Fórmula de cromato de potasio: estructura, propiedades, usos, preguntas de muestra

El potasio es un elemento químico de símbolo K. Su número atómico es 19. Su configuración electrónica es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 .Pertenece al primer grupo y cuarto periodo de la tabla periódica. El mayor uso del potasio es el cloruro de potasio (KCL), se utiliza principalmente en la fabricación de fertilizantes. El potasio es más importante para el crecimiento de las plantas. Se encuentra en jabones, detergentes, producción de vidrio y pólvora. 

El cromo es un elemento químico de símbolo Cr y su número atómico es 24 pertenece al sexto grupo de la tabla periódica la configuración electrónica del cromo es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3d 5 4s 1 o [Ar] 3d 5 4s 1 el cromo es el vigésimo primer elemento más abundante en la corteza terrestre. y sus compuestos se encuentran en el medio ambiente a partir de la erosión de rocas que contienen cromo y pueden ser redistribuidos por erupciones volcánicas.

El oxígeno es un elemento químico de símbolo O. Su número atómico es 8. Su configuración electrónica es 1s 2 2s 2 2p 4 . Es un miembro del grupo calcógeno de la tabla periódica. Es un no metal altamente reactivo y es el elemento más frecuente en la tierra. Se utiliza principalmente en la producción de acero, plásticos, vidrio y productos de piedra, y también se utiliza en la propulsión de cohetes.

cromato de potasio

El cromato de potasio es un compuesto inorgánico de fórmula K 2 CrO 4 . También se le llama cromato bipotásico. Es un sólido cristalino amarillo. El cromato de potasio contiene dos iones diferentes: potasio y cromato en una proporción de 2:1. Es un agente oxidante. Un agente oxidante es un compuesto que puede ganar o quitar electrones de otro compuesto. Es muy reactivo con los agentes reductores. El cromato de potasio se prepara a partir de mineral de cromita (FeoCr 2 O 3 ), rust de cromo (Cr 2 O 3 ) y dicromato de potasio (K 2 CrO 4 ).

Estructura del cromato de potasio

 

Propiedades físicas del cromato de potasio

  • El cromato de potasio tiene un peso molecular o masa molar de 194,1896 g/mol.
  • su densidad es 2.7320g/cm 3 
  • Su punto de fusión es de 968°C.
  • y su punto de ebullición es de 1000°C. 

Propiedades químicas del cromato de potasio

  • El cromato de potasio es iNodero.
  • Es un sólido cristalino de color amarillo limón.
  • Es altamente soluble en agua e insoluble en alcohol.
  • En agua, da una solución de color amarillo. 
  • El cromato de potasio reacciona con el acetato de plomo y da un aceite de color amarillo que se utiliza en la preparación del aceite de color amarillo conocido como corona amarilla.

K 2 + CrO 4 + (CHCOO) 2 Pb + ⇢ 2CH ​​3 COCCIÓN + PbCrO 4

  • Reacción con AgNO 3 da Rojo ladrillo,

K 2 + CrO 4 + Ag + NO 3 ⇢ KNO 3 + Ag 2 CrO 4

Usos del cromato de potasio

  • El cromato de potasio se utiliza como agente oxidante.
  • Se utiliza como mordiente en el proceso de teñido.
  • Se utiliza en la fabricación de pigmentos.
  • Se utiliza en tuning de cuero.
  • Se utiliza como indicador.
  • Se utiliza en análisis cualificados para detectar los iones.
  • Se utiliza como inhibidor de la corrosión.
  • Se utiliza como fungicida.
  • Se utiliza en el proceso de lixiviación.

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: ¿Cómo manejar el cromato de potasio?

Responder:

El cromato de potasio es como todos los compuestos de cromo hexavalente, es altamente tóxico y cancerígeno por inhalación. Siempre que se use este compuesto, el uso obligatorio de guantes sin guantes puede causar dermatitis y también puede ser absorbido por la piel en una pequeña cantidad. Por lo tanto, use siempre guantes y gafas protectoras cuando lo manipule y también use una máscara contra el polvo para evitar su inhalación.

Pregunta 2: ¿Cuál es la composición porcentual del cromato de potasio?

Responder:

El cromato de potasio es un compuesto inorgánico de fórmula K 2 CrO 4 . Está compuesto por 40,3% de potasio, 26,8% de cromo y 32,9% de oxígeno.

Pregunta 3: ¿Cuál es el propósito principal del cromo?

Responder: 

El cromo es importante para la función cerebral y otros procesos corporales y se utiliza en la descomposición de grasas y carbohidratos. Estimula la síntesis de ácidos grasos y colesterol. También se utiliza en la acción de la insulina y la descomposición de la glucosa.

Pregunta 4: ¿Enumere algunas bebidas con alto contenido de potasio?

Responder:

El jugo de frutas ricas en potasio es una buena opción,

  • zumo de naranja
  • jugo de albaricoque
  • Jugo de uva
  • Jugo de tomate
  • Jugo de ciruela

Pregunta 5: ¿Cuáles son los usos del potasio?

Responder:

El potasio es uno de los siete macrominerales esenciales. El cuerpo humano necesita potasio para apoyar procesos clave. Ayuda a que los nervios funcionen y los músculos se contraigan. Ayuda a que los latidos del corazón humano se mantengan regulares. El potasio es más importante para el crecimiento de las plantas. Se encuentra en jabones, detergentes, producción de vidrio y pólvora.

Pregunta 6: ¿Cuáles son las diferencias entre el cromato de potasio y el dicromato de potasio?

Responder:

El cromato de potasio es un compuesto inorgánico de fórmula K 2 CrO 4 , mientras que el dicromato de potasio es un compuesto inorgánico de fórmula química K 2 CrO 4 . Tiene dos iones de cromato. La principal diferencia es que el cromato de potasio aparece en color amarillo y el dicromato de potasio aparece en color naranja.

Pregunta 7: ¿Cuáles son los efectos secundarios del cloruro de potasio?

Responder:

Los efectos secundarios comunes del cloruro de potasio son vómitos, dolor abdominal, diarrea y náuseas, y estos efectos secundarios pueden alcanzar puntos fetales si se toman en exceso.

Pregunta 8: ¿Qué es el dicromato de potasio?

Responder:

El dicromato de potasio es un compuesto inorgánico que tiene la fórmula química K 2 CrO 4 . Se presenta en color rojo anaranjado brillante. Es un agente oxidante. Es perjudicial para nuestra salud. Se disuelve fácilmente en agua. Se utiliza con fines de limpieza, en la construcción, etc. 

Publicación traducida automáticamente

Artículo escrito por veeracharyu y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA

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