El estroncio es un metal reactivo que está disponible de forma natural. Se denota con Sr. Es un metal plateado con tinte amarillo pálido. El estroncio es tan similar al calcio; por lo tanto, está integrado en el hueso. El estroncio sintético es radiactivo y es peligroso para el cuerpo humano. Mientras que el estroncio natural es estable y no es peligroso para la salud. Durante el siglo XIX, el estroncio se utilizó principalmente en la producción de azúcar. El nitrato es un compuesto inorgánico que tiene un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de oxígeno (O). La fórmula química del nitrato es NO 3 – . El nitrato es un componente principal utilizado en fertilizantes y explosivos. También se utiliza como aditivo alimentario.
El nitrógeno es un elemento químico no metálico. Su número atómico es 7. Es el elemento más común en el universo. El nitrógeno está presente en el cuerpo humano en un 3% en masa. Se utiliza principalmente en la fabricación de fertilizantes y en la agricultura. También se utiliza en la fabricación de explosivos.
El oxígeno es un no metal altamente reactivo con número atómico 8. Es incoloro e iNodero y el elemento más abundante de la tierra. El oxígeno se utiliza en industrias textiles y plásticas, submarinos y vuelos espaciales, etc.
Fórmula de nitrato de estroncio
El nitrato de estroncio es un compuesto inorgánico hecho de los componentes estroncio, nitrógeno y oxígeno con la fórmula Sr(NO 3 ) 2. Este sólido es una sustancia blanca cristalina e iNodera. Se utiliza como colorante rojo y oxidante en fuegos artificiales y galletas saladas. Es un compuesto inorgánico compuesto por estroncio, nitrógeno y oxígeno. La fórmula química de este compuesto es Sr(NO 3 ) 2 . Para escribir la fórmula química, Estroncio Sr +2 (carga iónica 2 + ), Nitrato (NO 3 ) 1- (carga iónica 1 – ). Como la carga iónica debe equilibrarse, necesitamos dos iones de nitrato, por lo que después de equilibrar, la fórmula se convierte en Sr(NO3 ) 2.
Estructura del nitrato de estroncio
La fórmula química es Sr(NO 3 ) 2 . La masa molar de este compuesto es 211,63 g/mol.
Propiedades físicas del nitrato de estroncio
| Fórmula molecular | Sr(NO 3 ) 2 |
| Apariencia | Sólido cristalino blanco |
| Olor | INodero |
| Solubilidad | Soluble en agua y amoníaco. |
| Punto de fusion | 570°C |
| Punto de ebullición | 645°C |
| Densidad | 2,99 g/ cm3 |
| Masa molar | 211,63 g/mol |
Propiedades químicas del nitrato de estroncio
- La solución acuosa de nitrato de estroncio reacciona con el sulfato de sodio para dar nitrato de sodio y sulfato de estroncio (un precipitado).
Sr(NO 3 ) 2 (aq) + Na 2 SO 4 (aq) → SrSO 4 (s) + 2NaNO 3 (aq)
- Cuando el nitrato de estroncio reacciona con el sulfato de amonio, se produce como resultado un precipitado blanco, el sulfato de estroncio.
(NH 4 )2SO 4 (aq) + Sr(NO 3 ) 2 (aq) → SrSO 4 (s) + 2NH 4 NO 3 (aq)
Usos y aplicaciones del nitrato de estroncio
- El nitrato de estroncio se utiliza para crear un intenso fuego rojo en galletas saladas y fuegos artificiales.
- Se utiliza como pigmento en luces de señalización y bengalas de ferrocarril.
- El nitrato de estroncio puede ayudar a reducir las irritaciones de la piel. Cuando se mezcla con ácido glicólico, el nitrato de estroncio disminuye la impresión de irritación de la piel fundamentalmente mejor que usar ácido glicólico solo.
- Se utiliza en experimentos de electrofisiología.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Cuáles son las advertencias que debe saber sobre el nitrato de estroncio?
Responder:
- La inhalación de nitrato de estroncio puede irritar los pulmones y la garganta cuando se inhala.
- Exponerse repetidamente puede dañar su corazón, sistema nervioso, riñones e hígado.
- La irritación ocurre cuando entra en contacto con la piel.
- Las tasas altas y repetidas de exposición pueden conducir a la acumulación del compuesto en los huesos y pueden tener efectos adversos.
Pregunta 2: ¿Qué sucede cuando el nitrato de estroncio reacciona con el carbonato de sodio?
Responder:
El carbonato de estroncio se forma como un precipitado. También se forma nitrato de sodio, pero permanece en forma acuosa. La reacción química es la siguiente.
Sr(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → SrCO 3 + 2NaNO 3
Pregunta 3: ¿Cómo se prepara el nitrato de estroncio?
Responder:
El nitrato de estroncio se forma por la reacción del ácido nítrico (HNO 3 ) sobre el carbonato de estroncio (SrCO 3 ). El carbonato de estroncio se disuelve con una solución acuosa fuerte de ácido nítrico. Por lo tanto, el nitrato de estroncio se forma junto con el dirust de carbono. La reacción química se puede expresar como,
SrCO 3 + 2HNO 3 → Sr(NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2
Pregunta 4: ¿Por qué el estroncio no se encuentra en forma pura en la naturaleza?
Responder:
Es de naturaleza altamente reactiva. Reacciona fácilmente con agua y oxígeno. Reacciona extremadamente al aire por lo que se almacena para evitar el contacto con el agua y el aire. El estroncio, si está presente en forma de polvo fino, se incendia rápidamente. Por lo tanto, nunca se encuentra en forma pura.
Pregunta 5: ¿Qué sucede cuando se calienta el nitrato de estroncio?
Responder:
Se emiten rusts de nitrógeno tóxicos. Puede producirse una explosión si se expone al calor durante mucho tiempo. La reacción de descomposición térmica es la siguiente,
2Sr(NO 3 ) 2 → 2SrO + 4NO 2 + O 2
Pregunta 6: ¿Dónde se encuentran los nitratos?
Responder:
Como el nitrito se oxida rápidamente a nitrato, el nitrato se encuentra en el suelo, el suelo y las aguas superficiales. También se encuentran en alimentos (verduras, frutas y metales procesados). Se encuentran en la carne, incluidos los productos lácteos, el pescado. Los altos niveles de nitrato en el agua potable pueden causar serios problemas de salud.
Pregunta 7: Mencione el proceso de obtención de Nitrato de Estroncio a partir de carbonato de estroncio.
Responder:
Se agrega ácido nítrico acuoso al carbonato de estroncio para formar nitrato de estroncio. El dirust de carbono también se emite en el resultado. La reacción química es la siguiente,
SrCO 3 + HNO 3 → Sr(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O
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Artículo escrito por mithrarahul777 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA