El nitrato de aluminio, también conocido como nitrato de aluminio (III), tiene un aspecto sólido cristalino blanco. El nitrato de aluminio es una sal compuesta de aluminio y ácido nítrico y es fácilmente soluble en agua. Esta sal tiene una densidad de 1,72 g/cm 3 . Es un electrolito fuerte y un agente oxidante. Tiene la capacidad de retener agua y retenerla. La sal de aluminio nítrico es el otro nombre para ello. Tiene un punto de ebullición de 135°C y un punto de fusión de 72,8°C. La sal de nitrato de aluminio se utiliza en algunos procesos industriales para la extracción de elementos pesados y también se utiliza en la industria para la producción de alúmina.
¿Qué es la fórmula de nitrato de aluminio?
La fórmula química del nitrato de aluminio es Al(NO 3 ) 3 . El aluminio contiene 3 electrones en la capa externa, puede perder eficientemente sus tres electrones formando un catión y tiene una carga eléctrica de +3 formando un ion y dándole la fórmula Al +3 .
El nitrato es una combinación de un átomo de nitrógeno y tres de oxígeno, un ion poliatómico y una carga de -1 con la fórmula NO 3 -1 .
Tanto el catión como el ion poliatómico se combinan para formar una sal de nitrato de aluminio. Por lo tanto, la fórmula química del nitrato de aluminio es Al(NO 3 ) 3 .
Estructura del nitrato de aluminio
La estructura de la fórmula química se representa a continuación:
Métodos de preparación
- El nitrato de aluminio se produce por la reacción de cloruro de aluminio (III) y ácido nítrico,
AlCl 3 + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + HCl
- También se puede formar a través de la reacción de sulfato de aluminio y nitrato de bario,
Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Ba(NO 3 ) 2 → 2Al(NO 3 ) 3 + 3BaSO 4
Propiedades del Nitrato de Aluminio
- La masa molar del nitrato de aluminio es 212,996 g/mol.
- El punto de ebullición y el punto de fusión del nitrato de aluminio son 135˚C y 72,8˚C respectivamente.
- Es iNodero y tiene la apariencia de un sólido cristalino blanco.
- El nitrato de aluminio tiene una densidad de 1,72 g/cm 3 .
- Es soluble en agua.
- La sal de nitrato de aluminio puede reaccionar con algunos hidrrusts u otras sales para formar un nuevo nitrato,
Al(NO 3 ) 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaNO 3
- Mediante la neutralización del ácido nítrico diluido con cloruro de aluminio (III) puede tener lugar la formación de nitrato de aluminio,
3HNO3 + AlCl3 → Al( NO3 ) 3 + 3HCl
Efectos nocivos y Medidas de seguridad
Es peligroso para las personas cuando se inhala. El nitrato de aluminio es un oxidante fuerte, por lo que puede reaccionar con otros compuestos y provocar un incendio cuando entra en contacto. Es nocivo si se ingiere o inhala, puede causar daños en las vías respiratorias e irritación de los ojos y quemaduras en la piel.
Evite el contacto con los ojos, la piel y la ropa. Los contenedores vacíos retienen residuos del producto y pueden ser peligrosos. Mantener alejado de ropa, materiales incompatibles y materiales combustibles. Mantenga las válvulas de reducción libres de grasa y aceite. Se deben mantener los métodos de control de precaución y prevención adecuados.
Usos del nitrato de aluminio
- Está presente en los antitranspirantes.
- Se utiliza en la fabricación de gasolina.
- Esta sal se utiliza en la preparación de papeles aislantes.
- Utilizado en laminados de núcleo de transformador
- También se utiliza para la extracción de uranio.
- Actúa como un poderoso agente oxidante.
- El nitrato de aluminio se puede utilizar como inhibidor de la corrosión.
- Se utiliza en el curtido de pieles.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿El nitrato de aluminio actúa como capa protectora?
Responder:
La superficie está cubierta por este rust de aluminio, por lo que el resto de aluminio que está disponible debajo de la superficie no se oxida, por lo que la reactividad del aluminio disminuye. Así, la explicación, se enmarca una capa defensiva de nitrato de aluminio cuando se sumerge aluminio en ácido nítrico.
Pregunta 2: ¿Cuáles son las aplicaciones del aluminio y los alimentos ricos en aluminio?
Responder:
Además, con cables y enlaces eléctricos, el aluminio se utiliza en motores, máquinas y sistemas de energía. Los cables de recepción de TV y las antenas parabólicas, incluso algunas bombillas LED, están hechas de aluminio. Innumerables artículos que agilizan y aumentan la naturaleza de nuestro día a día son algo fabricados en aluminio, por ejemplo, álbumes, vehículos, hieleras, menaje de cocina, cables eléctricos, fardos para alimentos y medicamentos, PC, muebles y aviones. .
Las variedades de alimentos más comúnmente utilizadas que pueden contener cantidades significativas de sustancias añadidas a los alimentos que contienen aluminio son los quesos, los polvos para hornear, las mezclas para pasteles, la masa congelada, las mezclas para hotcakes, las harinas con levadura y las verduras saladas.
Pregunta 3: ¿Por qué el aluminio se denomina sustancia peligrosa?
Responder:
El nitrato de aluminio es una sal hecha de aluminio y corrosivo nítrico, pertenece a un grupo de elementos reactivos: compuestos orgánicos de nitrato y nitrito. La partícula de nitrato es poliatómica, lo que significa que está formada por al menos dos partículas unidas covalentemente. Esta partícula forma la base del ácido nítrico.
El aluminio figura en la Lista de sustancias peligrosas ya que está regulado por OSHA y citado por ACGIH, DOT, NIOSH, DEP, NFPA y EPA. El aluminio está en la Lista de Sustancias Especiales de Peligro para la Salud debido a que es una propiedad altamente inflamable en forma de polvo.
Pregunta 4: ¿Por qué el aluminio es tóxico para los humanos y cómo se envenenan con aluminio?
Responder:
La apertura humana al aluminio es ineludible y, tal vez, incalculable. El catión metálico libre del aluminio, Al(3+), responde excepcionalmente orgánicamente y el aluminio naturalmente accesible es innecesario y básicamente venenoso. El aluminio no se ha caracterizado por su naturaleza cancerígena. Sin embargo, la creación de aluminio ha sido delegada como causante de cáncer en las personas por la Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer (IARC)
El aluminio (Al) está cada vez más abierto a las poblaciones animales y humanas en la medida en que pueden ocurrir intoxicaciones. La ingestión de Al se realiza mediante la inhalación de rociadores o partículas, ingestión de alimentos, agua y medicamentos, contacto con la piel, inmunización, diálisis y vacunación. Aunque, el aluminio se descarga del cuerpo y, por lo tanto, se elimina del cuerpo a través de varios cursos, incluidos los excrementos, la orina, el sudor, la piel, el cabello, las uñas, el sebo y el semen.
Pregunta 5: ¿Para qué nitrato de aluminio se utilizó el Nonahidrato?
Responder:
El nonahidrato y otros nitratos de aluminio hidratados tienen numerosas aplicaciones. Estas sales se utilizan para crear alúmina para la disposición de papeles protectores, en componentes de calentamiento de tubos catódicos y en laminados de centros de transformadores. Las sales hidratadas también se utilizan para la extracción de componentes actínidos.
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Artículo escrito por kuldeepnaidu999 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA