El cloruro de antimonio V , también conocido como cloruro de antimonio penta , es un compuesto químico incoloro. Sin embargo, debido a los contaminantes, sus muestras características son amarillentas. Tiene una propensión a hidrolizarse en ácido clorhídrico. Además, es altamente corrosivo y hace que los plásticos no fluorados se carbonicen.
El cloruro de antimonio V también es un reactivo versátil que se puede usar como catalizador de ácido de Lewis en una variedad de procesos químicos, que incluyen isomerización y reordenamientos, sustitución aromática electrófila, formación de complejos de carbocatión e ion onio, halogenación, etc. Son soluciones líquidas de moderada a alta concentración.
Cloruro de antimonio (V)
El cloruro de antimonio (V) es un compuesto formado por la unión proporcional de antimonio y cloro en una proporción fija de 1:5. El cloruro de antimonio (V) también se conoce como pentacloruro de antimonio o percloruro de antimonio. Es de naturaleza incolora, pero debido a las impurezas mezcladas, parece ser de color amarillo rojizo o marrón oscuro. Se encuentra en un estado similar al aceite y es altamente corrosivo por naturaleza.
Fórmula molecular de cloruro de antimonio (V)
La fórmula molecular del cloruro de antimonio (V) es la representación simbólica del compuesto que se escribe como SbCl 5
Fórmula estructural de cloruro de antimonio (V)
La fórmula estructural del cloruro de antimonio (V) muestra la posición del cloro y el antimonio junto con sus enlaces para demostrar la existencia física del compuesto.
Preparación de cloruro de antimonio (V)
El ácido clorhídrico y los oxicloruros de antimonio se producen cuando se hidroliza el pentacloruro de antimonio. Esta reacción se suprime en presencia de un exceso de cloro debido a la creación del ion complejo hexacloritoantimonato:
SbCl 5 + Cl − → [SbCl 6 ] −
Propiedades químicas del cloruro de antimonio (V)
- El nombre IUPAC del cloruro de antimonio (V) es pentacloruro de antimonio o cloruro de antimonio (V).
- Es un líquido incoloro o un líquido graso de color amarillo rojizo.
- Tiene un olor acre y no es combustible.
Propiedades físicas del cloruro de antimonio (V)
- Es soluble en soluciones acuosas.
- Su densidad es de 2,36 g/ml.
- El peso molecular del compuesto es 299,02 g/mol.
- Su punto de fusión y de ebullición son 2,8°C y 92°C respectivamente.
Usos del cloruro de antimonio (V)
- Se utiliza como agente catalítico y analítico para probar alcaloides.
- Se utiliza durante la cloración de compuestos orgánicos.
- También se utiliza como agente oxidante fuerte o ácido de Lewis.
- Se utiliza como catalizador al reemplazar el flúor con cloro en compuestos orgánicos.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1. ¿Cuáles son los efectos nocivos del cloruro de antimonio (V) en el cuerpo humano?
Responder:
Los efectos nocivos del cloruro de antimonio (V) en el cuerpo humano se enumeran a continuación:
- Puede quemar la cavidad bucal y gastrointestinal si se ingiere accidentalmente.
- Su inhalación provoca mareos, dolor de cabeza, debilidad y náuseas.
- La forma vaporizada de cloruro de antimonio (V) puede causar irritación en los ojos.
Pregunta 2. ¿Cuál es el índice de refracción del cloruro de antimonio (V)?
Responder:
El índice de refracción del cloruro de antimonio (V) es de 1,59 a 22 °C.
Pregunta 3. ¿Dónde podemos ver el mayor uso potencial del cloruro de antimonio (V)?
Responder:
Podemos ver el uso del cloruro de antimonio (V) en teñir, colorear metales y como catalizador en reacciones químicas orgánicas.
Pregunta 4. ¿Qué tipo de enlace se encuentra en el cloruro de antimonio (V)?
Responder:
El cloruro de antimonio (V) es un compuesto con cinco cloros y un solo átomo de antimonio. Los átomos de cloro del compuesto comparten un enlace covalente con el antimonio (Sb).
Pregunta 5. ¿Cuál es el proceso de preparación del cloruro de antimonio (V)?
Responder:
El cloruro de antimonio (V) se prepara pasando cloro gaseoso a tricloruro de antimonio.
SbCl 3 +Cl 2 ⇢ SbCl 5
Pregunta 6. ¿Cómo se almacena el compuesto cloruro de antimonio (V)?
Responder:
El cloruro de antimonio (V) es altamente corrosivo por naturaleza, se almacena lejos del calor y la humedad, ya que en presencia de humedad libera gas de cloruro de hidrógeno nocivo.
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Artículo escrito por reenadevi98412200 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA