El potasio es un mineral esencial que necesitan todos los tejidos del cuerpo. También se les llama electrolitos porque transportan pequeñas cargas eléctricas que activan diversas funciones celulares y nerviosas. El potasio se encuentra naturalmente en muchos alimentos y suplementos. El yodato es un anión de fórmula IO- 3 . Es la forma más común de yodo en la naturaleza porque contiene el principal mineral de yodo. Las sales de yodo suelen ser incoloras.
yodato de potasio
El yodato de potasio es un agente oxidante, por lo que el contacto con materiales inflamables o agentes reductores puede provocar un incendio. El yodato de potasio es un compuesto iónico compuesto por iones K + e iones IO 3 – en una proporción de 1:1. Como es un agente oxidante, entra en contacto con materiales combustibles. Rara vez se usa yoduro de potasio. Es un compuesto utilizado en yoduro de sal común. Esto proporciona una manera conveniente de realizar tareas de medición de yodo. En muchos países, el yoduro de potasio se utiliza como fuente de yodo. También se encuentra en algunas fórmulas infantiles. El yodato de potasio, como el bromato de potasio, también se usa como agente de maduración para productos horneados.
Fórmula de yodato de potasio
La fórmula química del yodato de potasio es KIO 3 . Se puede obtener haciendo reaccionar la base de potasio con ácido yódico. El yodato de potasio es el principal compuesto utilizado para yodar la sal de mesa. Esto proporciona una manera conveniente de realizar tareas de medición de yodo. El yodato de potasio también se usa para precipitar el torio, especialmente para eliminar el torio de las tierras raras.
Estructura del yodato de potasio
La fórmula química del yodato de potasio es KIO 3 , que tiene una masa molar de 214,001 g/mol. Está compuesto por iones K + e iones IO 3 – . La estructura del yodato de potasio contiene potasio, yoduro y oxígeno. La estructura del yodato de potasio es,
Preparación de yodato de potasio
El yodato de potasio es un agente oxidante, por lo que el contacto con materiales inflamables o agentes reductores puede provocar un incendio. Se puede obtener haciendo reaccionar una base que contiene potasio, como el hidrrust de potasio, con ácido yódico. Ejemplo:
HIO 3 + KOH → KIO 3 + H 2 O
También se puede obtener agregando yodo a una solución concentrada de hidrrust de potasio caliente.
3I 2 + 6KOH → KIO 3 + 5KI + 3H 2 O
O el yoduro de potasio se fusiona con clorato, bromato o perclorato de potasio para extraer el fundido con agua y separar el yodato de potasio de la solución por cristalización.
KI + KClO 3 → KIO 3 + KCl
Propiedades físicas del yodato de potasio
- Sin olor. Sencillo e iNodero.
- Consta de dos unidades covalentes.
- Al fundirse a 560°C, se descompone parcialmente liberando oxígeno.
- Densidad 3,90 g/cm 3 .
- Acepta 3 enlaces de hidrógeno (quizás llamados aceptores de enlaces de hidrógeno)
- Soluble en solución de Kl.
- Hay cinco átomos pesados.
- Dificultad 49.8.
Propiedades químicas del yodato de potasio
- El yodato de potasio se combina con el yoduro de potasio en presencia de ácidos fuertes como el ácido sulfúrico para formar sulfato de potasio, yodo y agua.
KIO 3 + 5KI + 3H 2 SO 4 → 3K 2 SO 4 + 3H 2 O + 3I 2
- El yodato de potasio reacciona con el nitrato de plata para formar yodato de plata y nitrato de potasio.
KIO 3 + AgNO 3 → AgIO 3 + KNO 3
Usos del yodato de potasio
- El yoduro se utiliza para la yodación de sales comunes, ya que el oxígeno molecular puede oxidarlo a yodo en condiciones de humedad.
- Utilizado en el análisis de muestras de arsénico y zinc.
- Utilizado en yodometría en la fabricación de productos farmacéuticos.
- Se utiliza en productos alimenticios como agente de maduración y acondicionador de masa.
- Se utiliza como reactivo y aditivo para piensos.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Es tóxico el yodato de potasio?
Responder:
El yodato de potasio puede causar intoxicación retiniana que daña el EPR y las células fotorreceptoras. La restauración de la función retiniana depende de la cantidad de quimisorción, la regeneración del RPE y la función restauradora de las células fotorreceptoras.
Pregunta 2: ¿Es lo mismo yodato de potasio que yodo?
Responder:
Se pueden usar dos formas de yodo para yodar la sal. El yoduro y el yodato suelen estar en forma de sales de potasio. El yodato es menos soluble y más estable que el yoduro, por lo que se prefiere para condiciones tropicales húmedas. Ambos se conocen comúnmente como sales de yoduro.
Pregunta 3: ¿Cuándo toman las personas yodato de potasio?
Responder:
Si el yoduro de potasio causa molestias gastrointestinales, tómelo después de una comida o con alimentos o leche, a menos que su médico le indique lo contrario. Si persiste el malestar estomacal (náuseas, vómitos, dolor de estómago o diarrea), llame a su médico.
Pregunta 4: ¿Qué es el yodato de potasio para el embarazo?
Responder:
En caso de que se libere yodo radiactivo al medio ambiente, las mujeres lactantes y sus bebés deben recibir una dosis de yoduro de potasio para reducir su exposición al yodo radiactivo.
Pregunta 5: ¿Por qué el yodato de potasio es el estándar principal?
Responder:
El yodato de potasio es un agente oxidante y es un buen patrón base con un inconveniente: su peso equivalente relativamente bajo. Se utiliza principalmente como fuente estable de yodo, que se libera en presencia de iones de yoduro y ácidos en la titulación de soluciones de tiosulfato y sulfito.
Pregunta 6: ¿El yodato de potasio es soluble en agua?
Responder:
Uso El yodato de potasio es una fuente de yodo que se obtiene haciendo reaccionar yodo con hidrrust de potasio. Es un polvo cristalino más estable que el yoduro. Solubilidad de 1 g en 15 ml de agua.
Pregunta 7: ¿El yodato de potasio es un ácido o una base?
Responder:
El yodato de potasio es un agente oxidante y puede provocar un incendio si entra en contacto con agentes inflamables o reductores. Esto se puede lograr haciendo reaccionar el ácido yódico con una base que contenga potasio, como el hidrrust de potasio.
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Artículo escrito por singlashubham281 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA