El nitrógeno es un elemento natural necesario para el crecimiento y la reproducción de plantas y animales. Es un elemento químico con el número atómico 7 y constituye alrededor del 78 por ciento de la atmósfera terrestre. Es un gas incoloro, iNodero y sin reaccionar. El nitrógeno líquido (obtenido al destilar aire líquido) es un refrigerante que hierve a 77,4 Kelvin (195,8 °C). El dirust de manganeso (MnO 2 ) y el dirust de nitrógeno son ejemplos de rusts con dos átomos de oxígeno, cada uno directamente unido a un átomo de un segundo elemento (NO 2 ).
Dioxido de nitrogeno
El dirust de nitrógeno es una sustancia química a base de nitrógeno y oxígeno. Uno de varios rusts nítricos, incluidos el rust nítrico, el rust nitroso y otros. La fórmula química de cualquier compuesto puede ser una fórmula empírica o molecular. La fórmula empírica especifica el número de átomos en cada elemento que forma la molécula. Por el contrario, la fórmula molecular describe el número de átomos en cada elemento que forma la molécula. Debido a que define la cantidad de cada elemento y la proporción entera más simple de dirust de nitrógeno a nitrógeno y oxígeno, 1:2, la fórmula empírica y molecular para el dirust de nitrógeno es NO 2 . El rust nítrico (IV) u rust nítrico es otro nombre para el rust nítrico. Es un contaminante del aire severo que absorbe la luz ultravioleta y causa cáncer de piel.
Dirust de nitrógeno Estructura
La molécula covalente de dirust de nitrógeno (NO 2 ) comprende un átomo de nitrógeno central, un enlace sencillo con un átomo de oxígeno y un enlace doble con otro átomo de oxígeno.
Propiedades físicas del dirust de nitrógeno
| La fórmula química del dirust de nitrógeno. | NO 2 , esta fórmula de dirust de nitrógeno sirve tanto como fórmula empírica como molecular. |
| La determinación del peso molecular a partir de la fórmula molecular del dirust de nitrógeno. |
Peso molecular del dirust de nitrógeno = (Peso molecular del nitrógeno ∗ Número de átomos de nitrógeno) + (Peso molecular del oxígeno ∗ Número de átomos de oxígeno) = (14 g/mol ∗ 1) + (16 g/mol ∗ 2) = 14 + 32 = 46 g/mol. |
| La densidad del dirust de nitrógeno. | La densidad del dirust de nitrógeno es 1.880 g/dm 3 |
| Punto de fusión del dirust de nitrógeno | El punto de fusión del dirust de nitrógeno es -9,3 °C. |
| Punto de ebullición del dirust de nitrógeno | El punto de ebullición del dirust de nitrógeno es de 21,15 °C. |
Propiedades químicas del dirust de nitrógeno.
- Propiedades Térmicas: El gas rust nítrico existe en equilibrio.
2 NO 2 ⇌ N 2 O 4
- Como agente oxidante: el NO 2 es un agente oxidante fuerte debido a su enlace NO débil.
- Reacción de hidrólisis: La reacción de hidrólisis produce nitrito y ácido nítrico..
2NO 2 (N 2 O 4 ) + H 2 O → HNO 2 + HNO 3
- Velocidad de reacción: Esta es una reacción insignificantemente lenta a bajas concentraciones de dirust de nitrógeno.
- Formación de nitritos: Los nitritos correspondientes se forman a partir de yoduros alquílicos y metálicos.
2CH 3 I + 2 NO 2 → 2CH 3 NO 2 + I 2
TiI 4 + 4NO 2 → Ti(NO) 4 + 2I 2
Fuentes de dirust de nitrógeno
La combustión representa casi el 98 por ciento de las emisiones de NOx provocadas por el hombre, y las fuentes estacionarias representan la mayoría. Los rusts de nitrógeno generados por la combustión se exhalan principalmente como rust nítrico, o NO, un gas relativamente inofensivo que se transforma rápidamente en el letal dirust de nitrógeno en la atmósfera. El dirust de nitrógeno tiene un impacto negativo en el funcionamiento respiratorio humano, y la exposición prolongada puede provocar un aumento de las enfermedades respiratorias. El dirust de nitrógeno también sirve como precursor para crear aerosoles de nitrato y nitrosaminas, los cuales tienen implicaciones para la salud. Los rusts de nitrógeno son uno de los contaminantes del aire para los cuales se han creado límites y regulaciones frecuentes debido al volumen producido y el potencial de impactos negativos generalizados en la salud y el bienestar públicos.
Usos del dirust de nitrógeno
El dirust de nitrógeno tiene una variedad de aplicaciones.
- Se utiliza como un paso en el proceso de síntesis de ácido nítrico.
- Es un componente en la producción de compuestos de celulosa oxidada.
- Funciona como un catalizador.
- Se utiliza como un paso en el proceso de producción de ácido sulfúrico.
- Se utiliza en combustibles para cohetes como oxidante.
- Se utiliza como oxidante y para blanquear harinas.
- También se utiliza en la producción de explosivos.
Ejemplos de problemas
Pregunta 1: ¿Para qué se usa el dirust de nitrógeno?
Responder:
El dirust de nitrógeno (NO 2 ) es un catalizador que se utiliza en una variedad de reacciones de oxidación. Durante la destilación, como inhibidor para evitar la polimerización de acrilatos; Como nitrador de compuestos orgánicos, como oxidante, como combustible para cohetes y como agente blanqueador de harinas.
Pregunta 2: ¿Qué causa niveles más altos de dirust de nitrógeno?
Responder:
Los automóviles, las centrales eléctricas, los equipos de construcción, los equipos de jardinería y césped y otras fuentes comerciales y todoterreno de dirust de nitrógeno son todas fuentes. Ambas fuentes dependen de los combustibles fósiles. Las personas que viven o trabajan cerca de carreteras congestionadas corren el riesgo de verse expuestas a una contaminación excesiva.
Pregunta 3: ¿Cómo se forma el dirust de nitrógeno?
Responder:
El dirust de nitrógeno es una molécula de nitrógeno-oxígeno que es uno de varios rusts de nitrógeno. El proceso de combustión a alta temperatura que se encuentra en los aparatos de gas, como las estufas de gas, y los equipos eléctricos, como los calentadores, lo produce. La mayor parte del dirust de nitrógeno se produce en el sector industrial como producto intermedio en la fabricación de ácido nítrico para fertilizantes.
Pregunta 4: ¿El dirust de nitrógeno causa el calentamiento global?
Responder:
Los dos rusts de nitrógeno más mortales y peligrosos son los rusts de nitrógeno y el dirust de nitrógeno. El gas de la risa, u rust nitroso, es un gas de efecto invernadero que contribuye al calentamiento global.
Pregunta 5: ¿Qué hace el dirust de nitrógeno?
Responder:
Respirar niveles significativos de dirust de nitrógeno aumenta el riesgo de enfermedades respiratorias. El dirust de nitrógeno puede irritar las membranas internas de los pulmones, lo que debilita la capacidad del sistema inmunitario para combatir infecciones. Sibilancias, tos, resfriados, neumonía y bronquitis son posibles efectos secundarios.
Pregunta 6: ¿Es el dirust de nitrógeno más pesado que el aire?
Responder:
El rust nítrico se oxida rápidamente en el aire para crear dirust de nitrógeno en altas concentraciones, Exposición. Cuando se expone a ambientes mal ventilados, estrechos o de tierras bajas, el dirust de nitrógeno es más pesado que el aire y puede causar asfixia. Tanto el dirust de nitrógeno como el rust nítrico son gases que existen a temperatura ambiente.
Pregunta 7: ¿Cómo afecta el dirust de nitrógeno a la calidad del aire?
Responder:
Al aire libre, el NO 2 y otros rusts de nitrógeno crean contaminación por partículas y reacciones químicas que producen ozono. Es uno de los seis contaminantes del aire predominantes con pautas nacionales de calidad del aire que tienen como objetivo mantener el aire exterior al mínimo.
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Artículo escrito por divyanshirawat366 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA