El sodio es un elemento químico con el símbolo Na. Su número atómico es 11. Pertenece al primer grupo de la tabla periódica. Es un miembro de la familia de metales alcalinos con litio y potasio. Es un metal blando, inflamable, de color blanco plateado, altamente reactivo. Es un electrolito que ayuda a mantener el equilibrio del agua dentro y alrededor de las células en un lugar. Es esencial para el funcionamiento normal de músculos y nervios. El nitrógeno es un elemento químico de símbolo N. Su número atómico es 7. Es un no metal y el miembro más ligero del 15 .grupo de la tabla periódica. Es un elemento incoloro, iNodero e insípido. El nitrógeno es el elemento más abundante en la atmósfera terrestre. Aproximadamente el 78 por ciento de la atmósfera es nitrógeno. Es importante para la industria química. Se utiliza para fabricar fertilizantes, ácido nítrico, nailon, colorantes y explosivos.
Nitrito de sodio
El nitrito de sodio es un compuesto inorgánico. Es un polvo cristalino de color blanco a ligeramente amarillento muy soluble en agua. Se utiliza como conservante de alimentos y antídoto contra el envenenamiento por cianuro. Es similar en nombre y se usa para el nitrato de sodio. Ambos son conservantes que se utilizan en las carnes procesadas, como el salami, las salchichas y el tocino. El nitrito de sodio es un poderoso agente oxidante que se utiliza como conservante debido a su capacidad para evitar que las bacterias colonicen los alimentos.
Fórmula de nitrito de sodio
El nitrito de sodio consta de un catión de sodio (Na + ) y un anión de nitrito (NO 2 – ). Para escribir la fórmula del nitrito de sodio, vamos a la tabla periódica El sodio es un elemento químico con el símbolo Na con el número atómico 11. El sodio es un metal y el ion nitrato NO 2 – es un grupo de no metales. El sodio del grupo I tiene una carga iónica 1+ (Na +1 ). El nitrito tiene una carga de 1 (NO 2 – ) . El nitrito de sodio es un compuesto inorgánico con la fórmula química NaNO 2 .
Estructura del nitrito de sodio
En esta estructura, un átomo de sodio alcalino está unido al anión nitrito; según la estructura de Lewis en este anión nitrito es más estable; en este anión nitrito, es posible una estructura híbrida de dos resonancias. Anión nitrito que contiene átomos posible carga formal,
Preparación de nitrito de sodio
Hay muchas formas de producir nitrito de sodio.
El nitrito de sodio se puede obtener haciendo reaccionar ácido nitroso con hidrrust de sodio.
2 NaOH + N 2 O 3 ⇢ 2 NaNO 2 + H 2 O
La reducción térmica de nitrato de sodio con sulfito de calcio también producirá nitrito de sodio.
NaNO3 + CaSO3 ⇢ NaNO2 + CaSO4 _
Otro método consiste en calentar nitrato de sodio con carbón en presencia de hidrrust de sodio o hidrrust de calcio.
2 NaNO 3 + 2 NaOH + C ⇢ 2 NaNO 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O
2 NaNO 3 + Ca(OH) 2 + C ⇢ 2 NaNO 2 + CaCO 3 + H 2 O
Propiedades físicas del nitrito de sodio
- El peso molecular del nitrato de sodio es 68,9953 g/mol.
- Su densidad es de 2,17 g/cm 3
- Su punto de ebullición es de 115°C
- Su punto de fusión es de 271°C
Propiedades químicas del nitrito de sodio
- La fórmula química del nitrito de sodio es NaNO 2
- Es un pobre agente oxidante.
El nitrito de sodio reaccionará con el cloroacetato de sodio en una solución acuosa para dar nitrometano.
NaNO 2 + ClCH 2 COONa + H 2 O ⇢ CH 3 NO 2 + NaCl + NaHCO 3
Efectos nocivos del nitrito de sodio
- El nitrito de sodio puede afectar cuando se inhala y se puede absorber a través de la piel.
- Puede causar náuseas, diarrea o dolor abdominal.
- Puede irritar la piel y los ojos.
- Causa dolor de cabeza, fatiga, mareos y coloración azul en los labios y la piel.
- Inhalarlo puede irritar la nariz y la garganta.
- Su exposición a niveles muy altos puede causar dificultad para respirar e incluso la muerte.
Medidas de seguridad para el nitrito de sodio
Siempre que utilice Nitrito de Sodio debe seguir las siguientes precauciones,
- Lea y comprenda todas las precauciones de seguridad.
- Evitar su liberación al medio ambiente.
- Evite el contacto con los ojos y la piel.
- Use guantes protectores y gafas de seguridad.
- Lávese bien las manos después de manipular.
- No coma, beba ni fume mientras lo usa.
- Mantener fuera del alcance de los niños y las mascotas.
Usos del nitrito de sodio
- Se utiliza como conservante de alimentos y antídoto contra el envenenamiento por cianuro.
- Es un conservante común utilizado en productos cárnicos curados.
- Se utiliza como toxina humana para el control de jabalíes.
- Es responsable del color rojo deseable en la carne.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Qué sucede cuando se consume demasiado nitrito de sodio?
Responder:
La ingesta excesiva del compuesto puede causar enfermedades como la leucemia del linfoma no Hodgkin y el cáncer de vejiga y tiroides del páncreas esofágico. Puede dañar sus vasos sanguíneos, haciendo que sus arterias sean más propensas a endurecerse y estrecharse, lo que lleva a una enfermedad cardíaca.
Pregunta 2: ¿Se puede beber nitrito de sodio?
Responder:
Es una sustancia tóxica y, en niveles de dosis suficientes, es tóxico para los humanos. Resumen El nitrito de sodio es un poderoso agente oxidante que causa hipotensión y limita el transporte y la entrega de oxígeno en el cuerpo a través de la formación de metahemoglobina. Provoca cianosis, hipoxia, alteración de la conciencia, arritmias y muerte.
Pregunta 3: ¿Cuál es la diferencia entre el nitrito de sodio y el nitrato de sodio?
Responder:
La principal diferencia entre estos es que el nitrato de sodio es un compuesto químico natural creado durante la fotosíntesis, mientras que el nitrito de sodio se produce sintéticamente. El nitrato de sodio es una sal utilizada en fertilizantes y explosivos. El nitrito de sodio, por otro lado, es un compuesto inorgánico utilizado como conservante de alimentos. Los nitratos son comparativamente más estables. Los nitritos se oxidan para formar nitratos.
Pregunta 4: ¿Cuáles son los usos del sodio?
Responder:
Se utiliza en la producción de titanio, sodamida, cianuro de sodio, perrust de sodio e hidruro de sodio. Se utiliza como intercambiador de calor en algunos reactores nucleares y como reactivo en la industria química. El cuerpo humano usa sodio para controlar la presión arterial y el volumen sanguíneo.
Pregunta 5: ¿El nitrito de sodio es ácido o base?
Responder:
No es ni un ácido ni una base. Está hecho de la reacción de neutralización del ácido fuerte, a saber, ácido nítrico, con una base fuerte, a saber, hidrrust de sodio.
Pregunta 6: ¿Cuáles son los problemas con el nitrito?
Responder:
El nitrito oxida el hierro en la hemoglobina de los glóbulos rojos para formar metahemoglobina que carece de la capacidad de transformación de oxígeno de la hemoglobina. Es más probable que ocurra la transformación de nitrato a nitrito cuando el nivel de pH en el tracto digestivo es alto, lo que permite que aumenten los niveles de bacterias. Los nitritos pueden convertirse en rust nítrico, dilatar los vasos sanguíneos y bajar la sangre.
Pregunta 7: ¿Es el nitrito de sodio un agente oxidante?
Responder:
El nitrito de sodio es un compuesto inorgánico. No es combustible, pero es un oxidante fuerte que favorece la combustión de otras sustancias. Es un poderoso agente oxidante que se utiliza como conservante debido a su capacidad para evitar que las bacterias colonicen los alimentos.
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Artículo escrito por veeracharyu y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA