El rust de litio, a menudo conocido como Lithia (Li 2 O), es una sustancia química inorgánica que se genera cuando el hidrrust de litio se deshidrata térmicamente (LiOH). El rust de litio se forma cuando el litio metálico (del grupo 1 de la tabla periódica) reacciona con el oxígeno (del grupo 16). Tiene una masa molecular de 29,88 g/mol y es una molécula sólida de color blanco. Cuando el litio metálico se expone al oxígeno, se oxida y se producen trazas de perrusts de litio. El rust de litio tiene una estructura antifluorita en su forma sólida. Aprenderemos más sobre la estructura y las características del rust de litio en este artículo.
Fórmula de rust de litio
El rust de litio también litia es un compuesto inorgánico. Tiene una masa molar de 29,88 g/mol. Tiene una apariencia blanca sólida. Tiene una densidad de 2,013 g/cm 3 y se utiliza como refrigerante en reactores nucleares.
El rust de litio se produce a partir de perrust de litio y también se produce a partir de la deshidratación térmica del hidrrust de litio. También se llama kickerita. Se utiliza en la fabricación de cerámica. Reacciona violentamente con el agua y forma LiOH (hidrrust de litio). Es buena conductividad térmica. Los rusts metálicos que contienen litio, como el LiCoO 2 , se utilizan como cátodo para las baterías de iones de litio. Una mayor exposición al rust de litio causa irritación, quemaduras graves en la piel e incluso ceguera.
Li 2 O es la fórmula química del rust de litio. Se compone de dos átomos de litio y un átomo de oxígeno. El símbolo Li representa litio y el símbolo O representa oxígeno. Los átomos de litio reaccionan con un átomo de oxígeno. Cada átomo de litio cede un electrón al átomo de oxígeno.
Estructura del rust de litio
El rust de litio (Li 2 O) es una combinación de dos átomos de Li y O. 2[Li + ] [O 2 − ] es la fórmula iónica del rust de litio. La estructura de Li 2 O se muestra a continuación:
Estructura de rust de litio
Preparación de rust de litio
- Se formó cuando el litio metálico se quemó en presencia de la atmósfera y el oxígeno para producir rust de litio como,
4Li + O2 → 2Li2O
- Se produce cuando el perrust de litio se calienta a 300˚C a 400˚C, por descomposición térmica. La forma más pura de rust de litio se puede producir con perrust de litio por descomposición térmica a 450˚C.
2Li 2 O 2 → 2Li 2 O + O 2
- El rust de litio también se puede formar cuando se deshidrata el hidrrust de litio.
Propiedades físicas del rust de litio
- El rust de litio es un sólido cristalino blanco.
- Tiene una masa molar de 29,88 g/mol y su densidad es de 2,013 g/cm 3 .
- Además, su punto de fusión y ebullición es de 1438°C y 2600°C.
- Es una base fuerte y su estructura cristalina es antifluorita cúbica.
- Además, es soluble en agua y cuando lo disolvemos en agua forma hidrrust de litio.
Propiedades químicas
- La molécula de Li 2 O es lineal en la fase gaseosa,
- El rust de litio puede formar carbonato de litio al absorber dirust de carbono,
Li 2 O + CO 2 → Li 2 CO 2
- El rust de litio reacciona con el agua formando hidrrust de litio,
Li2O + H2O → 2LiOH
Efectos nocivos del rust de litio
El rust de litio es muy corrosivo. Cuando se inhalan los vapores tóxicos, causa irritación en el tracto respiratorio.
La exposición prolongada puede causar daño al sistema nervioso central.
La ingestión causará un fuerte impacto corrosivo en la boca y la garganta y el riesgo de perforación del esófago y el estómago.
La irritación de la piel causa quemaduras extremas en la piel.
Usos del rust de litio
- Se utiliza como sistema de revestimiento de barrera térmica.
- El rust de litio se utiliza en reactores nucleares como refrigerante.
- Se utiliza en la fabricación de grasas como agente espesante.
- Forma hidrrust de litio cuando el rust de litio reacciona con el agua.
- El rust de litio se utiliza en esmaltes cerámicos como fundente.
- Los rusts metálicos que contienen litio, como el LiCoO 2 , se utilizan como cátodo para las baterías de iones de litio.
- El metal de litio se puede obtener por electrólisis del rust de litio, dejando oxígeno como subproducto.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Por qué el rust de litio es tóxico?
Responder:
El rust de litio es corrosivo. La exposición aguda puede provocar fiebre por humos metálicos. La exposición crónica al polvo puede provocar manganismo, una enfermedad del sistema nervioso central, caracterizada por trastornos psíquicos y neurológicos. Una mayor exposición a los productos químicos de rust de litio puede causar daño renal. Es corrosivo para la piel y otros metales, y es tóxico cuando se consume en cantidades suficientemente grandes, y al quemarse libera vapores tóxicos.
Pregunta 2: ¿El litio es dañino para los humanos?
Responder:
A 10 mg/L de sangre, una persona sufre una intoxicación leve por litio. A 15 mg/L experimentan confusión y deterioro del habla, y a 20 mg/L Li, existe riesgo de muerte. Se ha recomendado una ingesta diaria recomendada provisional de 14,3 microgramos por kg de peso corporal de litio para un adulto.
Algunos indicios de envenenamiento por litio son sus efectos secundarios, pero al mismo tiempo más graves. Los efectos secundarios de la intoxicación por litio incluyen mareos extremos y arcadas, temblores graves en las manos, confusión y cambios en la visión. Suponiendo que experimente estos, debe buscar atención clínica garantizada con respecto a la verificación de sus niveles de litio.
Pregunta 3: ¿Cómo huele el litio?
Responder:
El litio es un metal suave, plateado a blanco grisáceo (o amarillo si se expone al aire), iNodero, masa cristalina o polvo. Algunos datos sobre el litio son,
- A pesar de que es un metal, es lo suficientemente delicado para cortarlo con una cuchilla.
- Es tan ligero que puede flotar en el agua.
- Los incendios de litio son difíciles de apagar.
- Junto con el hidrógeno y el helio, el litio fue uno de los tres componentes entregados en enormes cantidades por el Big Bang.
Pregunta 4: ¿Qué se utiliza el litio en la vida diaria normal?
Respuesta :
La principal utilización del litio es en baterías recargables para teléfonos celulares, estaciones de trabajo, cámaras computarizadas y vehículos eléctricos. El litio también se utiliza en algunas baterías que no funcionan con baterías para dispositivos como marcapasos, juguetes y relojes. También tiene muchos propósitos medicinales. se usa como estabilizador del estado de ánimo y también se usa para el trastorno bipolar. El litio tiene efectos positivos en la prevención de la depresión y el suicidio, la cognición y la reducción de la incidencia de la demencia.
Pregunta 5: ¿Por qué es tan especial el litio?
Responder:
El litio es un metal extraordinario en numerosos sentidos. Es ligero y delicado, tan delicado que muy bien se puede cortar con un cuchillo de cocina de un grosor tan bajo que flota en el agua. También es fuerte en una amplia gama de temperaturas, con uno de los lugares de ablandamiento más mínimos de todos los metales y un alto punto de ebullición.
Y además, su uso abrumador para la profilaxis de la locura repetitiva y la depresión, el carbonato de litio ha sido propuesto e intentado en el tratamiento profiláctico de episodios de sueño extrañamente prolongados, incluido el trastorno de Kleine-Levin.
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Artículo escrito por kuldeepnaidu999 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA