El cloruro de aluminio es una combinación de elementos de aluminio y cloro. El aluminio está representado por Al. Es un metal plateado liviano que pertenece a la familia del boro en la tabla periódica. El número atómico del aluminio es 13. Su densidad es menor que la del acero y tiene mayor afinidad por el oxígeno. Entonces, cuando el aluminio se expone al aire, se forma una fina capa protectora de rust. Por otro lado, el cloro es un gas tóxico y corrosivo de color verde que causa irritación en los ojos y problemas en el sistema respiratorio. Es el segundo miembro más ligero de la familia de las halógenas.
El cloruro de aluminio se forma por una reacción exotérmica entre el aluminio metálico y el cloro. Su fórmula química es AlCl 3 . El cloruro de aluminio también se llama tricloruro de aluminio. La forma física del cloruro de aluminio es un polvo de color blanco plateado, pero debido a la presencia de contaminantes (cloruro férrico), adquiere un color amarillo. Es soluble en varios solventes como agua, cloroformo, etanol, CCl 4 , cloruro de hidrógeno y ligeramente soluble en benceno. Era corrosivo y tóxico.
Estructura de cloruro de aluminio
Preparación de cloruro de aluminio
Hay muchas formas de preparar AlCl 3 . Todos esos procesos se enumeran a continuación junto con las ecuaciones.
- El cloruro de aluminio se produce principalmente por la reacción exotérmica entre el aluminio y el cloro.
2Al + 3Cl2 — > 2AlCl3
- El cloruro de aluminio se puede formar haciendo reaccionar el metal de aluminio con cloruro de hidrógeno.
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2
- Incluso se preparó realizando una reacción de desplazamiento simple entre el cloruro de cobre y el aluminio metálico.
2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
Propiedades físicas del cloruro de aluminio
- El cloruro de aluminio es un mal conductor de la electricidad en estado fundido.
- El color real del cloruro de aluminio es de color blanco, pero debido a la presencia de contaminantes de tricloruro de hierro, se vuelve de color amarillento.
- Tiene un punto de fusión y un punto de ebullición muy bajos.
- El cloruro de aluminio está en estado líquido cuando la temperatura es superior a 190 o C y la presión superior a 2,5 atm.
Propiedades químicas del cloruro de aluminio
- El cloruro de aluminio no es inflamable ni explosivo.
- Es un sólido corrosivo.
- El cloruro de aluminio se comporta violentamente cuando reacciona con agua y bases.
- Es un ácido de Lewis y un catalizador industrial.
Usos del cloruro de aluminio
- Utilizado en pesticidas y productos farmacéuticos.
- Útil en la fabricación de caucho, lubricantes, pinturas, conservantes de madera y también productos petroquímicos como el etilbenceno.
- El cloruro de aluminio se utiliza en reacciones de polimerización e isomerización de hidrocarburos ligeros como la producción de etilbenceno.
- Actúa como fundente en la fundición de aluminio.
- El cloruro de aluminio se utiliza como catalizador para muchas reacciones químicas. Se utiliza en la preparación de antraquinona a partir de benceno y fosgeno.
- Se utiliza para unir grupos aldehído a series aromáticas.
- El cloruro de aluminio se mezcla con aluminio, areno para sintetizar complejos metálicos de areno.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Cómo reacciona el cloruro de aluminio con el agua?
Responder:
El cloruro de aluminio es higroscópico, lo que significa que absorbe la humedad del aire. En realidad, emite humo cuando está en aire que contiene humedad, creando un sonido sibilante cuando entra en contacto con el agua. Mediante esta reacción, los iones Cl – se reemplazan con H 2 O y forman hexahidrato, es decir, Al (H 2 O) 6 Cl 3 . Cuando se aplica calor, se obtiene hidrrust de amonio como producto final disipando HCl.
Al(H 2 O) 6 Cl 3 —> Al(OH) 3 + 3HCl + 3H 2 O
Pregunta 2: ¿Cuáles son los puntos de fusión y ebullición del cloruro de aluminio?
Responder:
El punto de fusión del cloruro de aluminio es de 192,6 °C cuando está anhidro. Si es un hexahidrato, el punto de fusión es de 100°C. El punto de ebullición del cloruro de aluminio es de 180 °C.
Pregunta 3: ¿Es el cloruro de aluminio un ácido de Lewis?
Responder:
Sí, el cloruro de aluminio es un poderoso ácido de Lewis. Forma aductos ácido-base de Lewis incluso con bases que son de naturaleza débil.
Ejemplo 1: El cloruro de aluminio forma tetracloroaluminato (AlCl 4 – ) cuando hay iones de cloro presentes.
Ejemplo 2: AlCl 3 reacciona con magnesio e hidruro de calcio para formar tetrahidridoaluminato.
Pregunta 4: ¿Cuál es el peso molecular del cloruro de aluminio (AlCl 3 )?
Solución:
El peso molecular se puede calcular encontrando el peso de cada elemento.
Peso de Aluminio = 26.982
Peso de cloro = 35.453
Aquí hay tres átomos de cloro, por lo que el peso anterior se puede multiplicar por 3 para dar el peso de 3 átomos de cloro.
Peso de 3 átomos de cloro = 3 × 35,453 = 106,359
Entonces peso molecular del cloruro de aluminio (AlCl 3 ) = 26.982 + 106.359 = 133.341
Por lo tanto, el peso molecular de AlCl 3 es 133,341 gramos/molécula.
Pregunta 5: ¿El cloruro de aluminio es peligroso?
Responder:
- El cloruro de aluminio puede explotar cuando entra en contacto con el agua. Por lo tanto, se deben tomar precauciones como usar guantes, protectores faciales, etc. Debe almacenarse en un recipiente herméticamente cerrado para protegerlo de la humedad.
- Corroe metales como el acero inoxidable.
- La exposición al AlCl 3 durante un período prolongado causa irritación en los ojos y problemas en los órganos respiratorios.
- Se encuentra que el cloruro de aluminio es una neurotoxina y puede destruir los tejidos nerviosos. Entonces, a partir de todos estos puntos, se puede concluir que el AlCl 3 es peligroso si no se toman las precauciones adecuadas.
Pregunta 6: ¿Cuál es la estructura del cloruro de aluminio?
Responder:
La estructura del cloruro de aluminio varía según factores como el estado del compuesto, es decir, estado sólido, líquido o gaseoso, y también la temperatura a la que está expuesto. En estado sólido, la estructura del AlCl 3 es octaédrica. En estado líquido/fundido, la estructura es tetraédrica. A mayor temperatura, la estructura se disocia de tetraédrica a plana trigonal.
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Artículo escrito por akhilvasabhaktula03 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA