El nitrato de cobre II consta de los elementos cobre, nitrógeno y oxígeno. El cobre es un metal con buena conductividad eléctrica y térmica. Está presente en el grupo-11 de la tabla periódica. El cobre se representa con el símbolo Cu y su número atómico es 29. El nitrógeno es un gas incoloro, insípido e iNodero y el elemento más abundante en la atmósfera terrestre. Está presente en el grupo 15 de la tabla periódica y se representa con el símbolo N. El oxígeno es un no metal altamente reactivo presente en el grupo 16 de la tabla periódica. Su número atómico es 8 y se representa con el símbolo O.
¿Qué es el nitrato de cobre II?
El nitrato de cobre II es un compuesto cristalino inorgánico de color azul con la fórmula molecular Cu(NO 3 ) 2 . Se obtiene en dos formas: trihidrato y hexahidrato.
Cuando el compuesto Cu(NO 3 ) 2 se quema, produce rusts de nitrógeno tóxicos. Los otros nombres del nitrato de cobre II son nitrato cúprico y dinitrato de cobre. Existe de forma natural en la naturaleza y se encuentra parcialmente en algunos minerales como la rouaita y la gerhardtita.
Estructura del nitrato de cobre II
La fórmula química/molecular del compuesto Nitrato de Cobre II es Cu(NO 3 ) 2 , cuya estructura molecular se puede representar como se muestra a continuación:
Estructura de nitrato de cobre II
Preparación de Nitrato de Cobre II
- El nitrato de cobre II se prepara mediante la reacción de cobre metálico y ácido nítrico. La reacción química está dada por:
Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O + 2NO 2
- La otra forma de preparar nitrato de cobre II es tratando el cobre con tetrarust de dinitrógeno.
Cu + 2N 2 O 4 → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO
Propiedades físicas del nitrato de cobre II
- El nitrato de cobre II parece ser un sólido cristalino de color azul.
- El peso molecular de Cu(NO 3 ) 2 es igual a 187,5558 g/mol.
- El nitrato de cobre II es soluble en agua, etanol y amoníaco.
- Los puntos de ebullición y fusión del nitrato de cobre II son 170 °C y 114,5 °C respectivamente.
- La densidad del Cu(NO 3 ) 2 es de 3,05 g/cm 3 .
Propiedades químicas del nitrato de cobre II
- El nitrato de cobre II se utiliza en el proceso de pirólisis a más de 180 °C para producir rust cúprico. La reacción química se menciona a continuación:
2Cu(NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2
- El dinitrato de cobre reacciona con el anhídrido acético para impulsar el proceso de nitración de compuestos aromáticos como el benceno.
- Cuando el nitrato de cobre (II) de color azul reacciona con el hidrrust de sodio incoloro produce un precipitado de color azul claro como,
Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + 2NaNO 3
Efectos nocivos del nitrato de cobre II
- El nitrato de cobre II irrita los ojos, la piel, la garganta y los pulmones.
- Es un compuesto no combustible, pero combinado con madera y papel provoca graves incendios.
Medidas de seguridad del Nitrato de Cobre II
- Mantenga el compuesto de nitrato de cobre II alejado del cuerpo para evitar la irritación en partes del cuerpo.
- Necesitamos asegurarnos de que el Cu(NO 3 ) 2 no entre en contacto con explosivos y madera.
Usos del Nitrato de Cobre II
- El nitrato de cobre II se utiliza como insecticida.
- Se utiliza en la producción de medicamentos y papeles fotosensibles.
- El dinitrato de cobre se utiliza para generar el rust cúprico.
- Fabrica pirotecnia, abrigos y colores azules.
- Al quemarse, el nitrato de cobre II genera rusts tóxicos de nitrógeno.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿El nitrato de cobre II es un compuesto peligroso para la salud?
Responder:
Sí. Es un compuesto peligroso para la salud. El nitrato de cobre II causa irritación en la garganta, los pulmones, los ojos y la piel. Se combina con la madera para provocar focos de incendio.
Pregunta 2: Dé el proceso de pirólisis del nitrato de cobre II.
Responder:
El nitrato de cobre II se calienta a 180 °C en un tubo de ebullición para producir rust de cobre, dirust de nitrógeno y gas oxígeno.
2Cu(NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2
Pregunta-3: Encuentre el peso molecular del nitrato de cobre II.
Responder:
El nitrato de cobre II consta de 1 átomo de cobre, 2 de nitrógeno y 6 de oxígeno.
Peso atómico del Cobre = 63.546
Peso atómico de cada nitrógeno = 14,0067
Peso atómico de cada Oxígeno = 15.999
Peso molecular de Cu(NO 3 ) 2 = 63,546 + (2 × 14,0067) + (6 × 15,999)
= 187,55
Pregunta 4: ¿Qué sucede cuando el amoníaco reacciona con el nitrato de cobre II?
Responder:
Cuando se agrega amoníaco al nitrato de cobre II obtenemos un precipitado azul pálido de Cu(OH) 2 y el compuesto de color azul oscuro debido al Cu(NH 3 ) 4 2+ .
Pregunta 5: ¿Cuáles son los usos del nitrato de cobre II?
Responder:
El nitrato de cobre II se utiliza en la producción de medicamentos. Se utiliza en la fabricación de papeles. Actúa como insecticida. Genera rust cúprico. También se utiliza en el análisis químico.
Pregunta 6: Indique una forma de preparar nitrato cúprico.
Responder:
El nitrato de cobre II se prepara mediante la reacción del cobre metálico con ácido nítrico. La reacción química está dada por:
Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O + 2NO 2
Pregunta 7: ¿El nitrato cúprico es un compuesto iónico o covalente?
Responder:
El nitrato de cobre II es un compuesto iónico. Porque el cobre es un metal y los elementos nitrógeno y oxígeno no son metales. Entonces existe un enlace iónico entre un metal y un no metal. Entonces, el enlace iónico está presente entre Cu +2 y NO 3 – .
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Artículo escrito por akhilvasabhaktula03 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA