Fórmula de cloruro de estaño (II): estructura, propiedades, usos, preguntas de muestra

El cloruro de estaño(II) (cloruro estannoso) es una sustancia blanca cristalina de fórmula Plantilla: TinPlantilla: Cloro ₂ . Produce un dihidrato estable, pero las soluciones acuosas, especialmente si se calientan, son propensas a la hidrólisis. El SnCl ₂ se emplea comúnmente como agente reductor (en solución ácida) y en baños electrolíticos de estañado. El cloruro de estaño (II) no debe confundirse con el cloruro de estaño (IV), a menudo conocido como cloruro estánnico (SnCl ₄ ).

Cloruro de estaño (II) 

La molécula SnCl ₂ en la fase gaseosa tiene un par solitario de electrones, lo que hace que se doble. _{El SnCl 2} cristalino produce strings con puentes de cloruro en estado sólido. El dihidrato también tiene tres coordenadas, con un agua coordinada con la lata y la otra con la primera. La «segunda» agua se intercala entre las capas a medida que el componente principal de la molécula se apila en capas dobles en la red cristalina.

Estructura de cloruro de estaño

Propiedades físicas del cloruro de estaño (II)

Fórmula molecular	SnCl2 _
Masa molar	189,60 g/mol (anhidro) 225,63 (dihidrato)
Apariencia	Sólido cristalino blanco
Densidad	3,95 g/cm³, sólido anhidro 2,71 g/cm³, dihidrato (15 °C)
Punto de fusion	246 °C (519 K)
Punto de ebullición	623 °C (896 K)
solubilidad en agua	83,9 g/100 ml (0 °C) Se hidroliza en agua caliente

Propiedades químicas del cloruro de estaño (II)

• El cloruro de estaño (II) puede disolverse en menos de su propia masa de agua sin descomponerse, pero a medida que la solución se diluye, se produce la hidrólisis, lo que resulta en la formación de una sal básica insoluble.

SnCl2 + _H2O ↔ Sn(OH)Cl + HCl

• El cloruro de estaño (II) es un ácido de Lewis que forma compuestos con ligandos como los iones de cloruro.

SnCl2 _{+ CsCl} → CsSnCl3

• Cuando se agrega álcali a una solución de SnCl2, primero se forma un precipitado blanco de rust de estaño (II) hidratado, que se disuelve en el exceso de base para generar sales de estannita como estannita de sodio.

SnCl2 + 2NaOH → SnO· _{H2O +} 2NaCl

SnO·H ₂ O + NaOH → NaSn(OH) ₃

• El químico amarillo lineal de dos coordenadas Sn(OAr) ₂ (Ar = arilo) se forma cuando la sal de litio de 4-metil-2,6-di-terc-butil-fenol interactúa con SnCl ₂ en THF.

Usos del cloruro de estaño

1. El cloruro de estaño se utiliza como un poderoso agente reductor.
2. Se utiliza en la producción de productos farmacéuticos.
3. Las manchas de tinta se eliminan con este producto.
4. En los aceites lubricantes se utiliza como complemento.
5. Como catalizador, se utiliza.
6. Los pigmentos de color se elaboran con este material.
7. Se utiliza para estañar acero.
8. En la angiografía con radionúclidos, se utiliza.
9. En el teñido de textiles se utiliza como mordiente.
10. El ácido poliláctico se utiliza para fabricar plástico.

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: ¿Cuál es la composición del cloruro de estaño?

Responder:

Las latas están hechas de una solución de cloruro de estaño (II) y una pequeña cantidad de ácido clorhídrico para estañar tuberías. Se proporciona un potencial eléctrico y se crea estaño metálico en el cátodo mediante electrólisis.

Pregunta 2: ¿Por qué el cloruro de estaño es de naturaleza covalente?

Responder:

Sn tiene un estado de oxidación de +2 en SnCl ₂ . La regla de Fajan establece que el metal central con el mayor número de oxidación es el más covalente. Como resultado, SnCl ₄ tiene un valor covalente más alto que SnCl ₂ .

Pregunta 3: ¿Cuáles son los usos del cloruro de estaño?

Responder:

1. Esta sustancia se utiliza para crear pigmentos de color.
2. El acero de hojalata es para lo que se usa.
3. Se utiliza en la angiografía con radionúclidos.
4. Se utiliza como mordiente en el teñido de textiles.
5. El plástico está hecho de ácido poliláctico.

Pregunta 4: ¿Qué pasará cuando SnCl ₂ reaccione con álcali?

Responder:

Se produce un precipitado blanco de rust de estaño (II) hidratado cuando se agrega álcali a una solución de SnCl _{2 .}

SnCl2 + 2NaOH → SnO· _{H2O +} 2NaCl

Pregunta 5: ¿Qué pasará cuando la sal de litio de 4-metil-2,6-di-terc-butil-fenol interactúe con SnCl ₂ ?

Responder:

Cuando la sal de litio de 4-metil-2,6-di-terc-butilfenol reacciona con SnCl ₂ en THF, se produce el químico amarillo lineal de dos coordenadas Sn(OAr) ₂ (Ar = arilo).

Pregunta 6: ¿Qué es el cloruro de estaño?

Responder:

Dicloruro de estaño, diclorotina, protocloruro de estaño y cloruro de estaño son todos nombres para el cloruro de estaño (II). Tiene un par solitario de electrones en la fase gaseosa, donde se dobla la molécula.

Aparece como una sustancia blanca cristalina sin olor. Cuando se consume, es venenoso e irrita los ojos y la piel cuando entra en contacto con ellos. Se utiliza con frecuencia en la industria farmacéutica, como agente curtiente y en la industria de los tintes.

Pregunta 7: ¿Qué es una prueba de confirmación de la presencia de iones estannosos en el cloruro de estaño (II)?

Responder:

La prueba de confirmación de iones estannosos en cloruro de estaño (II) es uno de los experimentos de laboratorio que se realizan con mayor frecuencia. Para comenzar, cree una solución 1:20 del químico en ácido clorhídrico débil. El cloruro de estaño (II) se disuelve fácilmente con ácido clorhídrico y la solución resultante se puede obtener sin el uso de calor. Agregue gota a gota cloruro de mercurio a la solución resultante, lo que dará como resultado un precipitado blanco o grisáceo.