Fórmula de cloruro de plomo (II): estructura, propiedades, usos, preguntas de muestra

El plomo es un elemento químico y es una sustancia que contiene un solo tipo de átomo. Su símbolo químico oficial es Pb y su número atómico es 82. Esto significa que hay 82 protones en el núcleo del átomo de plomo. El plomo tiene el número atómico más alto de cualquier elemento estable (no radiactivo). El plomo es un elemento metálico blando, maleable, dúctil y denso. Se deriva principalmente del mineral galena y se encuentra en minerales que también contienen zinc, plata y cobre.

El cloruro es un anión halogenado que se forma cuando el cloro recibe un electrón para formar un anión. Sirve como metabolito humano, metabolito de E. coli y cofactor. Anión haluro y cloro monoatómico. Es una base conjugada de cloruro de hidrógeno.

Cloruro de plomo (II) El compuesto inorgánico cloruro de plomo (II) da la apariencia de un sólido blanco en condiciones ambientales. En agua, este químico tiene baja solubilidad. El cloruro de plomo II es el principal reactivo que contiene plomo. Ocurre naturalmente en la forma del mineral Cotunnite. El principal precursor de muchos derivados organometálicos del plomo, como el Plumboceno, es el cloruro de plomo (II). Cuando el cloruro de plomo se combina con el nitrito de sodio fundido, se forma rust de plomo.

Estructura del cloruro de plomo (II) La fórmula química del cloruro de plomo es PbCl 2 , comúnmente conocido como cloruro de plomo, pero su nombre IUPAC es cloruro de plomo (II). Los átomos de cloro están unidos al átomo de plomo central mediante un enlace covalente con un ángulo de enlace de 98°, y la distancia de enlace isotópico de cada átomo de cloro al átomo de plomo central es de 2,44 Å. Para explicar la naturaleza del enlace, debemos tener en cuenta la configuración electrónica de la molécula y sus átomos. Ahora el número atómico del átomo de plomo es 82. Esto significa que la configuración electrónica será Pb 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2. Por lo tanto, hay dos electrones en la capa de plomo que se pueden donar o compartir. Por otro lado, el número atómico del cloro es 17. Esto significa que la configuración electrónica es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . Esto significa que la presencia de electrones desapareados en el orbital 3p hace que la capa sea inestable y requiere electrones para elevar el octanaje hasta completarse. Por lo tanto, los dos átomos de cloro comparten cada uno de los dos pares de electrones de plomo presentes en la capa 6s para completar el octano, convirtiéndolo en una molécula estable. Las moléculas de cloruro de plomo (II) forman una estructura curva. Por lo tanto, la fórmula estructural de la molécula de cloruro de plomo se muestra a continuación.

 

Producción de cloruro de plomo (II)

  • La reacción de reducción directa ocurre cuando el cloruro de cobre (II) se reduce en presencia de plomo metálico para producir cloruro de plomo (II). La reacción es la siguiente:  

Pb (s) + CuCl 2 → PbCl 2 (s) + Cu (s)   

  • La cloración directa de metales de plomo con cloro gaseoso también produce cloruro de plomo (II). La reacción es la siguiente: 

Pb (s) + Cl 2 (g) → PbCl 2 (s)

  • Producción de cloruro de plomo (II) por compuesto soluble: cuando el nitrato de plomo reacciona con el cloruro de sodio, produce cloruro de plomo (II)

Pb(NO 3 ) 2 + 2NaCl (aq) → PbCl 2 (s) + NaNO 3 (aq)

  • Producción de cloruro de plomo (II) por compuesto insoluble: cuando el rust de plomo (ll) reacciona con ácido clorhídrico, se forma cloruro de plomo (II) como producto

PbO (s) + 2HCl (ac) → PbCl 2 (s) + H 2 O (ac) 

Propiedades físicas del cloruro de plomo (II)

  • Masa molar -278,10 g/mol.
  • Fórmula química – PbCl 2 .
  • Apariencia: blanco iNodero. 
  • Densidad – 5,85 g /cm 3 .
  • Punto de ebullición: 950 o C o 1740 o F o 1220 K.
  • Punto de fusión: 501 o C o 934 o F o 774 K.

Propiedades químicas del cloruro de plomo (II)

  • Cuando se agregan iones de cloruro a una solución de suspensión de cloruro de plomo, se forman iones complejos de cloruro de plomo en la solución. Esto se debe a que la adición de iones de cloro o cualquier ligando rompe el puente de cloro que dio la columna vertebral del polímero al cloruro de plomo sólido.

PbCl 2 (s) + Cl → [PbCl 3 ]

PbCl 2 (s) + 2Cl → [PbCl 4 ] 2-

  • Cuando NaNO 2 fundido reacciona con PbCl 2 , se forma PbO.

PbCl 2 (s) + 3NaNO 2 ( l) → PbO + 2NO + NaNO 3 + 2NaCl

Usos

  • En la fabricación de vidrio transmisor de infrarrojos, los expertos utilizan cloruro de plomo. Según los expertos, este químico también se usa en vidrio atractivo y vidrio aura. La superficie iridiscente de algunos vidrios especiales se crea rociando cloruro de plomo (II) y calentándolo en condiciones controladas. 
  •  El mineral de bismuto (Bi) se refina usando cloruro de plomo II como intermedio. Los minerales que contienen Bi, Pb y Zn se tratan primero con sosa cáustica fundida para eliminar las trazas de elementos ácidos. Luego use el proceso de desplateado de Parks para eliminar cualquier resto de plata y oro.  
  • Bi, Pb y Zn están presentes en el mineral. Los expertos procesan usando gas Cl 2 a una temperatura de 500 ° C. Primero se forma ZnCl 2 y luego se elimina. Después de eso, el PbCl 2 evoluciona y se elimina, dejando solo Bi puro, el BiCl 3 se forma al final.

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: ¿Es un catión de cloruro de plomo (II)?

Solución:

El cloruro de plomo (II) no siempre es un catión, pero el átomo de plomo en la molécula puede donar dos electrones en la capa 6s para formar un catión, mientras que cada átomo de cloro en la capa 3p adquiere electrones para completar el octanaje y por lo tanto funciona como un catión.

Pregunta 2; ¿El cloruro de plomo (II) es soluble en agua?

Solución:

El PbCl 2 (cloruro de plomo (II)) es un compuesto inorgánico que es un sólido blanco a temperatura ambiente. Baja solubilidad en agua. Uno de los reactivos a base de plomo más importantes es el cloruro de plomo (II). También ocurre naturalmente como un mineral Cotunnite. El enlace iónico que mantiene Pb 2+ en Cl es insoluble en agua fría porque es más fuerte que la fuerza de hidratación entre el ion y la molécula de agua.

Pregunta 3: ¿El cloruro de plomo (II) es un electrolito fuerte o débil?

Solución: 

El electrolito es un compuesto que se separa en cationes (iones con carga positiva) y aniones (iones con carga negativa) (iones con carga negativa) cuando se disuelve en agua. Esto se llama ionización. En el cloruro de plomo (II), que es un cloruro inorgánico, dos átomos de cloro están unidos covalentemente al átomo de plomo central. Es un cloruro inorgánico y una sustancia coordinadora de plomo. PbCl 2 es un electrolito fuerte porque es un compuesto iónico, pero es insoluble y no se registra como un ion separado.

Pregunta 4: ¿Qué tipo de enlace es el cloruro de plomo? 

Solución: 

Un enlace covalente con un ángulo de enlace de 98 ° conecta el átomo de cloro con el átomo de plomo central, y la distancia de enlace isotópico entre cada átomo de cloro y el átomo de plomo central es 2,44. En PbCl 4 , el plomo está en estado Pb4 y el Cl tiene una densidad de carga significativa, pero no es muy grande y es fácil de polarizar. La alta densidad de carga del plomo polariza los aniones de manera mucho más eficiente, cambiando la densidad de electrones. Se comparte parcialmente, lo que da como resultado un fuerte enlace covalente.

Pregunta 5: ¿Qué es el cloruro de plomo blanco de plomo?

Solución: 

El cloruro de plomo blanco también se conoce como plomo blanco de Pattinson con la fórmula química PbCl 2 . Utilizado originalmente como pintura para automóviles, el Pb (OH) 2 ahora está prohibido en muchos países debido a sus altos riesgos para la salud.

Pregunta 6: ¿Puede el cloruro de plomo formar un precipitado?

Solución: 

El cloruro de plomo (II) puede formar un precipitado blanco cuando se agregan iones de cloro a una solución de nitrato de plomo (II). Por lo tanto, se usa una solución de cloruro de sodio u otra solución de cloruro similar para producir iones de cloruro.

Pregunta 7: ¿Es tóxico el cloruro de plomo?  

Solución: 

El cloruro de plomo puede ser cancerígeno para los humanos. Se ha demostrado que los compuestos inorgánicos de plomo causan cáncer de riñón en animales y están asociados con cáncer de pulmón, cerebro, estómago y riñón en humanos. Los carcinógenos son sustancias que causan cáncer. Las náuseas, los vómitos y la diarrea son síntomas de inflamación gastrointestinal cuando se toma cloruro de plomo. Los compuestos de plomo pueden ser dañinos para los órganos hematopoyéticos, los riñones y el sistema nervioso central cuando se ingieren. Los efectos pueden ser similares a los informados por ingestión.

Publicación traducida automáticamente

Artículo escrito por divyanshirawat366 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA

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