Fórmula de sulfato de magnesio: estructura, propiedades, usos, preguntas de muestra

El magnesio es un químico que aparece en un sólido gris. Es un mineral que es crucial para la función del cuerpo. Tiene como símbolo Mg y número atómico 12. Desempeña un papel importante en más de 300 reacciones enzimáticas en el cuerpo humano. Se presenta naturalmente en una variedad de alimentos, también disponible como suplemento, ingrediente en antiácidos y laxantes. Sulfato también Sulfato es ion, una sal de ácido sulfúrico con masa molar de 96,06 g/mol. El sulfato es soluble en agua, anión divalente producido por la oxidación del azufre elemental, azufre orgánico. La fórmula empírica del sulfato es SO ₄ ^2- . La sal de Epsom es MgSO ₄ · 7H ₂O se encuentra comúnmente en su forma heptahidratada. Es un compuesto sintético compuesto de magnesio, azufre y oxígeno. Recibe su nombre de la ciudad de Epsom en Surrey, Inglaterra.

Fórmula de sulfato de magnesio 

La fórmula química del sulfato de magnesio es MgSO ₄ . La molécula de sulfato de magnesio está compuesta por un átomo de magnesio, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno. El sulfato de magnesio también se conoce como sal de Epsom. Es una sal inorgánica que presenta una alta solubilidad en agua y es insoluble en alcohol. Aparece en un sólido cristalino blanco con una masa molar de 120,366 g/mol. La fórmula del sulfato de magnesio es MgSO ₄ , como catión magnesio Mg ²⁺ y anión sulfato SO ₄ ^2- . También se le llama sal de baño, que se usa para tratar los músculos adoloridos. La fórmula molecular de la sal de Epsom es MgSO ₄ · 7H ₂ O que se encuentra comúnmente en su forma heptahidratada.

Estructura del sulfato de magnesio

Un enlace iónico actúa como una fuerte fuerza de atracción electrostática entre el ion magnesio y el ion sulfato. El átomo de azufre central está unido a cuatro átomos de oxígeno a través de dos enlaces simples y dos dobles. MgSO ₄ adopta una estructura cristalina ortorrómbica.

Propiedades físicas del sulfato de magnesio

1. Se presenta en sólido cristalino blanco.
2. El sulfato de magnesio es más soluble en agua.
3. Es iNodero pero de sabor amargo.
4. Tiene una densidad de 2,66 g / cm3 ^.
5. Tiene una masa molar de 120.366 g/mol.
6. La temperatura del agua aumenta con el aumento de su solubilidad.
7. Su punto de fusión es de 1124˚C.

Propiedades químicas del sulfato de magnesio

Propiedades químicas del sulfato de magnesio, reacciones químicas para formar sulfato de magnesio con la acción del ácido sulfúrico sobre el rust de magnesio. 

MgO + H ₂ SO ₄ ⇢ MgSO ₄ + H ₂ O

Sobre hidrrust de magnesio y, 

Mg(OH) ₂ + H ₂ SO ₄ ⇢ MgSO ₄ + 2H ₂ O

En carbonato de magnesio, 

MgCO ₃ + H ₂ SO ₄ ⇢ MgSO ₄ + CO ₂ + H ₂ O 

Usos del sulfato de magnesio

1. Se utiliza en la producción de cerveza como sal cervecera.
2. Aumenta la riqueza de magnesio y azufre en el suelo.
3. Tiene muchos usos médicos como sales de baño, relajantes musculares, productos de belleza.
4. Ayuda en las complicaciones relacionadas con el embarazo.
5. Puede ayudar a prevenir las convulsiones asociadas con la preeclampsia.
6. Actúa como coagulante en la elaboración de tofu.

Problemas de seguridad

Altas concentraciones pueden causar una condición llamada hipermagnesemia. Libera humos de rusts de azufre que son tóxicos y corrosivos cuando se descompone en caliente.

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: ¿La sal de Epsom y el sulfato de magnesio son algo muy similar?

Responder: 

La sal de Epsom también se llama sulfato de magnesio. Es un compuesto sintético compuesto de magnesio, azufre y oxígeno. Recibe su nombre de la ciudad de Epsom en Surrey, Inglaterra, donde se encontró inicialmente. Independientemente de su nombre, la sal de Epsom es algo completamente diferente a la sal de mesa.

Pregunta 2: ¿Hidrato de sulfato de magnesio como mineral?

Responder: 

Los hidratos de MgSO ₄ se encuentran en estructuras mineralógicas prácticamente conocidas. El simple regular de «sal de Epsom» es epsomita. Se ha visto meridianita, MgSO ₄ .11H _{2 O, en la capa exterior de lagos congelados, y se recuerda que también existe en Marte.} El siguiente hidrato inferior es hexahidrato. El pentahidrato, la keyita estrella y, en particular, la sanderita, los siguientes tres hidratos inferiores, son fenomenales. La kieserita es un monohidrato que se encuentra en los depósitos de evaporita en cantidades enormes. Se ha descubierto que algunos vertederos de carbón que consumen contienen sulfato de magnesio anhidro.

Pregunta 3: ¿Quién no debería aceptar el sulfato de magnesio?

Responder: 

Trate de no usar sulfato de magnesio como diurético sin consejo médico si tiene: dolor de estómago extremo, enfermedad, regurgitación, intestino perforado, un obstáculo interno, obstrucción grave, colitis, megacolon dañino o un cambio inesperado en las tendencias intestinales que ha durado catorce días o más.

Pregunta 4: ¿Cuáles son las ventajas del glicinato de magnesio?

Responder: 

Se ha demostrado que el glicinato de magnesio tiene una variedad de ventajas, que incluyen servir para:

• Aliviar la inquietud.
• Avanzar en el bienestar óseo.
• Controle la glucosa en personas con diabetes y puede reducir la posibilidad de desarrollar diabetes tipo 2.
• Manténgase al día con los ritmos cardíacos ordinarios.
• Disminuir los efectos secundarios de la condición premenstrual (PMS).

Pregunta 5: ¿Cuál es el uso normal del sulfato de magnesio?

Respuesta : 

En medicamentos como un suplemento mineral utilizado para prevenir y tratar niveles bajos de magnesio en la sangre. Algunas marcas también se usan para tratar los efectos secundarios de una gran cantidad de ácido estomacal, como malestar estomacal, indigestión y reflujo ácido corrosivo.

Pregunta 6: ¿Efectos secundarios de la inyección de sulfato de magnesio?

Respuesta : 

Los efectos secundarios de la inyección de sulfato de magnesio incluyen trastornos cardíacos, dificultades para respirar, reflejos deficientes, confusión, debilidad, sofocos, enrojecimiento o sensación de hormigueo, sudoración, presión arterial baja.

Pregunta 7: ¿Dónde se encuentran los sulfatos de magnesio?

Respuesta : 

Los sulfatos de magnesio son minerales universales que se encuentran en la corteza terrestre. La mayoría de sus eventos están conectados a procesos supergénicos. Algunos de ellos son, además, piezas clave de los depósitos de sales evaporíticas de potasio y magnesio (K-Mg).