El cloruro de estaño (IV) consta de los elementos estaño y cloro. El estaño es un metal blando de color plateado presente en el grupo 14 de la tabla periódica. Se utiliza para enchapar latas de acero y también como recipientes para alimentos. Su número atómico es 50 y se representa con el símbolo Sn. El cloro es un gas tóxico y corrosivo presente en el grupo 17 de la tabla periódica. Es el segundo elemento más ligero de ese grupo. Su número atómico es 17 y se representa con el símbolo Cl.
Cloruro de estaño (IV)
El cloruro de estaño (IV) es un compuesto líquido fumante inorgánico, incoloro/amarillo claro con la fórmula molecular SnCl 4 . Es descubierto por primera vez por Andreas Libavius. El cloruro de estaño (IV) es higroscópico y emite vapores cuando entra en contacto con el aire. El otro nombre para el cloruro de estaño (IV) es cloruro estánnico. Los nombres IUPAC para SnCl 4 son tetracloroestano, cloruro de estaño (IV) y tetracloruro de estaño.
Preparación de cloruro de estaño (IV)
- El cloruro de estaño (IV) se prepara mediante la reacción de estaño con cloro gaseoso a 115 °C. Su reacción química se da a continuación.
Sn + 2Cl 2 ⇢ SnCl 4
- El hexaclorostannato de potasio al calentarlo fuerte se descompone en cloruro de estaño (IV) y cloruro de potasio.
K 2 SnCl 6 ⇢ SnCl 4 + 2KCl
- El cloruro de estaño (IV) hidratado, es decir, pentahidratado en forma de SnCl 4 .5H 2 O, se prepara oxidando cloruro de estaño (II) (SnCl 2 ) en solución usando nitrato de potasio (KNO 3 ).
Estructura del cloruro de estaño (IV)
Cloruro de estaño (IV) Estructura
Propiedades físicas del cloruro de estaño (IV)
- El cloruro de estaño (IV) aparece en forma de líquido fumante incoloro/amarillo claro.
- El peso molecular del cloruro de estaño (IV) es de 260,5 g/mol.
- Su punto de fusión es de 33 °C en forma anhidra y de 56 °C en forma pentahidratada.
- El punto de ebullición del cloruro de estaño (IV) es de 114 °C.
- La densidad del cloruro de estaño (IV) anhidro es de 2,226 g/cm 3 y la del pentahidrato es de 2,04 g/cm 3 .
- Es soluble en agua.
Propiedades químicas del cloruro de estaño (IV)
- El cloruro de estaño (IV) reacciona con reactivos de Grignard como RMgCl para dar compuestos de tetraalquilestaño. La reacción química se da a continuación.
SnCl 4 + 4RMgCl ⇢ SnR 4 + 4MgCl 2
- En las reacciones de redistribución, el cloruro de estaño (IV) se utiliza en la reacción con compuestos tetraorgánicos de estaño. La reacción de la misma se da a continuación.
SnCl 4 + SnR 4 ⇢ 2SnCl 2 R 2
- Los humos de cloruro de estaño (IV) anhidro SnCl 4 en el aire húmedo forman un humo blanco de rust de estaño (IV) (SnO 2 ) y cloruro de hidrógeno (HCl).
SnCl 4 + 2H 2 O ⇢ SnO 2 + 4HCl
Usos del cloruro de estaño (IV)
- El cloruro de estaño (IV) se utiliza en la preparación del revestimiento de SnO 2 para el endurecimiento del vidrio.
- Actúa como estabilizador de polímeros y catalizador.
- El cloruro de estaño (IV) se utiliza como precursor de otros compuestos de estaño.
- Se utiliza como arma química en la Primera Guerra Mundial.
- El cloruro de estaño (IV) se utiliza como reactivo de alta pureza.
- Se utiliza en la preparación de compuestos organoestánnicos.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Cuáles son las medidas de seguridad que se toman al manipular el cloruro de estaño (IV)?
Responder:
El cloruro de estaño (IV) liberará un humo denso cuando entre en contacto con el aire. El humo emitido causa irritación. Así que asegúrese de que esté almacenado en un recipiente hermético y use una máscara mientras lo usa.
Pregunta 2: ¿Cómo se prepara el cloruro estánnico?
Responder:
Cloruro estánnico es otro nombre para el cloruro de estaño (IV). Se prepara por la reacción de Estaño con Cloro gaseoso a 115 °C. es decir, a 239 °F.
Sn + 2Cl 2 ⇢ SnCl 4
Pregunta 3: ¿Encuentra el peso molecular del cloruro de estaño (IV)?
Responder:
El cloruro de estaño (IV) consta de 1 átomo de estaño y 4 átomos de cloro.
Peso atómico del estaño = 118,71
Peso atómico de cada átomo de cloro = 35.453
Masa molar de SnCl 4 = 118,71 + (4 × 35,453)
=260,5 g/mol
Pregunta 4: ¿Cuáles son los usos del cloruro de estaño (IV)?
Responder:
El cloruro de estaño (IV) se utiliza en el revestimiento para endurecer el vidrio. Actúa como catalizador y estabilizador de polímeros. El cloruro de estaño (IV) es muy útil para las nitraciones. Es un importante precursor en la química del organoestaño.
Pregunta 5: ¿En qué compuestos es soluble el cloruro de estaño (IV)?
Responder:
El cloruro de estaño (IV) es soluble en muchos compuestos. Algunos de ellos son agua, alcohol, queroseno, benceno, gasolina, metanol, cloroformo, tolueno y acetona.
Pregunta 6: ¿Qué sucede cuando el cloruro de estaño (IV) reacciona con los reactivos de Grignard?
Responder:
El cloruro de estaño (IV) reacciona con los reactivos de Grignard para formar compuestos de tetraalquilestaño. A continuación se muestra la reacción química entre cloruro de estaño (IV) y un reactivo de Grignard RMgCl.
SnCl 4 + 4RMgCl ⇢ SnR 4 + 4MgCl 2
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Artículo escrito por akhilvasabhaktula03 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA