El níquel es un elemento químico con el símbolo Ni y el número atómico es 28. Es de color blanco plateado y más duro que el hierro. Adquiere un alto pulido. Es el quinto elemento más abundante en la tierra. Se utiliza en la vida cotidiana son muchos y variados. Desde monedas, motores de cohetes, cables y turbinas de gas hasta motores de cohetes. Fue aislado y clasificado por primera vez como elemento químico en el año 1751 por Axel Fredrik Cronstedt. El cloro es el elemento químico de símbolo Cl y su número atómico es 17. Es el segundo más ligero de los halógenos. Se produce en grandes cantidades para su uso como desinfectante y blanqueador tanto para fines domésticos como industriales. Es un gas tóxico corrosivo de color amarillo verdoso que irrita los ojos y el sistema respiratorio.
Cloruro de níquel
El cloruro de níquel es el compuesto químico con el símbolo NiCl 2 . Aparece como un sólido de color marrón o verde. Es más denso que el agua y es un ácido de Lewis suave. También se utiliza como bloqueador de los canales de calcio y hapteno. Es la fuente más importante de níquel para la síntesis química. También se le conoce como cloruro niqueloso, sal de níquel (II) del ácido clorhídrico. es un carcinógeno que se sabe que causa enfermedades potencialmente mortales como cánceres de pulmón y nasales.
Fórmula de cloruro de níquel
Para escribir la fórmula del Cloruro de Níquel miramos la tabla periódica y encontramos Níquel para el símbolo Ni. Y luego el cloruro buscamos cloro que sea Cl. El níquel es un elemento químico de símbolo Ni, su número atómico es 28 y su configuración electrónica es [Ar]3d 10 4s 2 . El cloro es el elemento químico de símbolo Cl, su número atómico es 17 y su configuración electrónica es [Ne]3s 2 3p 5 . El níquel es un metal. El cloro no es un metal. Entonces, el compuesto iónico que necesitamos para asegurarnos de que las cargas de níquel tengan una carga de 2+ y el cloro tenga una carga de 1. Entonces, la fórmula química del cloruro de níquel es NiCl 2
Estructura del cloruro de níquel
El cloruro de níquel es el compuesto químico con el símbolo NiCl 2 . En esta estructura, el níquel es el átomo central unido a dos átomos de cloro. La estructura de Lewis se muestra en el siguiente diagrama.
Es un compuesto iónico formado por metales y no metales y, debido a la naturaleza del enlace que se encuentra entre estos de naturaleza iónica, se conoce como compuestos iónicos. En este enlace iónico, los metales ceden electrones a los no metales y ganan una carga positiva y los no metales aceptan electrones y ganan una carga negativa. Entonces, en este compuesto de cloruro de níquel, el níquel es metal y tiene 2 electrones de valencia en la capa más externa y el cloro es un no metal que tiene 7 electrones de valencia en la capa más externa. Cada átomo de cloro gana 1 electrón del níquel, por lo que el níquel gana +2 carga al donar 2 electrones a cada átomo de cloro y cada átomo de cloro ganará carga negativa y completará su octeto aceptando electrones.
Propiedades físicas del cloruro de níquel
- Cloruro de níquel su peso molecular es 129,593 g/mol (anhidro) 237,69 g/mol (hexahidratado)
- Su densidad es de 3,55 g/cm 3 (anhidro), 1,92 g/cm 3 (hexahidratado)
- Su punto de fusión es 1001°C, 140°C
Propiedades químicas del cloruro de níquel
- La fórmula química del cloruro de níquel es NiCl 2
- La sal anhidra es amarilla, pero el hidrato más familiar NiCl 2 .6 H 2 O es de color verde .
- Reacción de cloruro de níquel con hidrrust de sodio para producir cloruro de sodio e hidrrust de níquel
2 NaOH + NiCl 2 ⇢ 2 NaCl + Ni(OH) 2
Riesgos para la salud del cloruro de níquel
- Respirar cloruro de níquel puede irritar la nariz, la garganta y los pulmones.
- El contacto puede irritar y quemar la piel y los ojos.
- Puede causar una alergia en la piel.
- Puede causar picazón y erupción cutánea.
Medidas de seguridad para el cloruro de níquel
- Antes de usar el cloruro de níquel, debe leer las instrucciones detenidamente.
- Usar con ventilación adecuada.
- No respirar vapor
- Mantener alejado de desagües de aguas superficiales y subterráneas.
- Evite el contacto con la piel, ojos y ropa.
- Antes de volver a usarla, lave la ropa contaminada.
- No comas, bebas o fumes durante el trabajo.
- Lavarse las manos antes de comer.
- Minimizar la generación y acumulación de polvo.
Usos del cloruro de níquel
- El cloruro de níquel se utiliza para la galvanoplastia de níquel sobre otras sustancias metálicas.
- Se utiliza para niquelar zinc fundido.
- Se utiliza como agente en la refinación electrolítica del níquel.
- Se utiliza como intermediario para catalizadores de níquel y sales complejas de níquel.
- Se utiliza como absorbente de gas amoníaco en máscaras de gas industriales, entre otros usos.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿El níquel reacciona al aire?
Responder:
El níquel no reacciona con el aire en condiciones ambientales. el níquel es un metal de color blanco plateado que no pierde el brillo. En el aire se cubre con una película de rust. A temperaturas más altas, la reacción entre el níquel metálico y el oxígeno parece no completarse, pero da algo de rust de níquel.
Pregunta 2: ¿Qué es el cloruro de níquel?
Responder:
El cloruro de níquel es el compuesto químico con el símbolo NiCl 2 . Aparece como un sólido de color marrón o verde. Es más denso que el agua y es un ácido de Lewis suave.
Pregunta 3: ¿Cuál es la función del cloruro de níquel?
Responder:
El cloruro de níquel se utiliza para el niquelado de zinc fundido, como agente en el refinado electrolítico del níquel como intermediario químico para el catalizador de níquel y sales complejas de níquel como absorbente de gas amoniaco en máscaras de gas industriales.
Pregunta 4: ¿El cloro corroe el níquel?
Responder:
Las aleaciones de níquel y alto contenido de níquel son uno de los materiales metálicos probados que ofrecen una gran resistencia a la corrosión en cloro, cloruro de hidrógeno y ácido hidráulico.
Pregunta 5: ¿Qué sucedió al reaccionar el níquel con el ácido clorhídrico?
Responder:
Siempre que el níquel reaccione con ácido clorhídrico para producir cloruro de níquel e hidrógeno a las siguientes ecuaciones
Ni + 2 HCl ⇢ NiCl 2 + H 2
Pregunta 6: ¿Cuáles son los problemas con el níquel?
Responder:
Produce contaminación ambiental y su contacto puede causar una serie de efectos secundarios en la salud humana, como alergias, enfermedades cardiovasculares y renales, fibrosis pulmonar, cáncer pulmonar y nasal.
Pregunta 7: ¿Cuáles son los usos del cloro?
Responder:
El cloro es un elemento químico con el símbolo Cl. Tiene una variedad de usos. Se utiliza en el agua potable y en el agua de piscinas para matar bacterias. Se utiliza como agente blanqueador y también en productos de limpieza. El cloro se utiliza en la producción de papel y tela.
Pregunta 8: ¿El níquel conduce la electricidad?
Respuesta :
Más metales conducen la electricidad. El níquel es un buen conductor de la electricidad y el calor y es uno de los cuatro elementos que son ferromagnéticos a temperatura ambiente.
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Artículo escrito por veeracharyu y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA