El nitrito de amonio es un compuesto químico que aparece en forma de cristales de color amarillo pálido y se descompone lentamente en nitrógeno y agua y no tiene olor. Más comúnmente utilizado como rodenticida, pesticidas agrícolas y preparación de explosivos. es altamente tóxico para los humanos y los animales acuáticos. El nitrito de amonio al calentarlo liberará humos tóxicos de amoníaco y rusts de nitrógeno. El nitrito de amonio consta de átomos de nitrógeno, hidrógeno y oxígeno. Un Nitrógeno enlazado con 4 Hidrógenos y esta estructura se llama amoníaco y tiene carga positiva y otro nitrógeno enlazado con 2 Oxígenos y esta estructura se llama Nitrito y tiene carga negativa. El nitrato de amonio es una sal de amonio del ácido nitroso.
Nitrito de amonio
El nitrito de amonio es un compuesto químico que contiene una base débil y un ácido fuerte y tiene 2 átomos de nitrógeno, 4 átomos de hidrógeno y 2 átomos de oxígeno. Ácido nitroso en reacción con hidrrust de amonio para formar nitrito de amonio. Se descompondrá a temperatura ambiente. Es estable solo a niveles bajos de pH y alta temperatura. Es muy inestable, por lo que no lo estamos usando en su forma más pura.
Fórmula de nitrito de amonio
La fórmula química del nitrito de amonio es NH 4 NO 2 . Otros nombres son sal de amonio de ácido nitroso.
Estructura del nitrito de amonio
El nitrito de amonio contiene 2 átomos de nitrógeno, 4 átomos de hidrógeno y 2 átomos de oxígeno. La fórmula química del nitrito de amonio es NH 4 NO 2 . El nombre IUPAC del nitrato de amonio es nitrito de azanio.
Propiedades físicas del Nitrito de Amonio
- El nitrito de amonio es un cristal de color amarillo pálido y se descompone lentamente en nitrógeno y agua y no tiene olor.
- La densidad del Nitrito de Amonio es de 1,69 g.cm 3 .
- El nitrito de amonio se descompone en su punto de fusión.
- La solubilidad del nitrito de amonio en agua es de 118,3 g/100 ml.
- La masa molar de nitrito de amonio es 64,04 g/mol.
Propiedades químicas del Nitrito de Amonio
- El nitrito de amonio no implica ninguna reacción química. La única reacción es la descomposición del nitrito de amonio.
- El nitrito de amonio se descompone y da nitrógeno y agua a temperatura ambiente.
NH 4 NO 2 ⇢ N 2 + 2H 2 O
- El nitrito de amonio es estable solo en algunas condiciones, como un pH más alto y una temperatura más baja. Si el pH es inferior a 7,0, se produce una explosión. Para evitar esta condición, mantenga un nivel de pH seguro agregando una solución de amoníaco.
Preparación de nitrito de amonio
- El nitrito de amonio se prepara mediante la absorción de partes iguales de dirust de nitrógeno y rust nítrico en amoníaco acuoso.
- El nitrito de amonio se prepara oxidando el amoníaco con ozono o perrust de hidrógeno.
- El nitrito de amonio se prepara mediante una reacción de nitrito de plata y cloruro de amonio. Dará Nitrito de Amonio y Cloruro de Plata.
2AgNO 2 + NH 4 Cl ⇢ NH 4 NO 2 + 2AgCl
- El nitrito de amonio se prepara mediante una reacción de ácido nitroso e hidrrust de amonio. Dará Nitrito de Amonio y agua.
HNO 2 + NH 4 OH ⇢ NH 4 NO 2 + H 2 O
Usos del nitrito de amonio
- El nitrito de amonio se utiliza como rodenticida.
- El nitrito de amonio se usa en pesticidas agrícolas.
- El nitrito de amonio se utiliza en la producción de gas nitrógeno.
- El nitrito de amonio se utiliza en la preparación de nitrito de cobalto y amonio.
- El nitrito de amonio se utiliza en la preparación de explosivos.
- El nitrito de amonio se utiliza como microbiocida.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Es peligroso el nitrito de amonio?
Responder:
En general, el nitrito de amonio es altamente tóxico para los humanos y para los animales acuáticos. El nitrito de amonio se descompone en nitrógeno y agua a temperatura ambiente. A altas temperaturas, liberará humos tóxicos de amoníaco y rusts de nitrógeno. Si se baja el pH del nitrato de amonio, el 7.0 conduce a una explosión.
Pregunta 2: ¿Por qué el nitrito de amonio no se calienta directamente?
Responder:
El nitrito de amonio se calienta directamente y provoca una rápida disociación por explosión del nitrito de amonio. A temperaturas más altas, liberará humos tóxicos de amoníaco y rusts de nitrógeno. Entonces, esta es la razón por la que el nitrito de amonio no se calienta directamente.
Pregunta 3: ¿Qué sucede cuando el nitrito de amonio reacciona con el agua?
Responder:
El nitrito de amonio se disuelve en agua con un calentamiento suave y la solución se descompone con la liberación de rust nitroso. Comúnmente se le llama gas de la risa. Esto se puede hacer solo en condiciones controladas y supervisadas porque puede causar asfixia si se inhalan los humos altos.
Pregunta 4: ¿El nitrito de amonio es soluble en agua?
Responder:
El nitrito de amonio se encuentra naturalmente en el aire, se preparó oxidando el amoníaco con ozono o perrust de hidrógeno para formar cristales de nitrito de amonio. Son solubles en agua y metanol. Los cristales de nitrito de amonio no tienen color ni olor.
Pregunta 5: ¿El nitrito de amonio es iónico o covalente?
Responder:
El nitrito de amonio consta de 2 átomos de nitrógeno, 4 átomos de hidrógeno y 2 átomos de oxígeno, que son solubles en agua. Es una sal de amonio y un compuesto iónico.
- Otros nombres son sal de amonio de ácido nitroso.
- El nombre IUPAC es nitrito de azanio.
Pregunta 6: ¿Cómo se puede determinar el contenido de nitrito en el agua?
Responder:
El contenido de nitrito en el agua se determina por titulación. El método de titulación utilizado es la titulación de diazotización. Podemos realizar este procedimiento de titulación utilizando 3 reactivos llamados ácido clorhídrico, sulfanilamida y dicloruro de N-(1-naftil)etilendiamina. El Nitrito se presentará en naturaleza ácida, por lo que la sulfanilamida sufre diazotización en la titulación. Se forma un pigmento azo rojo con dicloruro de N-(1-naftil)etilendiamina añadido.
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Artículo escrito por pratyuramu40 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA