El potasio (K) es un elemento químico y su número atómico es 19 en la tabla periódica. El potasio es un metal blanco plateado que es lo suficientemente suave como para cortarlo con un cuchillo con un poco de fuerza. Reacciona con el oxígeno para formar perrust de potasio blanco escamoso. El permanganato es un compuesto químico que contiene el ion manganato (VII), MnO⁻₄, la base conjugada del ácido permangánico. Debido a que el átomo de manganeso está en el estado de oxidación +7, el ion permanganato (VII) es un agente oxidante fuerte.
Permanganato de potasio
El permanganato de potasio es un compuesto químico inorgánico. Este compuesto consta de dos iones, el ion permanganato (MnO 4 ) y el ion potasio (K + ). Es un sólido iNodero de color púrpura oscuro. Cuando el permanganato de potasio se disuelve en agua, la solución que se forma es de color púrpura. Es conocido como un fuerte agente oxidante y no produce productos tóxicos. Se prepara a partir de otros minerales como el rust de manganeso.
Fórmula de permanganato de potasio
La fórmula química del permanganato de potasio es KMnO 4 .
Estructura del permanganato de potasio
Existe este enlace iónico entre el catión potasio y el anión permanganato.
Preparación de permanganato de potasio
- El permanganato de potasio se prepara mezclando una solución de KOH y rust de manganeso en polvo, con agentes oxidantes como el clorato de potasio. Esta mezcla se hierve y se evapora, y el residuo se calienta en ollas de hierro hasta que adquiere una consistencia pastosa.
6KOH + 3MnO 2 + 6KClO 3 → 3K 2 MnO 4 + 6KCl + 3H 2 O
El manganato de potasio (K 2 MnO 4 ) que se forma se hierve luego con agua y cloro y se pasa aire ozonizado al líquido hasta que se convierte en permanganato.
6K2MnO4 + 3Cl2 → 6KMnO4 + 6KCl . _
Propiedades físicas del permanganato de potasio
- El peso molecular del permanganato de potasio es 158,034 g/mol.
- La densidad del permanganato de potasio es de 2,703 g/cm³.
- El punto de ebullición del permanganato de potasio es de 100°C.
- El punto de fusión del permanganato de potasio es de 240°C.
- El estado de oxidación del permanganato de potasio es +7.
- Es un sólido cristalino de color púrpura iNodero.
- Es soluble en agua y más soluble en agua hirviendo. Puede disolverse en acetona, ácido acético, metanol, piridina, etanol y compuestos orgánicos.
- Este compuesto tiene un sabor ligeramente ácido o amargo.
Propiedades químicas del permanganato de potasio
- Descomposición térmica: el permanganato de potasio se descompone térmicamente cuando se calienta.
2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 .
- Permanganato de potasio reaccionado con ácido: cuando el permanganato reacciona con ácido clorhídrico concentrado produce cloro. El permanganato de potasio se reduce a una solución alcalina y se convierte en K 2 MnO 4 verde .
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5H2O + 8Cl2 .
- Efecto de los álcalis: Cuando el permanganato de potasio se calienta con álcalis, se transforma en manganato y se desprende gas oxígeno.
4KMnO4 + 4KOH → 4K2MnO4 + 2H2O + O2 _
- Propiedades oxidantes: El KMnO 4 actúa como un agente oxidante muy potente en medios ácidos, neutros y alcalinos. Las siguientes son las ecuaciones de oxidación.
En medio ácido
2KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5 [ O ] _
MnO – 4 + 8H+ + 5e – → Mn 2 + + 4H 2 O
En medio neutro o alcalino
2KMnO4 + H2O → 2KOH + 2MnO2 + 3 [O]
MnO – 4 + 2H 2 O + 3e – → MnO 2 + 4OH –
Usos del permanganato de potasio
- Se utiliza para determinar el valor de permanganato. Se utiliza como tratamiento de agua de pozo para la eliminación de sulfuro de hidrógeno y hierro.
- Se utiliza como desinfectante para curar ciertas afecciones de la piel, como infecciones por hongos y dermatitis.
- Puede ser en el tratamiento de infecciones bacterianas.
- Se utiliza en industrias como el curtido de pieles y la estampación de tejidos.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Por qué el permanganato de potasio es conocido como un buen agente oxidante?
Responder:
El permanganato de potasio se conoce como agente oxidante ya que los estados de oxidación de los átomos aumentan y los elementos se vuelven más electronegativos. Se puede utilizar como agente oxidante en la síntesis química de muchos compuestos importantes.
Pregunta 2: ¿Cuál es el color del permanganato de potasio?
Responder:
El permanganato de potasio en su estado físico, es un sólido iNodero y parece cristales de color púrpura oscuro. Cuando se disuelve en agua, la solución se vuelve de color púrpura.
Pregunta 3: ¿Por qué KMnO 4 es un autoindicador?
Responder:
Los iones de permanganato pierden su color rosa cuando se consumen en la reacción. Recomienda el final de la reacción y por eso se le llama autoindicador, ya que el permanganato de potasio sirve como indicador además de ser uno de los reactivos.
Pregunta 4: ¿Qué sucede cuando el permanganato de potasio reacciona con el CO 2 ?
Responder:
El manganato de potasio se vuelve púrpura cuando se pasa gas CO 2 a través de la solución . El CO 2 reacciona con el agua para formar ácido carbónico como se indica a continuación:
CO 2 + H 2 O ⇌ H 2 CO 3
Pregunta 5: ¿Cuáles son los efectos del uso de permanganato de potasio?
Responder:
Puede irritar los ojos y la piel humanos. . Cuando se usa deja una mancha en la piel o los tejidos. El permanganato de potasio debe manejarse con cuidado, puede ocurrir una explosión cuando entra en contacto con sustancias fácilmente oxidables.
Pregunta 6: ¿Una solución acidificada de permanganato de potasio se oxida?
Respuesta :
Reacción de solución de permanganato con ácido sulfuroso.
2MnO – 4 + 5SO 2- 3 + 6H + → 5SO 2- 4 + 2Mn + 2 + 3H 2 O
Por lo tanto, oxida los sulfitos.
Pregunta 7: ¿Qué son los valores de pH, cuando una solución de KMnO 4 se reduce a varios productos?
Responder:
- A pH < 7 se reduce a una solución incolora Mn 2+
- A pH = 7 forma un precipitado marrón MnO 2 .
- A pH > 7 da una solución verde MnO 2- 4 .
Publicación traducida automáticamente
Artículo escrito por madireddykavya1 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA