Fórmula de sulfuro de amonio: estructura, propiedades, usos, preguntas de muestra

Los cationes de amonio son iones poliatómicos cargados positivamente con la fórmula NH ₄ ⁺ . Se forma por la protonación del amoníaco (NH ₃ ). Amonio es también el nombre genérico de aminas sustituidas protonadas o cargadas positivamente y cationes de amonio cuaternario (NR ₄ ⁺ ) en los que uno o más átomos de hidrógeno se reemplazan por un grupo orgánico. Un sulfuro es un anión de azufre inorgánico con la fórmula S ^2- , o un compuesto que contiene uno o más iones S ^{2- .} No impartir color a las sales de sulfuro. Debido a que se clasifica como una base fuerte, incluso las soluciones salinas diluidas como el sulfuro de sodio (Na ₂ S) son corrosivas y pueden atacar la piel.

sulfuro de amonio 

El sulfuro de amonio es un compuesto inorgánico que se encuentra en la naturaleza. Los distinguimos como compuestos iónicos. También puede llamarse azaniumil sulfasalazina o sulfuro de diamonio. Esta conexión es muy importante para la fotografía y la industria textil. Esto se debe a que se usa ampliamente como una solución para el procesamiento de fotografías y la producción textil.

Fórmula de sulfuro de amonio 

El sulfuro de amonio o sulfuro de amonio es un compuesto compuesto por iones de azufre y amonio. Es más comúnmente conocido como una «bomba de olor» debido a su naturaleza explosiva. El nombre del compuesto según la clasificación de la IUPAC es sulfuro de amonio y la fórmula química del sulfuro de amonio es (NH ₄ ) ₂ S. La masa molar del sulfuro de amonio se puede determinar mediante la fórmula del sulfuro de amonio (o la fórmula del sulfuro de amonio sulfuro) 68,154 g/mol. Debido a los dos iones de amonio presentes en la fórmula del sulfuro de amonio, a veces se le conoce comúnmente como sulfuro de diamonio.

Estructura del sulfuro de amonio 

La masa molar es 66,122 g mol ^-1 . La molécula está formada por un átomo de azufre monocéntrico al que se unen dos cationes de amonio NH ₄ ^{+ .} Su estructura química es la notación convencional utilizada para moléculas orgánicas y se puede escribir como:

Preparación de sulfuro de amonio 

Se ha establecido que el sulfuro de amonio no se presenta como un compuesto libre en la naturaleza. Por otro lado, hay que prepararlo, y el método de obtención de este compuesto es el siguiente. Para obtener sulfuro de amonio, se debe hacer reaccionar el amoníaco y el sulfuro de hidrógeno.

HS + Referencia NH ₃ → (NH ₄ ) ₂ S

Propiedades físicas del sulfuro de amonio 

• Los compuestos de sulfuro de amonio tienen un color amarillo anaranjado. Por debajo de 18ºC, es un sólido cristalino.
• Además, si hablamos de la forma en que huele, tiene un olor bastante desagradable, similar al olor a huevos podridos y amoníaco.
• Además, el punto de fusión del sulfuro de amonio es de 0 °C y el punto de ebullición es de 40 °C.
• Además, la densidad del sulfuro de amonio es de 1 g/ml.
• También es soluble en dos sustancias: agua y etanol. Asimismo, es insoluble en tolueno, benceno, hexano y éter.
• Lo más importante es que es inestable a temperaturas superiores a 0ºC.

Propiedades químicas del sulfuro de amonio 

• No es difícil de encontrar y suele encontrarse en mezclas con amoníaco y sulfuro de hidrógeno, provocando su disociación.

(NH ₄ ) ₂ S → H ₂ S + NH ₃

• Una bomba fétida, que es una solución de sulfuro de amonio, por lo general consiste en una solución de sulfuro de amonio en agua y está sellada dentro de una ampolla de vidrio (un pequeño recipiente en forma de minibotella que se usa para almacenar líquidos de manera segura). Cuando la ampolla se rompe, se liberan gases de amoníaco y sulfuro de hidrógeno de la solución, lo que desprende un olor fuerte y desagradable.
• El sulfuro de amonio se descompone a temperatura ambiente. Es soluble en agua pero más soluble en alcohol y más soluble en amoníaco líquido. Este es un químico muy tóxico y debe manejarse con cuidado.
• Es altamente corrosivo y, como ya se mencionó, es peligroso para el medio ambiente.
• El olor acre puede hacer que algunas personas sientan náuseas. Es altamente inflamable y debe almacenarse lejos del fuego u otros líquidos y sustancias inflamables. Otro compuesto con propiedades similares es el polisulfuro de amonio.
• Por ejemplo, el trisulfuro de diamonio es un compuesto de polisulfuro de amonio que contiene dos iones de amonio y tres iones de sulfuro como componentes. Entonces, la fórmula del polisulfuro de amonio depende de la cantidad de iones de sulfuro presentes junto con los iones de amonio.

Usos del sulfuro de amonio 

• El sulfuro de amonio se usa para hacer «bombas de choque», diluciones acuosas del compuesto. 
• En el agua, se descompone en amoníaco y sulfuro de hidrógeno gaseoso, que desprende un olor desagradable.
• Se utiliza como pátina que se puede aplicar al bronce en el revelado fotográfico o durante algunos procesos de tejido.
• Se utiliza como agente reductor en algunas metodologías de síntesis orgánica.

Ejemplos de preguntas 

Pregunta 1: ¿El sulfuro de amonio es insoluble?

Responder: 

El sulfuro de amonio es un sólido amarillento a bajas temperaturas, pero inestable por encima de los 18°C ​​y tiene un olor muy fuerte y extremadamente desagradable a huevos podridos. Es bien soluble en agua y amoníaco, así como en alcohol.

Pregunta 2: ¿Es el sulfuro de amonio un enlace covalente?

Responder: 

En el sulfuro de amonio, el catión de amonio y el anión de sulfuro están unidos iónicamente entre sí, aunque todos los átomos son no metálicos. La diferencia de electronegatividad entre los iones de amonio y azufre permite el enlace iónico. Al mismo tiempo, el átomo de hidrógeno está unido covalentemente al átomo de nitrógeno.

Pregunta 3: ¿Es el sulfuro de amonio un agente reductor?

Responder: 

Puede usarse como agente reductor selectivo (ver 2,4-dinitroclorobenceno); Si hay dos grupos nitro, solo uno de ellos se reduce selectivamente.

Pregunta 4: ¿El sulfuro de amonio es iónico o covalente? 

Responder: 

En el sulfuro de amonio, el catión de amonio y el anión de sulfuro están unidos iónicamente entre sí, aunque todos los átomos son no metálicos. La diferencia de electronegatividad entre los iones de amonio y azufre permite el enlace iónico. Al mismo tiempo, el átomo de hidrógeno está unido covalentemente al átomo de nitrógeno.

Pregunta 5: ¿Es legal detonar bombas fétidas?

Responder: 

Este tema puede ser considerado en la reunión de la junta del lunes. Una bomba fétida es una botella de vidrio de aproximadamente una pulgada de largo que contiene una sustancia química que produce un olor desagradable que puede enfermar a las personas o dañar a los asmáticos. La ley estatal permite la compra o posesión, pero el uso es ilegal.

Pregunta 6: ¿Por qué usar sulfato de amonio en el pan?

Responder: 

Una variedad de productos horneados, que incluyen pan de pita, bollos al vapor, bagels, muffins ingleses y muffins, contienen este ingrediente. Además de su papel en la regulación del pH de la harina y los productos horneados, aumentando el volumen, la textura y la migaja, y prolongando la vida útil, este ingrediente también proporciona nitrógeno para el crecimiento de la levadura.