Los dos elementos de la sal de mesa son nuestro mayor reclamo a la fama. El sodio se combina con el clorato para formar clorato de sodio. El sodio es un metal blando reactivo con un punto de fusión bajo y es el más importante comercialmente de todos los metales alcalinos. El sodio reacciona con el hidrógeno a temperaturas superiores a 200ºC para formar hidruro de sodio. Tiene el número atómico 11 y está representado por el símbolo Na en la tabla periódica.
La fórmula química del anión clorato es ClO 3 – . En este caso, el átomo de cloro está en el estado de oxidación +5. «Clorato» también puede referirse a un compuesto que contiene este anión. El clorato es una sal del ácido perclórico.
Clorato de sodio
El clorato de sodio compuesto es una sustancia inorgánica con la ecuación estándar de NaClO 3 . Sus propiedades físicas incluyen color blanco y propiedades cristalinas que se disuelven rápidamente en agua. Se sabe en la naturaleza que es higroscópico (absorbe la humedad del aire). A temperaturas superiores a 573 Kelvin, se descompone liberando O 2 y dejando NaCl. Cada año se producen cantidades significativas de clorato de sodio, principalmente a partir de masa oxidada para producir papel de alta calidad para diversos fines.
Fórmula de clorato de sodio
El clorato de sodio es un compuesto inorgánico de fórmula NaClO 3 . Es un polvo cristalino blanco con higroscopicidad. El clorato de sodio se puede obtener por electrólisis de una solución caliente de cloruro de sodio. Otro nombre para el clorato de sodio es clorato de sodio (V). En este breve artículo, aprenderá más sobre la fórmula del clorato de sodio, sus propiedades, estructura química y usos.
Estructura del clorato de sodio
El yoduro de sodio tiene una fórmula química de NaClO 3 y una masa molar de 106,44 g/mol. Son formas sólidas cristalinas blancas e higroscópicas de cristales cúbicos. Se descompone lentamente en oxígeno y sales a unos 300°C. Su estructura química es:
Preparación de clorato de sodio
El clorato de sodio se produce por electrólisis de salmuera común (cloruro de sodio y agua). La formula del clorato de sodio es:
NaCl + 3H 2 O + 6e → NaClO 3 + 3H 2 .
Además, el procedimiento puede variar con los cambios de pH y temperatura. La preparación del clorato de sodio es muy sencilla. El cloro gaseoso (Cl 2 ) se almacena en el áNode y el hidrógeno gaseoso (H 2 ) se almacena en el cátodo. Luego, el cloro se hidroliza en la celda a grupos de hipoclorito aniónico para formar clorato de sodio en este punto. Las partículas de clorato de sodio están en forma cristalina. La solución obtenida después de la hidrólisis a menudo se denomina solución celular. A continuación, la solución se retira del dispositivo. Los cristales resultantes se lavan y se secan y luego se almacenan en un lugar seco. Se puede vender en forma de cristales o líquido, según la aplicación.
Propiedades físicas del clorato de sodio
- Los colores van desde el amarillo brillante hasta los sólidos cristalinos blancos.
- Es soluble en agua y es más pesado que el agua. Por lo tanto, puede hundirse y colapsar a gran velocidad.
- No explota por sí solo, pero puede provocar incendios violentos en contacto con el agua. Esto provoca una reacción altamente exotérmica. Incluso si el 30% de las moléculas están en el agua, sus propiedades únicas pueden provocar fuertes reacciones de oxidación.
- La densidad es de 2,49 g/cm.
- El clorato de sodio tiene un punto de ebullición de 300°C y un punto de fusión de 248°C.
- También soluble en algunos solventes orgánicos como glicerol y metanol. También es ligeramente soluble en acetona.
Propiedades químicas del clorato de sodio
- El clorato de sodio es un poderoso agente oxidante. Los iones de hipoclorito ayudan a oxidar y blanquear todos los productos químicos.
- La reacción con bromuro de potasio y ácido clorhídrico produce productos en forma de cloruro de potasio, cloruro de sodio, bromo y agua.
