavandería y agentes tensioactivos.
   

Pregunta 3: ¿Cuál es el nombre IUPAC del citrato de sodio de uso común y cuáles son los sinónimos de citrato de sodio?

Responder: 

Los nombres IUPAC del citrato de sodio son citrato trisódico o 2-hidroxipropano-1,2,3-tricarboxilato trisódico. También se le llama sinónimos como Natrocitral Citrosodine.

Pregunta 4: Explique la solubilidad del citrato de sodio.

Respuesta : 

Es estable en aire seco; se vuelve anhidro cuando se expone a una temperatura de 150 °C. Es 1,3 partes solubles en agua y 0,6 partes solubles en agua hirviendo. Prácticamente no es soluble en alcohol.

Su solubilidad según las hojas de datos de seguridad de materiales es de 29 gramos/litro y las tarjetas internacionales de seguridad química (ICSC) es de 42,5 gramos/100 ml a 25 °C.

Pregunta 5: Escribe sobre la formación de citrato de sodio con la reacción.

Responder: 

El ácido cítrico reacciona con bicarbonato de sodio en presencia de agua en una bomba de baño y forma citrato de sodio.

C ₆ H ₈ O ₇  + 3NaHCO ₃ + H2O ⇢ Na ₃ C ₆ H ₅ O ₇ + 3H ₂ O + 3CO ₂

Pregunta 6: ¿Cómo actúa el citrato trisódico como agente neutralizante para la reacción de escritura?

Responder: 

El citrato de sodio actúa como amortiguador y sirve como agente neutralizante para tratar el exceso de ácido en el estómago.

Na ₃ C ₆ H ₅ O ₇ + 3HCl (acuoso) ⇢ C ₆ H ₈ O ₇ + 3NaCl(aq)