Fórmula de presión osmótica

La ósmosis es el movimiento de moléculas de solvente a través de una membrana parcialmente permeable desde una región de baja concentración de soluto a una región de alta concentración de soluto. Ambos lados de la membrana selectivamente permeable finalmente alcanzan el equilibrio (concentración de soluto idéntica en ambos lados).

La fuerza más baja por unidad de área, es decir, la presión que debe aplicarse a una solución para detener el paso de las moléculas de disolvente a través de una barrera semipermeable, se conoce como presión osmótica (ósmosis). Es una característica coligativa que está influenciada por la concentración de partículas de soluto en la solución.

Fórmula

π = yo × C × R × T

dónde,

• i denota el factor de Van’t Hoff
• C denota la concentración molar del soluto en la solución.
• R = 0,0821
• T denota la temperatura en Kelvins

Problemas de muestra

Problema 1. Hallar la presión osmótica de una solución formada cuando se disuelve 1 m de sal en 1 L de agua a 20°C.

Solución:

C = 1m/1L = 1M

yo = 2

T = 20°C = 293,15 K

Dado que, π = i × C × R × T

= 2 × 1 × 0,0821 × 293,15

= 48,135 atm

Problema 2. Hallar la presión osmótica de una solución formada cuando se disuelven 2 m de sal en 1 L de agua a 30°C.

Solución:

C = 2m/1L = 2M

yo = 2

T = 30°C = 300 K

Dado que, π = i × C × R × T

= 2 × 2 × 0,0821 × 303,15

= 99,55 atm

Problema 3. Hallar la presión osmótica del KCl a 300 K dado que su concentración molar es de 1,9 M.

Solución:

C = 1,9 M

yo = 2

T = 300K

Dado que, π = i × C × R × T

= 2 × 1,9 × 0,0821 × 300

= 93,59 atm

Problema 4. La presión osmótica del HCl a 300 K es de 90 atm. Calcular su concentración molar.

Solución:

π = 90 atm

T = 300K

yo = 2

Dado que, π = i × C × R × T

⇒ C = π/(TI) 

= 90/(2 × 0,0821 × 300)

= 1.827M

Problema 5. Hallar la presión osmótica del KCl a 290 K dado que su concentración molar es de 1,89 M.

Solución:

C = 1,8 M

yo = 2

T = 290K

Dado que, π = i × C × R × T

= 2 × 1,8 × 0,0821 × 290

= 85,71 atm