El zinc es un elemento químico de símbolo Zn y número atómico 30. El zinc es un metal ligeramente quebradizo a temperatura ambiente, y cuando se desoxida adquiere un color gris plateado. Es el primer elemento del grupo 12 (IIB) de la tabla periódica. El hidrrust es cualquier compuesto que contiene uno o más grupos, que contiene un átomo, que se combina con cada uno de los de oxígeno e hidrógeno, y funciona como un ion cargado negativamente. La porción de carga positiva del compuesto normalmente puede ser un grupo orgánico (p. ej., guanidina o tetrametilamonio), pero generalmente es un ión de metal (p. ej., sodio, magnesio o aluminio).
¿Qué es el hidrrust de zinc?
El hidrrust de zinc Zn(OH) 2 es un compuesto inorgánico. También ocurre naturalmente como tres minerales raros: wülfingita (ortorrómbica), asoverita y esteatita (ambos tetragonales).
El hidrrust de zinc (y el rust de zinc) es anfótero, como los hidrrusts de otros metales como el plomo, el aluminio, el berilio, el estaño y el cromo. Por lo tanto, es fácilmente soluble en soluciones alcalinas como el hidrrust de sodio, así como en soluciones diluidas de ácidos fuertes como el HCl.
Fórmula de hidrrust de zinc
El hidrrust de zinc existe en la Tierra como un mineral natural raro. También es un sólido blanco anfótero que es soluble en soluciones de ácidos o bases fuertes. Se presenta en forma de tres minerales de tierras raras: asoverita, wulfenita, etc. Su fórmula es Zn(OH) 2 .
Estructura del hidrrust de zinc
La fórmula química del hidrrust de zinc o fórmula del hidrrust de zinc: Zn(OH) 2 . Existe en forma tetragonal u ortorrómbica. A continuación se muestra la representación estructural general del hidrrust de zinc:
Estructura del hidrrust de zinc
Preparación de hidrrust de zinc
- Se prepara una pequeña cantidad de solución de hidrrust de sodio añadiéndola a una solución de cualquier sal de zinc.
Zn 2+ + 2 OH – → Zn(OH) 2
- Zn 2+ forma iones de altas concentraciones de agua e iones tetra aqua a baja concentración de humedad, y esta reacción se puede escribir en forma de iones acuosos iones acuosos, y la reacción con hidrrusts se puede escribir en forma de iones acuosos . La donación del protón se muestra a continuación:
Zn 2+ (OH 2 ) 4 (aq) + OH – (aq) → Zn 2+ (OH 2 ) 3 OH – (aq) + H 2 O (l)
Cuando se agrega hidrrust de sodio, el hidrrust de sodio permanece disuelto cuando se agrega hidrrust de sodio. Agua incolora de iones de zinc:
Zn(OH) 2 + 2 OH – → Zn(OH) 4 2-
Los iones están naturalmente rodeados por ligandos de agua, por lo que el zinc se disuelve en el agua. El exceso de hidrrust de sodio se agrega a la solución y los iones de hidrrust reducen el compuesto a dos velocidades y se disuelven. Cuando se agrega amoníaco al excedente, se forma el equilibrio que da un ion hidrrust; La formación de los iones de hidrrust provoca una reacción similar a la del hidrrust de sodio, que es difícil de inducir la formación del complejo de carga +2 junto con el número de coordinación 4 que tiene ligandos de amoníaco.
Propiedades del Hidrrust de Zinc
Propiedades físicas del hidrrust de zinc:
- La densidad del hidrrust de zinc es de 3,05 g/cm 3 .
- La masa molar del hidrrust de zinc es 99,424 g/mol.
- El punto de fusión del hidrrust de zinc es de 125 °C (257 °F).
- La apariencia es un precipitado floculento blanco opaco e iNodero.
- La valencia de Zn en hidrrust de zinc es 2 y el estado de oxidación es +2.
- Y el pH del hidrrust de zinc es 8,88.
- El hidrrust de zinc es ligeramente soluble en agua e insoluble en alcohol.
Propiedades químicas del hidrrust de zinc:
- El aluminio reacciona con la solución de hidrrust de zinc para formar un precipitado blanco y se disuelve en el exceso de reactivo para formar un complejo de Al(OH) 4 que indica la presencia de aluminio.
2Al 3+ + (aq)+ 3Zn(OH) 2 (aq) → 2Al(OH) 3 (s) + 3Zn
- Los cationes de zinc reaccionan con el sulfuro de hidrógeno en presencia de amoníaco y el cloruro de amonio forma un precipitado blanco de sulfuro de zinc. soluble en ácidos.
Zn 2+ (aq) + S 2 → ZnS
Usos del hidrrust de zinc
- Se utiliza como adsorbente en medicina y también como fijador en apósitos.
- Los compuestos de zinc se aplican en apósitos grandes que se utilizan para absorber la sangre de las heridas después de la cirugía.
- Es útil para actuar como intermediario en procesos industriales de pesticidas y pigmentos.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Es el hidrrust de zinc una sal?
Responder:
En condiciones normales, las sales de zinc se disocian para formar iones de zinc, que se combinan con dos iones de hidrrust en una solución de hidrrust de sodio para formar hidrrust de zinc. Estas propiedades del hidrrust de zinc se utilizan ampliamente para detectar la presencia de iones de zinc en la solución.
Pregunta 2: ¿El hidrrust de zinc es soluble o insoluble?
Responder:
Está bien establecido que el hidrrust de zinc es ligeramente soluble en agua, volviéndose más soluble a medida que se baja o se eleva el pH.
Pregunta 3: ¿En qué consiste el hidrrust de zinc?
Responder:
El hidrrust de zinc se puede preparar haciendo reaccionar cloruro de zinc o sulfato de zinc con hidrrust de sodio. El hidrrust de zinc no se disolvió usando una solución diluida de hidrrust de sodio.
Pregunta 4: ¿El hidrrust de zinc es ácido?
Responder:
El hidrrust de zinc es el compuesto inorgánico con la fórmula química Zn(OH) 2 . Es de naturaleza anfótera y es soluble tanto en bases fuertes como en soluciones ácidas.
Pregunta 5: ¿Por qué se usa ZnO como pigmento?
Responder:
Uno de los componentes más importantes es el rust de zinc. Se utiliza principalmente para imprimaciones y pinturas exteriores. El rust de zinc proporciona propiedades antimoho, anticorrosión y resistencia a las manchas. El rust de zinc es un pigmento blanco básico comúnmente conocido como blanco de zinc o blanco chino.
Pregunta 6: ¿Qué sucede cuando el zinc reacciona con ácido sulfúrico diluido?
Responder:
Cuando se vierte ácido sulfúrico diluido en gránulos de zinc, el zinc, que es más reactivo que el hidrógeno, lo desplaza en el ácido, produciendo sulfato de zinc e hidrógeno gaseoso. El hidrógeno es un gas inflamable y se quema con un estallido característico.
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Artículo escrito por singlashubham281 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA