El mercurio es un elemento químico natural que se encuentra en las rocas de la corteza terrestre, incluidos los depósitos de carbón. Hay un símbolo «Hg» en la tabla periódica y el número atómico es 80. Existe en varias formas: mercurio elemental (metal). Compuesto inorgánico de mercurio.
El mercurio se utiliza principalmente en la fabricación de productos químicos industriales o en aplicaciones eléctricas y electrónicas. Se utiliza en algunos termómetros de líquidos en vidrio, especialmente en los que se usan para medir altas temperaturas.
El ion sulfato o sulfato es un anión poliatómico de fórmula molecular SO 4 2- . Es un oxoanión de azufre obtenido por desprotonación de ambos grupos OH del ácido sulfúrico. Desempeña un papel como metabolito humano, metabolito de Saccharomyces cerevisiae y cofactor. Es un anión oxo de azufre, un rust de azufre, un anión inorgánico y un anión inorgánico divalente. Es una base conjugada de sulfato de hidrógeno.
Sulfato de mercurio (II) La fórmula molecular del sulfato de mercurio (II), también conocido como sulfato de mercurio, es HgSO 4 . Hay dos tipos de cationes en el mercurio, conocidos como Mercurius (Hg +1 ) y mercúrico (Hg +2 ). El sulfato de mercurio (II) es un compuesto con cationes divalentes. Por otro lado, también está el sulfato de mercurio (I), que también se conoce como sulfato de Mercurius con la fórmula molecular Hg 2 SO 4 . Ampliamente utilizado en la industria para realizar una variedad de reacciones, pero fue utilizado por primera vez en 1932 por una empresa japonesa llamada Chisso Co., Ltd. Chisso Corporation usaba con frecuencia sulfato de mercurio como catalizador para realizar la acetilación del agua para producir acetaldehído.
Estructura del sulfato de mercurio (II) En una estructura tetraédrica, el átomo de mercurio está en el centro del tetraedro distorsionado y está rodeado por cuatro átomos de oxígeno de iones de sulfato. Los átomos de mercurio y oxígeno están unidos por grupos SO en una string en zigzag. Una string está en el plano del espejo y la otra es perpendicular a él. La distancia interatómica entre el sulfato y el átomo de oxígeno va de 1,48 a 1,49 angstroms, la misma entre el átomo de mercurio y el átomo de oxígeno es de 2,08 a 2,38 angstroms, y entre los diferentes átomos de oxígeno es de 2,21 a 2,66 angstroms. Además, los ángulos interatómicos son 144° y 159°.
Preparación de Sulfato de Mercurio (II)
- Se produce por la reacción de ácido sulfúrico concentrado caliente con mercurio elemental.
Hg + 2H 2 SO 4 → HgSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
- El sulfato de mercurio (II) se produce por la reacción del rust de mercurio y el ácido sulfúrico concentrado. Necesidad de utilizar ácido concentrado que detenga la hidrólisis.
HgO + H2SO4 → HgSO4 + H2O _ _
Propiedades físicas del Sulfato de Mercurio (II)
- La fórmula química del sulfato de mercurio (II) es HgSO 4 .
- Es de color blanco.
- Peso molecular: 296,66 g/mol.
- La densidad es de 6,47g/cm 3 a 68ºC
- No es soluble en agua pero sí en ácido clorhídrico.
- Es un compuesto iNodero.
Propiedades químicas del Sulfato de Mercurio (II)
- Se hidroliza fácilmente en agua y se separa en sulfato de mercurio amarillo y vitriolo, mostrando la siguiente reacción.
3HgSO4 + 2H2O → HgSO4 · 2HgO + 2H2SO4 _
- Cuando se calienta por encima de 450 ° C, se descompone y libera sustancias nocivas, vapor de mercurio
HgSO 4 → Hg + SO 2 + O 2
Usos
- Usado en medicina, extrae oro y plata y forma otros compuestos de mercurio.
- Se utiliza en la síntesis y eliminación de iones de cloruro en el análisis de DQO.
- Utilizado con otros electrolitos, hidrrust de potasio, sal de litio, etc. utilizados como electrolitos de batería.
Peligroso para la salud
- La inhalación de este compuesto provoca intoxicación aguda, opresión en el pecho y tos.
- El contacto con el ojo puede causar úlceras conjuntivales.
- Cuando este compuesto entra en contacto con la piel, provoca dermatitis.
- La ingestión de este compuesto produce la muerte como resultado del colapso de los vasos sanguíneos periféricos.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Qué es el sulfato de mercurio?
Responder:
El Sulfato de Mercurio (II), también conocido como Sulfato de Mercurio, tiene la fórmula empírica HgSO 4 . Ampliamente utilizado en la industria para llevar a cabo una variedad de reacciones, como catalizador para realizar la acetilación del agua para producir acetaldehído. Está hecho. Tiene una estructura tetraédrica y cristales monoclínicos de color blanco.
Pregunta 2: Escriba las propiedades del sulfato de mercurio.
Responder:
El sulfato de mercurio está presente como gránulos blancos o polvo cristalino o cristales rómbicos incoloros y es esencialmente iNodero. Es corrosivo para elementos como magnesio, aluminio, cobre, hierro, plomo y zinc. Con un peso molecular de 296,66 g, es soluble en ácido clorhídrico, ácido sulfúrico diluido caliente y cloruro de sodio, e insoluble en agua, alcohol, acetona y amoníaco.
Pregunta 3: ¿Qué son los Reactivos Denigés?
Responder:
Una respuesta ácida de sulfato de mercurio es un reactivo para Denigés. Se utiliza a lo largo del siglo XX como reactivo de análisis químico. Este reactivo contiene un compuesto solvente que contiene alcohol terciario que produce un precipitado amarillo o rojo.
Pregunta 4: ¿Cuál es la diferencia entre el sulfato de mercurio y el sulfato de mercurio?
Responder:
El mercurio tiene dos tipos de cationes monovalentes conocidos como Mercurius (Hg + ) y mercúrico (Hg +2 ). El sulfato de mercurio (II) es un compuesto con cationes divalentes. Por otro lado, también está el sulfato de mercurio (I), que también se conoce como sulfato de Mercurius con la fórmula molecular Hg 2 SO 4 .
Pregunta 5: ¿Qué sucede cuando se calienta agua con acetileno en presencia de sulfato de mercurio?
Responder:
El sulfato de mercurio se utiliza como catalizador para la acetilación de agua y acetileno y la producción de acetaldehído. El sulfato de mercurio actúa como un ácido en la reacción, acelerando la velocidad de reacción. Cataliza la conversión de agua y acetileno para sintetizar acetaldehído.
Pregunta 6: Escriba una breve nota sobre el uso de sulfato de mercurio para hidratar compuestos saturados.
Responder:
Los compuestos saturados incluyen tanto alquenos como alquinos. El sulfato de mercurio se usa como catalizador y se usa para hidratar compuestos insaturados. En el caso de los alquenos, los alquenos reaccionan con agua para hidratarse y producir alcohol. En los alquinos, cuando los alquinos reaccionan con agua en presencia de HgSO 4 , se produce hidratación y ciclación, produciendo un anillo de furano de 5 miembros.
Pregunta 7: ¿Cuáles son los peligros para la salud asociados con el sulfato de mercurio?
Responder:
El sulfato mercúrico tiene varios peligros para la salud, como tos, dificultad respiratoria, dolor y tensión en el pecho, úlceras conjuntivales y dermatitis corneal, vómitos, muerte del tejido gastrointestinal, excreción e incluso la muerte, y es habitual en los productos químicos. Muy tóxico a la exposición normal. También es sumamente tóxico para los organismos acuáticos y el medio ambiente.
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Artículo escrito por divyanshirawat366 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA