El grupo de plomo 14 (IVa) de la tabla periódica contiene plomo (Pb), un metal blando, de color blanco plateado o gris. El plomo es un mal conductor de la electricidad y es extremadamente maleable, dúctil y denso. Tiene un número atómico de 82.
El nitrato es miembro de una de dos clases de compuestos derivados del ácido nítrico. El nitrato es un compuesto iónico que contiene nitrato de amonio con cationes como el ion nitrato NO – 3 y NH 4 + .
El nitrato de plomo es una sustancia inorgánica de fórmula química Pb (NO 3 ) 2 . Por lo general, se presenta como un cristal incoloro o un polvo blanco y, a diferencia de la mayoría de las otras sales de plomo (II), es soluble en agua. Desde la Edad Media, el nitrato de plomo (II) se ha producido en pequeñas cantidades a partir de plomo metálico u rust de plomo en ácido nítrico para su uso directo en la producción de otros compuestos de plomo. En el siglo XIX, las formulaciones de nitrato de plomo II se produjeron comercialmente por primera vez en Europa y los Estados Unidos. Para pigmentos de pintura con plomo, se utiliza como materia prima. La estabilidad del poliéster y el nailon utilizados en los revestimientos de papel para fototermografía es uno de sus muchos usos.
Estructura del nitrato de plomo
El plomo es un metal de transición y el nitrato es una categoría no metálica. El nitrato es un ion poliatómico. Como resultado, el nitrato de plomo (II) es una fusión de metales y no metales. (II) indica que en el nitrato de plomo (II), el plomo tiene una carga de +2 y el nitrato tiene una carga de -1. La fórmula del nitrato de plomo (II) es Pb (NO 3 ) 2 , que utiliza un enfoque en forma de cruz para neutralizar la carga.
Preparación de nitrato de plomo
- El nitrato de plomo se forma cuando el rust de plomo (II) reacciona con ácido nítrico fuerte
PbO + 2 HNO 3 (con.) → Pb(NO 3 ) 2 ↓ + H 2 O
- También es posible vaporizar la solución producida al hacer reaccionar plomo metálico con ácido nítrico débil.
Pb + 4 HNO 3 → Pb(NO 3 ) 2 + 2 NO 2 + 2 H 2 O
- La solución de nitrato de plomo (II) y los cristales son el resultado del tratamiento de residuos de plomo-bismuto de una refinería de plomo.
- El nitrato de plomo se produce cuando el carbonato de plomo reacciona con ácido nítrico fuerte. La reacción es la siguiente
PbCO 3 + 2 HNO 3 → Pb(NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2
- El nitrato de plomo se puede preparar cuando el sulfuro de plomo reacciona con ácido nítrico fuerte, reacción de la siguiente manera
3PbS +8HNO3 → 3Pb(NO3 ) 2 + 3S +2NO + 4H2O
Propiedades físicas
- El nitrato de plomo (ll) es un sólido blanco cristalino que se disuelve fácilmente en agua para formar una solución casi transparente.
- A 0 o Celsius, el nitrato de plomo (ll) se disuelve 376,5 gramos por litro, 597 gramos por litro a 25 o Celsius y 127 gramos por litro a 100 o Celsius.
- Tiene una masa molar de 331,2 g/mol.
- Es de apariencia incolora o blanca.
- Es soluble en agua.
- Punto de fusión: se descompone.
- La densidad es de 4,53 g / cm3 .
- El nivel de Ph es 6.5.
- La temperatura a la que se funde es de 470 o Celsius.
Propiedades químicas
- El nitrato de plomo (II) interactúa con el hidrrust de sodio para formar un precipitado blanco, hidrrust de plomo (II).
Pb(NO 3 ) 2 + 2NaOH → Pb(OH) 2 + 2NaNO 3
En primer lugar, se forma un precipitado de hidrrust de plomo (II), que se disuelve por el exceso de hidrrust de sodio y se denomina ciruela sódica. Forma una solución incolora.
- La reacción de nitrato de plomo (II) con una solución de yoduro de potasio produce un precipitado amarillo brillante de yoduro de plomo.
Pb(NO 3 ) 2 + 2KI → PbI 2 + 2KNO 3
Esto generalmente se muestra utilizando un experimento de lluvia dorada convencional en el que el yoduro de plomo se disuelve en agua hirviendo y cristaliza en un hermoso color dorado cuando se enfría.
- El nitrato de plomo (II) reacciona con el cromato de potasio para formar un precipitado amarillo, el cromato de plomo (II).
Pb(NO 3 ) 2 + K 2 CrO 4 → 2KNO 3 + PbCrO 4
- El nitrato de plomo (II) también sufre una reacción de sustitución con sulfato de amonio para formar un precipitado blanco, sulfato de plomo.
Pb(NO 3 ) 2 + (NH 4 ) 2 S → PbS + NH 4 NO 3
- Descomposición térmica del nitrato de plomo (ll) Sosteniendo
el tubo de ensayo en diagonal, se coloca 1 g de nitrato de plomo (II) en el tubo de ensayo sobre la llama del mechero Bunsen. Calentar con. posición. Después de un tiempo, escuchará el familiar sonido de estallido, seguido de la liberación de gas marrón.
2Pb(NO 3 ) 2 → 2PbO + 4NO 2 + O 2
La pirólisis del nitrato de plomo (II) produce rust de plomo, dirust de nitrógeno (gas marrón) y gas oxígeno.
Usos del nitrato de plomo (II)
- Los fósforos y los explosivos especiales incluyen nitrato de plomo (II).
- El nitrato de plomo (II) también se utiliza en la industria de los tintes y la fotografía.
- El nitrato de plomo (II) también se utiliza para grabar.
- El nitrato de plomo (II) también se puede utilizar para apoyar el proceso de lixiviación en el proceso de cianuración.
Problemas de muestra
Pregunta 1: ¿Cuál es el proceso para eliminar el nitrato de plomo del agua?
Solución:
El intercambio de iones, la destilación y la ósmosis inversa son métodos efectivos para eliminar el nitrato del agua. Póngase en contacto con su departamento de salud local para obtener más información. Es imposible eliminar el nitrato del agua calentándola o hirviéndola.
Pregunta 2: ¿Cuál es la fórmula química de la solución de nitrato de plomo?
Solución:
La fórmula química del nitrato de plomo (II) es Pb(NO 3 ) 2 . La masa molar es 331,2 g/mol. La molécula está formada por un catión plomo Pb 2+ y dos aniones nitrato NO 3- . Con el catión plomo, los dos aniones crean una conexión iónica.
Pregunta 3: Dar observaciones sobre el calentamiento de cristales de nitrato de plomo en un tubo de vidrio duro.
Solución:
2Pb(NO 3 ) 3 → 2PbO + 4NO 2 + O 2
Cuando los cristales de nitrato de plomo se calientan, se produce rust de plomo, que es de color amarillo, y se emite dirust de nitrógeno, que es de color marrón rojizo.
Pregunta 4: Da una reacción en la que uno de los productos sea yoduro de plomo.
Solución:
Cuando el nitrato de plomo (acuoso) se combina con yoduro de potasio, el ion yoduro desplaza el nitrato del nitrato de plomo y el nitrato reacciona con el potasio para generar nitrato de potasio, mientras que el plomo reacciona con el yodo para formar yoduro de plomo. Como resultado, se forman dos sustancias químicas: yoduro de plomo, un sólido amarillo y nitrato de potasio.
Pb(NO 3 ) 2 (aq) + 2KI (aq) →PbI 2 (s) + 2KNO 3 (aq)
(sólido amarillo)
Pregunta 5: Cuando el nitrato de plomo se calienta a una temperatura alta, ¿cuál es el resultado?
Solución:
2Pb(NO 3 ) 2 → 2PbO + 4NO 2 + O 2
La reacción descrita anteriormente es una reacción de descomposición en la que se degrada el nitrato de plomo (ll). Cuando el nitrato de plomo se calienta a una temperatura alta, se descompone en rust de plomo, rust de nitrógeno y oxígeno. Esta reacción también se puede usar para producir gas de dirust de nitrógeno y se puede usar como rodenticida.
Pregunta 6: Para lo siguiente, haga una observación significativa: el exceso de solución de nitrato de plomo se neutraliza con solución de hidrrust de sodio gota a gota hasta alcanzar el exceso.
Solución:
Pb(NO 3 ) 2 + 2NaOH → Pb(OH) 2 + 2NaNO 3
El hidrrust de plomo forma un precipitado blanco cuando se agrega gota a gota hidrrust de sodio, y cuando se agrega hidrrust de sodio en exceso, el precipitado blanco se disuelve.
Pb(OH) 2 + 2NaOH → NaPbO2 + 2H2O
(exceso) (plombito de sodio)
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Artículo escrito por divyanshirawat366 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA