El zinc es un elemento químico con el símbolo Zn. Su número atómico es 30 y su configuración electrónica es [Ar]3d 10 4s 2 . Se utiliza principalmente para galvanizar otros metales para protegerlos de la oxidación. Es un metal ligeramente quebradizo a temperatura ambiente y tiene un aspecto gris plateado cuando se elimina la oxidación. Se encuentra en abundancia en los minerales y es un micronutriente esencial tanto para las plantas como para los animales. Es un oligoelemento esencial en el cuerpo humano, donde se encuentra en altas concentraciones de glóbulos rojos. El cloro es un elemento químico de símbolo Cl. Su número atómico es 17 y su configuración electrónica es [Ne]3s 2 3p 5 o 1s 2 2s 2 2p 63s 2 3p 5 .Es el segundo miembro más ligero de los elementos halógenos de la tabla periódica. Es un gas amarillo verdoso a temperatura ambiente. Se utiliza especialmente como blanqueador, agente oxidante y desinfectante en la purificación de agua. El cloro fue aislado por primera vez en 1774 por el químico suizo-alemán Carl Wilhelm Scheele.
Fórmula de cloruro de zinc
El cloruro de zinc es un compuesto químico de zinc y cloro con la fórmula ZnCl 2 . También se le llama dicloruro de zinc, manteca de zinc o cloruro de zinc (II). Es un líquido incoloro y altamente soluble en agua, y exhibe cualidades higroscópicas. Se utiliza en pilas secas como electrolito. Es levemente corrosivo para los metales. Provoca quemaduras en los ojos, la piel y las membranas mucosas. Hay nueve formas cristalinas diferentes de ZnCl 2 que se conocen actualmente. Este compuesto químico es fuertemente delicuescente y se utiliza como agente de secado y como fundente. Puede prepararse por reacción directa o por evaporación de la solución acuosa formada en diversas reacciones.
Preparación de cloruro de zinc
El cloruro de zinc anhidro se puede preparar a partir de zinc y cloruro de hidrógeno. Disuelva su zinc en ácido clorhídrico diluido. Emitirá hidrógeno y el resto contendrá cloruro de zinc.
Zn + 2 HCl ⇢ ZnCl 2 + H
Para obtener una forma hidratada del compuesto, se puede usar ácido clorhídrico para tratar zinc en lugar de cloruro de hidrógeno. El ácido clorhídrico también reacciona con el sulfuro de zinc para formar cloruro de zinc y también produce sulfuro de hidrógeno.
Zn + 2 HCL ⇢ ZnCl 2 + H 2 S
Estructura del cloruro de zinc
La fórmula química del cloruro de zinc es ZnCl 2 . Es una sal binaria inorgánica. Una molécula de cloruro de zinc presenta enlaces iónicos entre el catión de zinc (Zn 2+ ) y los aniones de cloruro (Cl – ). Luego, la estructura del cloruro de zinc se muestra a continuación.
Propiedades físicas del cloruro de zinc
- El peso molecular del cloruro de zinc es de 136,315 gr/mol
- Su densidad es de 2,907 g/cm 3
- Su punto de ebullición es de 732°C
- Su punto de fusión es de 290°C
Propiedades químicas del cloruro de zinc
- La fórmula química del cloruro de zinc es ZnCl 2
- Es un sólido cristalino blanco.
- Es muy soluble en agua, éter, alcohol y glicerol.
- debe protegerse de todas las fuentes de humedad
- Con exceso de agua, se forman oxicloruros de zinc. Cuando el cloruro de zinc se disuelve en agua, la solución se vuelve ácida.
- Cuando se calienta ZnCl 2, la forma hidratada de cloruro de zinc pierde agua y se obtienen pequeñas cantidades de ZnCl(OH).
Usos del cloruro de zinc
- El cloruro de zinc se utiliza en pilas secas como electrolito.
- Se utiliza en la fabricación de cemento de magnesia para empastes dentales.
- Se puede utilizar como catalizador en procesos orgánicos.
- Se utiliza en determinados enjuagues bucales como principio activo.
- Se utiliza en la fabricación de diversos tintes, productos químicos intermedios y disolventes.
- Es un ingrediente principal en las bombas de humo utilizadas por los militares con fines de detección.
- Es un medicamento que se usa para tratar las deficiencias de zinc y también se usa como medicina alternativa para la causa del tejido muerto para curar los cánceres de piel.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Cuáles son los peligros y las consideraciones de manipulación del cloruro de zinc?
Responder:
El cloruro de zinc tóxico es corrosivo por ingestión y altamente irritante por inhalación. El cloruro de zinc causa ulceración y quemaduras, y la exposición crónica se ha asociado con anorexia, fatiga y pérdida de peso. Antes de trabajar con el cloruro de zinc, usted debe estar capacitado en las técnicas adecuadas de manipulación y almacenamiento. Para manipularlo, minimice la generación y acumulación de polvo. No permita que entre en contacto con los ojos, la piel o la ropa. No ingerir ni inhalar. Utilícelo únicamente en una campana extractora de humos químicos.
Pregunta 2: ¿Qué es la batería de cloruro de zinc?
Responder:
Las celdas de cloruro de zinc utilizan una mayor concentración de anolito, que se compone principalmente de cloruro de zinc que puede producir una salida de voltaje más consistente en aplicaciones de alto consumo.
Pregunta 3: ¿El cloruro de zinc es dañino para el medio ambiente?
Responder:
La sustancia es muy tóxica para los organismos acuáticos. El cloruro de zinc es un contaminante marino grave que puede causar efectos adversos a largo plazo en el medio ambiente acuático. Se recomienda encarecidamente no dejar que el producto químico entre en el medio ambiente.
Pregunta 4: ¿Es seguro el cloruro de zinc en el enjuague bucal?
Responder:
Sí. El cloruro de zinc tiene una larga historia de uso seguro como ingrediente efectivo para enjuagues bucales. El zinc está formulado en productos de salud bucal para controlar la placa, reducir el mal olor e inhibir la formación de cálculos. Muchos expertos creen que la adición de iones de zinc en el enjuague bucal es la mejor manera de ayudar a reducir las bacterias.
Pregunta 5: ¿Qué productos químicos reaccionan con el zinc?
Responder:
El zinc es un elemento químico con el símbolo Zn. Su número atómico es 30. Reacciona con ácidos, álcalis y otros no metales. El zinc extremadamente puro reacciona lentamente a temperatura ambiente con los ácidos Los ácidos fuertes como el clorhídrico o el sulfúrico pueden eliminar la capa de pasivación y la reacción posterior con el ácido libera gas hidrógeno.
Pregunta 6: ¿Por qué se usa zinc en pilas secas?
Responder:
El zinc es un metal reactivo medio y se oxida lentamente con el aire. Es electropositivo en comparación con el carbono que se usa como electrodo positivo en una celda seca. Entonces dona electrones y se produce una corriente. No es muy reactivo y se consume lentamente por lo que se utiliza en celdas secas.
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Artículo escrito por veeracharyu y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA