El zinc es un elemento químico con el símbolo Zn. Es un metal blanco azulado brillante. Se utiliza principalmente para galvanizar otros metales para protegerlos de la oxidación. Es un mineral esencial que está presente en algunos alimentos. Está involucrado en numerosos aspectos del metabolismo celular. El azufre es un elemento químico con el símbolo S. Es esencial para todos los seres vivos. Se utiliza en baterías, fungicidas, detergentes, fertilizantes, fuegos artificiales y fósforos. El azufre puro es insípido, iNodero. Es un mal conductor de la electricidad y soluble en agua. Es un no metal y es el décimo elemento más abundante en el universo. Se utiliza especialmente en forma de ácido sulfúrico para extraer fosfatos de minerales.
Fórmula de sulfato de zinc
El sulfato de zinc es un compuesto inorgánico de fórmula ZnSO 4 . Se utiliza como suplemento dietético. El sulfato de zinc oral y el gluconato de zinc fueron útiles en el acné moderado a severo. El sulfato de zinc es una combinación de azufre y zinc. Es soluble en agua. Se utiliza como suplemento dietético para tratar la deficiencia de zinc. Emite humos tóxicos de rust de zinc y rusts de azufre durante la descomposición.
Estructura del sulfato de zinc
El sulfato de zinc es un compuesto inorgánico con la fórmula química ZnSO 4 . En este compuesto, el zinc es un catión y el sulfato es un anión. En este anión sulfato, el átomo central es el azufre y está rodeado por cuatro átomos de oxígeno. De acuerdo con la regla de estructura de Lewis que se muestra en el siguiente diagrama,
Preparación de sulfato de zinc
- El sulfato de zinc se prepara haciendo reaccionar carbonato de zinc con ácido sulfúrico,
4ZnCO 3 + H 2 SO 4 ⇢ ZnSO 4 + H 2 O + CO 2
- El zinc reacciona con el sulfato de cobre para formar sulfato de zinc,
Zn + CuSO4 ⇢ ZnSO4 + Cu
- El zinc reacciona con el ácido sulfúrico para producir sulfato de zinc,
Zn + H 2 SO 4 ⇢ ZnSO 4 + H 2
- Se produce por la reacción entre el ácido sulfúrico y el rust de zinc de alta pureza,
ZnO + H 2 SO 4 ⇢ ZnSO 4 + H 2 O
Propiedades físicas del sulfato de zinc
- El peso molecular del sulfato de zinc es 161,47 g/mol.
- Su densidad es de 3,54 g/cm 3
- Su punto de ebullición es de 740°C.
- Su punto de fusión es de 680°C
Propiedades químicas del sulfato de zinc
La fórmula química del sulfato de zinc es ZnSO 4
- El sulfato de zinc reacciona con hidrrust de sodio para formar sulfato de sodio e hidrrust de zinc,
2 NaOH + ZnSO 4 ⇢ Na 2 SO 4 + Zn(OH) 2
- El sulfato de zinc reacciona con hidrrust de potasio para formar sulfato de potasio e hidrrust de zinc,
2 KOH + ZnSO 4 ⇢ K 2 SO 4 + Zn(OH) 2
- El sulfato de zinc reacciona con el sulfuro de bario para formar sulfuro de zinc y sulfato de bario,
ZnSO 4 + BaS ⇢ BaSO 4 + ZnS
- El sulfato de zinc reacciona con el carbonato de sodio para producir sulfato de sodio y carbonato de zinc,
ZnSO 4 + Na 2 CO 3 ⇢ Na 2 SO 4 + ZnCO 3
- El sulfato de zinc reacciona con hidrrust de litio para formar hidrrust de zinc y sulfato de litio.
ZnSO 4 + 2 LiOH ⇢ Zn(OH) 2 + Li 2 SO 4
Efectos sobre la salud del sulfato de zinc
- La exposición al sulfato de zinc puede causar dolores de cabeza y vómitos.
- Puede irritar las vías respiratorias.
- Inhalarlo puede irritar la nariz y la garganta.
- Puede causar tos y sibilancias.
Medidas de seguridad para el sulfato de zinc
- Lea todas las instrucciones antes de usarlo.
- Evite el contacto con la piel y los ojos.
- Use gafas de seguridad para la protección de los ojos.
- Lave bien la piel contaminada después de la manipulación.
- Enjuáguese los ojos con agua después de manipularlo.
- Evitar su liberación al medio ambiente.
- Mantener alejado de los niños y las mascotas.
Usos del sulfato de zinc
- El sulfato de zinc se usa en gotas para los ojos.
- Se utiliza en la galvanoplastia de zinc como electrodo.
- Se utiliza en la producción de rayón.
- Se utiliza como mineral.
- Se utiliza para disminuir los síntomas del acné leve a moderado.
- Se utiliza como suplemento dietético.
- Se utiliza para tratar una deficiencia de zinc.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿El sulfato de zinc es bueno para la salud?
Responder:
El zinc es un elemento químico con el símbolo Zn. Sus suplementos se utilizan a menudo para promover la salud de la piel. Se utiliza para tratar afecciones de la piel como el acné. Se usa para aumentar los niveles de zinc de su cuerpo y también se usa para tratar una deficiencia de zinc.
Pregunta 2: ¿Es la sal ácida del sulfato de zinc?
Responder:
El sulfato de zinc es de naturaleza ácida porque generalmente son solubles en agua. La solución resultante contiene concentraciones moderadas de iones de hidrógeno, por lo tanto, es una sal ácida que reacciona como ácidos para neutralizar las bases.
Pregunta 3: ¿Cuáles son los usos del zinc?
Responder:
El zinc es un elemento químico con el símbolo Zn. Se utiliza en aleaciones como latón, alpaca y soldadura de aluminio. Desempeña un papel en la división celular, el crecimiento celular y la descomposición de los carbohidratos. Es necesario para la función inmunológica. También juega un papel clave en el mantenimiento de la visión y podría tener efectos contra los virus.
Pregunta 4: ¿El sulfato de zinc es inflamable?
Responder:
El sulfato de zinc en sí no se quema, pero cuando se calienta, se descompone en gas de dirust de azufre y humo de rust de zinc.
2ZnSO 4 ⇢ 2ZnO + 2SO 2 + O 2
Pregunta 5: ¿Cuáles son las fuentes de zinc?
Responder:
Los cereales integrales y los productos lácteos son buenas fuentes de zinc. Principalmente el zinc contiene alimentos Las ostras, la carne, los mariscos, las nueces, los huevos y las aves son excelentes fuentes de zinc. Las ostras tienen, con mucho, la mayor cantidad de zinc de cualquier otro alimento. Las frutas ricas en zinc incluyen moras, guayabas, albaricoques, aguacates, kiwis y arándanos. Las verduras como los champiñones y la col rizada son fuentes de zinc bajas en calorías.
Pregunta 6: ¿Cuáles son los usos de los sulfatos?
Responder:
El sulfato es un compuesto que se encuentra en la naturaleza y se utiliza como agente de limpieza. Se encuentran en los detergentes de limpieza del hogar e incluso en el champú. Actúan como tensioactivos o agentes que reducen la tensión superficial de líquidos como el aceite y el agua.
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Artículo escrito por veeracharyu y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA