El mercurio es un elemento químico natural que se puede encontrar en las rocas de toda la corteza terrestre, incluidas las vetas de carbón. Tiene el símbolo Hg en la tabla periódica y un número atómico de 80. Se puede encontrar tanto en sustancias orgánicas como inorgánicas. El mercurio, también conocido como mercurio elemental o metálico, es un metal blanco plateado brillante que es líquido a temperatura ambiente y que alguna vez se conoció como mercurio. Los termómetros antiguos, las bombillas fluorescentes y ciertos interruptores eléctricos lo incluyen. El mercurio puede interactuar fácilmente con el cloro, el azufre y otros elementos, formando sales inorgánicas como resultado de la intemperie.
Cloruro de mercurio (II)
La fórmula de cloruro de mercurio (II) se conoce comúnmente como fórmula de dicloruro de mercurio o cloruro mercúrico. Se sintetiza químicamente ya que no se encuentra de forma natural. Tiene un aspecto cristalino, blanco sólido y no tiene olor. Se disuelve fácilmente en agua caliente, acetato de etilo, acetona y etanol, pero no en agua fría. En compuestos de carbono como benceno y piridina, se disuelve un poco.
Estructura del cloruro de mercurio (II)
La fórmula del Cloruro de Mercurio (II) se compone de dos aniones de cloruro (Cl – ) y un catión de mercurio (II) (Hg 2+ ). Por lo tanto, tiene la fórmula molecular o química HgCl 2 . Tiene una masa molecular de 271,52 g/mol y tiene una estructura cristalina ortogonal con geometría de coordinación lineal y momento dipolar cero.
Propiedades del Cloruro de Mercurio (II)
- El cloruro de mercurio (II) puro es incoloro mientras está sólido y no tiene ningún olor.
- La densidad del cloruro de mercurio (II) es de 5,43 g/cm 3 .
- El punto de fusión del Cloruro de Mercurio (II) es de 276 o C.
- El punto de ebullición del Cloruro de Mercurio (II) es de 304 o C.
- El Cloruro de Mercurio II está formado por moléculas triatómicas lineales y tiene una inclinación sublime.
- La entalpía estándar de formación del cloruro de mercurio II es −230 kJ·mol −1 .
- La entropía molar estándar del cloruro de mercurio II es 144 J·mol −1 K −1 .
- La solubilidad del Cloruro de Mercurio II en agua es de 3,6 g/100 mL a 0oC, 7,4 g/100 mL a 20 oC y 48 g/100 mL a 100 oC .
- Es de naturaleza ácida con un pH de 3.2.
- El índice de refracción del cloruro de mercurio (II) es 1,859.
- La susceptibilidad magnética del cloruro de mercurio (II) es -82,0 × 10 -6 cm 3 /mol.
- Se disuelve en iones de cloruro para dar el complejo de coordinación tetraédrico [HgCl 4 ] 2− .
- Cada átomo de mercurio está unido a dos ligandos de cloruro en su forma cristalina, con una separación Hg-Cl de 2,38 Å y seis cloruros adicionales están más separados a 3,38 Å.
Usos del cloruro de mercurio (II)
- El cloruro de mercurio II es un agente antibacteriano. Es capaz de esterilizar las paredes celulares bacterianas.
- Se utiliza en la conservación de muestras anatómicas, curtido de pieles y como reactivo en química analítica.
- Se utiliza en desinfectantes y antisépticos, así como intensificador en fotografía.
- Se utiliza como catalizador para convertir el acetileno en cloruro de vinilo, y su solución se utiliza como baño de bulbos y tubérculos.
- Se utiliza como repelente de hormigas y en carcasas de baterías secas.
- Se emplea en la producción de amalgamas con metales como el aluminio.
- Se utiliza en la producción de tinta de mercuriografía.
- En una reacción de umpolung, se utiliza para eliminar grupos ditiano unidos a un carbonilo.
- Blanquea y espesa la imagen cuando se agrega a un negativo, aumentando la opacidad de las sombras y dando la impresión de una imagen positiva.
- Se puede utilizar para estabilizar productos químicos y muestras analíticas.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1. ¿Cuál es el proceso para la preparación del Cloruro de Mercurio (II)?
Solución:
Al agregar ácido clorhídrico a una solución concentrada calentada de compuestos de nitrato de mercurio (I), se produce cloruro de mercurio.
HgNO 3 + 2 HCl → HgCl 2 + H 2 O + NO 2
El calentamiento de una combinación de sulfato de mercurio (II) sólido y cloruro de sodio produce HgCl 2 volátil , que puede separarse por sublimación.
Pregunta 2. ¿En qué se diferencia el cloruro de mercurio I del cloruro de mercurio II?
Solución:
El calomelano (Hg 2 Cl 2 ) es un compuesto químico que también se conoce como cloruro mercurioso o cloruro de mercurio (I). Es un mineral de haluro blanco suave que es pesado, iNodero e insípido. Se genera por la alternancia de varios minerales de mercurio, como el cinabrio o las amalgamas.
Pregunta 3. ¿Cómo se utilizó el cloruro de mercurio (II) como conservante?
Solución:
Durante finales del siglo XIX y principios del XX, los artefactos se sumergieron o recubrieron con una solución de cloruro de mercurio (II) para preservar especímenes antropológicos y biológicos. Esto se hizo para evitar que las polillas, los ácaros y el moho destruyeran los especímenes. Los objetos en los cajones se protegieron rociándolos con cloruro de mercurio cristalino.
Pregunta 4. Explique brevemente la toxicidad del cloruro de mercurio (II).
Solución:
El cloruro mercúrico es extremadamente venenoso, tanto de forma directa como acumulativa. Esta toxicidad es causada no solo por la presencia de mercurio, sino también por las cualidades corrosivas del compuesto, que pueden causar daños interiores considerables, como úlceras de estómago, boca y garganta, así como daños intestinales corrosivos.
Pregunta 5. ¿Cuáles son los diversos peligros para la salud al usar cloruro de mercurio (II)? Da dos medidas de seguridad para evitarlas.
Solución:
El cloruro de mercurio (II) se considera una sustancia altamente peligrosa. Cuando se ingiere, cualquier forma de mercurio es mortal. La dosis fatal probable es de 5-50 mg/kg. Es una sal de mercurio peligrosa. Ataca los sistemas renales y el tracto gastrointestinal. Cuando entra en contacto con la piel o los ojos y causa un daño extenso, se considera letal.
Medidas de seguridad:
1. Se deben usar máscaras químicas y otros equipos de protección mientras se usa cloruro de mercurio (II).
2. Debe evitarse el contacto cercano con el compuesto y manipularse con cuidado.