NaClO3 + 6KBr + 6HCl → 6KCl + NaCl + 3H2O + 3Br2
- La reacción química con yoduro de potasio y ácido clorhídrico produce productos en forma de cloruro de sodio y cloruro de potasio.
NaClO 3 + 6KI + 6HCl → NaCl + 3I 2 + 3H 2 O + 6KCl
- Puede reaccionar con varios productos químicos, como otros bromuros y ácidos. El contacto cercano con madera u otras sustancias similares como ácido sulfúrico, varios metales y varios materiales sintéticos puede provocar un incendio o una explosión.
- Es explosivo debido a sus fuertes propiedades oxidantes, así que guárdelo por separado y utilícelo en un ambiente controlado.
Usos del clorato de sodio
- Se utiliza para fabricar herbicidas, explosivos, pinturas, fósforos, tintas, cosméticos, productos farmacéuticos, defoliantes, papel y pieles de becerro.
- Se utiliza como pulpa coloreada en la fabricación de papel.
- Utilizado en el proceso Solvay utilizando sal con H 2 SO 4 y la presencia de CH 3 OH como experto en reducción.
- Utilizado como agente oxidante en procesos de fabricación de tintes a gran escala, utilizado como agente oxidante y blanqueador.
- Se utiliza para realizar fertilizantes y explosivos.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿El clorato de sodio es dañino para el cuerpo humano?
Responder:
La exposición crónica y/o subletal al clorato de sodio puede causar efectos adversos en la salud humana, como enrojecimiento de los ojos y la piel (incluida la dermatitis), dolor de garganta, dolor abdominal, labios o piel verdes, diarrea, náuseas, vómitos y desmayo. Hay. Pérdida del aliento y la conciencia (NIOSH).
Pregunta 2: ¿Cómo se neutraliza el clorato de sodio?
Responder:
Si se requiere la neutralización del clorito de sodio bajo ciertas circunstancias, primero se debe reducir el clorito haciéndolo reaccionar con sulfito de sodio. Se recomienda utilizar sulfito de sodio en lugar de otros agentes reductores como tiosulfato de sodio (Na 2 S 2 O 3 ), bisulfito de sodio (NaHSO 3 ) y metabisulfito de sodio (Na 2 S 2 O 5 ).
Pregunta 3: ¿Están prohibidos los herbicidas a base de clorato de sodio?
Responder:
El clorato de sodio no está aprobado para su uso como herbicida porque no se han establecido niveles de uso seguros. Ha estado prohibido desde 2010 debido a preocupaciones sobre la incapacidad de distinguir las plantas de las malas hierbas.
Pregunta 4: ¿Por qué el perclorato de sodio es dañino para el cuerpo humano?
Responder:
La inhalación de perclorato de sodio puede causar irritación de la nariz y la garganta. Los niveles altos interfieren con la capacidad de la sangre para transportar oxígeno, lo que puede causar dolores de cabeza, fatiga, mareos y piel y labios azulados (metahemoglobinemia). Los niveles más altos pueden causar problemas respiratorios, colapso e incluso la muerte.
Pregunta 5: ¿Es lo mismo clorato que cloro?
Responder:
El ion cloruro se denota Cl – y el ion clorato es ClO 3 – . Dado que ambos pueden oxidarse aún más, pueden sufrir reacciones de oxidación. La principal diferencia entre el cloro y el clorato es que el cloruro no puede sufrir una reacción de reducción, mientras que el clorato puede sufrir fácilmente una reacción de reducción.
Pregunta 6: ¿Qué toxicología animal tiene el perclorato?
Responder:
Los estudios toxicológicos publicados del perclorato se han centrado principalmente en mamíferos de laboratorio como ratas y ratones. Esto se debe en parte al interés médico en la capacidad del perclorato para prevenir el hipertiroidismo al bloquear la absorción de yodo.
Pregunta 7: ¿En qué consiste el clorato?
Responder:
El clorato se forma por electrólisis de una solución de cloruro de potasio, de tal forma que el álcali formado alrededor del cátodo entra en contacto con el cloro liberado por el áNode a temperaturas superiores a 50°C.
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Artículo escrito por singlashubham281 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA