El bario es un elemento químico de número atómico 56. Se representa con el símbolo ‘ Ba ‘. Es un metal alcalinotérreo y el sexto elemento del Grupo II. Debido a su fuerte reactividad, el bario no se encuentra en la naturaleza en estado libre. El bario es un rust básico fuerte con el estado de oxidación +1, +2. Sin embargo, el cloro es un elemento químico con el número atómico 17. Se representa con el símbolo ‘ Cl ‘. El cloro es un gas verde cáustico y venenoso que irrita los ojos y causa problemas respiratorios. Es el segundo miembro más ligero de la familia de las halógenas.
¿Qué es el cloruro de bario?
El cloruro de bario (BaCl 2 ) es un compuesto químico sólido blanco que es soluble en agua, higroscópico y emite una llama tenue de color amarillo verdoso cuando se expone al calor. En las industrias, las sales de bario se utilizan con frecuencia.
El sulfato se utiliza en pinturas blancas, particularmente para aplicaciones exteriores. En la naturaleza, el cloruro de bario es venenoso. Se forma una estructura cristalina ortogonal cuando cristaliza el BaCl2 anhidro . Por otra parte, se sabe que la forma dihidratada del cloruro de bario tiene una estructura cristalina monoclínica.
Estructura del cloruro de bario
La fórmula del Cloruro de Bario se compone de un catión de bario (Ba 2+ ) y un anión de cloruro (Cl − ). Por lo tanto, la fórmula química o molecular del cloruro de bario es BaCl 2 . Tiene una masa molecular de 208,23 g/mol en forma anhidra y de 244,26 g/mol en forma dihidratada. Tiene una estructura cristalina ortogonal en forma anhidra y monoclínica como dihidrato. Es un compuesto que contiene bario (un metal plateado suave) y cloro (un gas verde venenoso).
Estructura del cloruro de bario
Propiedades físicas del cloruro de bario
- El cloruro de bario es un sólido blanco y no tiene ningún olor.
- La densidad del cloruro de bario es 3,856 g/cm 3 como anhidro y 3,0979 g/cm 3 como dihidrato.
- El punto de fusión del cloruro de bario es de 962 °C en forma anhidra y de 960 °C en forma dihidratada.
- El punto de ebullición del cloruro de bario es de 1560 °C.
- La capacidad calorífica del cloruro de bario es de 123,9 J/mol K.
- La entropía molar estándar del cloruro de bario es 123,9 J/mol K.
- La entalpía estándar de formación de cloruro de bario es −858,56 kJ/mol.
- Su solución acuosa es de naturaleza neutra con un pH de 7.
- La susceptibilidad magnética del cloruro de bario es −72,6×10 −6 cm 3 /mol.
- Su solubilidad en agua es de 31,2 g/100 mL a 0 °C, 35,8 g/100 mL a 20 °C y 59,4 g/100 mL a 100 °C.
- En su forma anhidra es cristalina, ortorrómbica y monoclínica en su forma deshidratada.
Propiedades químicas del cloruro de bario
- El cloruro de bario interactúa con el agua de la misma manera que cualquier otra sal binaria de cloro. En el agua, se disocia para formar iones similares a Na + y Cl- . Permanece neutral y no tiene efecto sobre el pH de la solución.
BaCl2 → Ba2 + + 2Cl –
- Cuando la solución de cloruro de bario se combina con sulfato de sodio, se genera un proceso de doble sustitución. Un precipitado blanco de sulfato de bario se genera instantáneamente en el fondo del tubo de ensayo a través de una reacción iónica.
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl _ _
Usos del cloruro de bario
- El Cloruro de Bario se utiliza en el tratamiento de aguas residuales, en instalaciones de cloro cáustico para purificar la solución de salmuera (solución salina).
- El Cloruro de Bario es muy útil para hacer lubricantes de aceite, estabilizadores de PVC, cromato de bario y fluoruro de bario, entre otras cosas, y también en el endurecimiento de cajas de acero.
- Se utiliza en la fabricación de pigmentos, en la producción de diversas sales de bario, en fuegos artificiales para proporcionar un color verde intenso y en la industria cloroalcalina.
- Se utiliza comúnmente en la refinación de petróleo crudo, la producción de caucho y el negocio del papel.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Cuál es el proceso para la preparación del cloruro de bario?
Solución:
El cloruro de bario se prepara mediante la reacción de barita o sulfato de bario (BaSO 4 ) con carbono (C).
BaSO 4 + 4 C → Ba S + 4 CO
El segundo método para obtener Cloruro de Bario es haciendo reaccionar sulfuro de Bario con cloruro de hidrógeno.
BaS + 2 HCl → BaCl 2 + H 2 S
Pregunta 2: ¿Qué sucede cuando el cloruro de bario se disuelve en agua?
Solución:
Cuando se disuelve BaCl 2 en agua, se obtiene una solución neutra. El pH de la solución acuosa resultante es 7. Es una mezcla del ácido fuerte HCl y la base fuerte hidrrust de bario. No se degrada por hidrólisis.
Pregunta 3: ¿Cómo podemos preparar cloruro de bario a partir de carbonato de bario?
Solución:
El carbonato de bario (una base fuerte) reacciona con el ácido clorhídrico (un ácido fuerte) para formar carbonato de bario. A temperatura ambiente, se marchita completamente en el desecador.
BaCO₃ + 2HCl⟶ BaCl₂ + CO₂ + H₂O
Pregunta 4: ¿Cuáles son los efectos secundarios del cloruro de bario?
Solución:
Los seres humanos son extremadamente sensibles al cloruro de bario. La exposición a este producto químico puede provocar irritación en los ojos, las membranas mucosas y la piel. La ingestión o inhalación de cloruro de bario puede ser potencialmente letal. También puede tener un efecto nocivo sobre el sistema nervioso central, el sistema cardiovascular y los riñones. También es un peligro importante para la vida acuática.
Pregunta 5: Dé algunas medidas de seguridad que se pueden tomar para evitar los peligros causados por la exposición al cloruro de bario.
Solución:
Las siguientes son las medidas de seguridad que se pueden tomar para evitar los peligros causados por la exposición al cloruro de bario:
- Asegúrese de no usar lentes de contacto si el cloruro de bario entra en los ojos y, si los usa, sáquelos de inmediato.
- Enjuáguese los ojos durante al menos 15 minutos con agua corriente fría mientras mantiene los párpados bien abiertos.
- Si los productos químicos entran en contacto con su ropa, quíteselos lo más rápido posible para proteger sus manos y cuerpo, e inmediatamente colóquese bajo una ducha fría.
- Si la persona lo inhala, debe permanecer en un lugar bien ventilado. En caso de inhalación grave, la persona debe buscar atención médica lo antes posible.
- Si el paciente ha ingerido algo, induzca el vómito tan pronto como sea posible si se da cuenta; de lo contrario, realice la reanimación boca a boca.