El manganeso (Mn) es un compuesto químico con número atómico 25 en la tabla periódica. Es un mineral que se encuentra en varios alimentos como las nueces y las semillas, mientras que los cereales, el té y las verduras de hoja verde. Es un metal blanco plateado con dureza, quebradizo. El cloro (Cl) es un gas de color amarillo verdoso con número atómico 17 en la tabla periódica. Tiene un olor acre similar al olor. Este gas es dañino para la naturaleza, es de 2 a 5 veces más denso que el aire. Es el segundo halógeno más ligero entre todos los elementos. Tiene dos isótopos, que son estables.
Cloruro de manganeso (II)
El cloruro de manganeso (II) es un compuesto inorgánico, es una sal de dicloruro de manganeso. Es un nutriente importante y se utiliza como alimento para muchas plantas y animales de origen. Aprendamos más sobre el cloruro de manganeso (II) al comprender su fórmula, estructura, propiedades,
Fórmula de cloruro de manganeso (II)
La fórmula química del cloruro de manganeso (II) es,
- En forma anhidra: MnCl 2 .
- En forma de dihidrato: MnCl 2 ·2H 2 O.
- En Forma Tetrahidratada: MnCl 2 ·4H 2 O.
Estructura del cloruro de manganeso (II)
Tiene formas anhidra, dihidratada y tetrahidratada.
forma anhidra
forma de tetrahidrato
Preparación de cloruro de manganeso (II)
La preparación del cloruro de manganeso generalmente se realiza en el laboratorio,
- El metal manganeso cuando se trata con ácido HCl, obtenemos cloruro de manganeso (II) en forma de tetrahidrato.
Mn + 2HCl + 4H 2 O → MnCl 2 (H 2 O) 4 + H 2 .
- Cuando el carbonato de manganeso (II) se trata con ácido HCl, obtenemos cloruro de manganeso (II) en forma de tetrahidrato.
MnCO 3 + 2HCl + H 2 O → MnCl 2 (H 2 O) 4 + CO 2 .
- Cuando el rust de manganeso (IV) se trata con ácido concentrado como HCl, obtenemos cloruro de manganeso (II).
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 .
Propiedades físicas del cloruro de manganeso (II)
- El peso molar del cloruro de manganeso (II) es 125,844 g/mol en forma anhidra, 161,874 g/mol en forma dihidratada y 197,91 g/mol en forma tetrahidratada.
- La densidad del cloruro de manganeso (II) es de 2,977 g/cm 3 (anhidro), 2,27 g/cm 3 (dihidrato) y 2,01 g/cm 3 (tetrahidrato).
- El punto de fusión del cloruro de manganeso (II) es 654 °C (anhidro), 135 °C (dihidrato) y 58 °C (tetrahidrato).
- El punto de ebullición del cloruro de manganeso (II) es de 1.225 °C.
- Es un sólido rosa en su forma tetrahidratada.
- Es soluble en agua y ligeramente soluble en etanol e insoluble en éter.
Propiedades químicas del cloruro de manganeso (II)
- El cloruro de manganeso (II) se disuelve en agua, da soluciones ligeramente ácidas con un pH de 4. Las soluciones ácidas contienen el complejo acuoso metálico [Mn(H 2 O) 6 ] 2 +. Es un ácido de Lewis débil.
MnCl 2 (ac) + K 2 CO 3 (ac) → MnCO 3 (s) + 2 KCl.
En estas ecuaciones, “MnCl 2 (aq)” se refiere a [Mn(H 2 O) 6 ] 2+ , que es la principal forma de manganeso en soluciones acuosas de cualquier cloruro de manganeso.
- Reacciona con los iones de cloruro para obtener una serie de sólidos que contienen los siguientes iones [MnCl 3 ]−, [MnCl4] 2- y [MnCl 6 ] 4- .
- Reacciona con ligandos orgánicos típicos, se oxida con aire para formar complejos de Mn(III), como [Mn(CN) 6 ] 3- y [Mn(acetilacetonato)3].
MnCl2 + 2Ph3P → [ MnCl2 ( Ph3P ) 2 ] . MnCl 2 + 2 NaC 5 H 5 → Mn(C 5 H 5 ) 2 + 2NaCl.
Usos del cloruro de manganeso (II)
- Se utiliza en el montaje de baterías de celdas Leclanche.
- Las soluciones acuosas de estos se utilizan en P-NMR.
- También se utiliza para determinar las dimensiones.
- El cloruro de manganeso es paramagnético, esto se usa cuando MnCl 2 se usa como agente de contraste en la resonancia magnética.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿El cloruro de manganeso (II) es soluble en agua?
Responder:
El cloruro de manganeso es soluble en agua. Fuente de manganeso para usos compatibles con cloruros. Se pueden comprar formas hidratadas o anhidras.
Pregunta 2: ¿El cloruro de manganeso (II) es iónico o covalente?
Responder:
Es un compuesto inorgánico en el que el manganeso (II) se coordina con 2 iones de cloruro. En su estado, el cloruro de manganeso (II) puede ser un sólido polimérico. Y adopta una estructura similar al cloruro de cadmio en capas.
Pregunta 3: ¿Cuáles son los peligros del cloruro de manganeso (II)?
Responder:
Puede causar quemaduras en los ojos, lesiones oculares graves. Es incombustible. La descomposición térmica puede dar lugar a la liberación de gases y vapores irritantes. Puede ser dañino si se inhala. Puede causar irritación del tracto respiratorio, puede causar irritación de la piel. Es un envenenamiento, puede ser causado por una exposición prolongada a polvo o vapores de manganeso.
Pregunta 5: ¿Cómo se prepara el cloruro de manganeso (II)?
Responder:
Cuando el manganeso metálico reacciona con un ácido como el HCl, obtenemos MnCl 2 .
Mn + 2HCl → MnCl2 + H2 .
Pregunta 6: ¿Cuáles son los usos del cloruro de manganeso (II)?
Responder:
- Se utiliza en el montaje de baterías de celdas Leclanche.
- Las soluciones acuosas de estos se utilizan en P-NMR.
- También se utiliza para determinar las dimensiones.
- Es paramagnético, esto se usa cuando MnCl 2 se usa como agente de contraste en la resonancia magnética.
Pregunta 7: ¿Cuál es el número de oxidación del cloruro de manganeso (II)?
Responder:
El número de oxidación de MnCl 2 es +2, hay 2 átomos de cloro en MnCl 2 . Entonces, el número de oxidación total del cloruro de manganeso (II) será 2.
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Artículo escrito por madireddykavya1 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA