El litio es un tipo de metal que se consume en alimentos, principalmente cereales y verduras. Varias formas se utilizan en pequeñas cantidades de suplementos. El litio está presente en pequeñas cantidades en casi todas las rocas, por lo que recibe su nombre de la palabra griega lithos, que significa piedra. El ion yoduro es el ion I- . Los compuestos con yodo en el estado de oxidación formal -1 se denominan yoduros. En la vida cotidiana, el yoduro se encuentra más comúnmente como un componente del yoduro de sal, que es un mandato de muchos gobiernos. A nivel mundial, la deficiencia de yodo afecta a 2 mil millones de personas y es la principal causa de retraso mental prevenible.
yoduro de litio
Es un compuesto inorgánico que combina litio y yodo para formar yoduro de litio. También se puede identificar fácilmente porque cambia de color de blanco a amarillo cuando se forma yodo por la oxidación del yoduro en el aire. Además, puede existir en forma de varios hidratos, como monohidrato, deshidratado y trihidrato. El yoduro de litio también cristaliza a partir de un motivo de cloruro de sodio (motivo NaCl).
Fórmula de yoduro de litio
El yoduro de litio es un compuesto compuesto de litio y yodo que se vuelve amarillo cuando el yodo se oxida a yodo y se expone al aire. La fórmula química es LiI. En este artículo, discutiremos la fórmula del yoduro de litio, su estructura química y fórmula, y sus muchos usos del yoduro de litio.
Estructura del yoduro de litio
El yoduro de litio tiene una fórmula química LiI y una masa molar o peso molecular de 133,85 g/mol. Para formar yoduro de litio, los cationes de litio (Li + ) reaccionan con los aniones de yodo (I – ) para formar yoduro de litio. En la expresión general de fórmulas químicas orgánicas, la estructura del yoduro de litio es:
Preparación de yoduro de litio
En el laboratorio, se puede sintetizar combinando sulfuro de litio y yoduro de estroncio, que se puede expresar como una reacción de descomposición bidireccional como se muestra a continuación.
Li 2 S + SrI 2 → SrS + 2LiI
Propiedades físicas del yoduro de litio
- La apariencia del yoduro de litio es un polvo cristalino blanco.
- La fórmula molecular del yoduro de litio es LiI.
- El punto de fusión es 469°C.
- El punto de ebullición es 1171°C.
- La densidad es de 4,08 g/cm³.
- La masa molar es 133,85 g/mol.
- La solubilidad del yoduro de litio es Soluble en agua.
Propiedades químicas del yoduro de litio
- El bromo líquido y el yoduro de litio sólido reaccionan para formar bromuro de litio sólido y yodo sólido.
Br 2 (l) + LiI(s) → LiBr(s) + I 2 (s)
- LiI (yoduro de litio) también se usa en síntesis orgánica para escindir enlaces CO. Convierte los ésteres metílicos en ácidos carboxílicos.
RCO 2 CH 3 + LiI → RCO 2 Li + CH 3 I
- El pH del yoduro de litio es una medida de la concentración de iones de hidrógeno y es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. La escala de pH suele estar entre 0 y 14.
- Para determinar si una sustancia es un ácido o una base de yoduro de litio, cuente el número de átomos de hidrógeno en cada sustancia antes y después de la reacción.
- Las propiedades atómicas del yoduro de litio son estructura cristalina Red cúbica centrada en las caras.
Usos del yoduro de litio
- Se utiliza como electrolito en baterías de alta temperatura.
- Se utiliza en síntesis orgánica para romper enlaces C-O.
- Utilizado como fósforo para la detección de neutrones.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Por qué Lil se une covalentemente en la naturaleza?
Responder:
El haluro de litio es un enlace covalente debido al alto poder de polarización de los iones de litio. Los iones Li+ son de tamaño muy pequeño y tienen una alta tendencia a distorsionar la nube de electrones alrededor de los iones de haluro de los iones negativos.
Pregunta 2: ¿Es el yoduro de litio una sal?
Responder:
Una de las formas de obtener yoduro de litio es la interacción del hidrrust con el ácido yodhídrico. La sal resultante se puede purificar por recristalización. El yoduro de litio (I) también se puede preparar neutralizando el carbonato de litio (I) con ácido yodhídrico. La sal resultante se puede purificar por recristalización.
Pregunta 3: ¿Por qué el yoduro de litio es soluble en agua?
Responder:
LiF tiene una energía de hidratación muy baja debido a la alta entalpía de red y, por lo tanto, es insoluble. Sin embargo, en LiI, la energía de red es pequeña y la entalpía de hidratación es grande debido a la baja energía de red, por lo que es soluble en agua.
Pregunta 4: ¿Por qué las sales de litio son insolubles en agua?
Responder:
El carbonato de litio es menos soluble porque la atracción electrostática entre los cationes de litio muy pequeños y los aniones de carbonato es mayor.
Pregunta 5: ¿Dónde se usa el cloruro de litio?
Responder:
El cloruro de litio se utiliza principalmente para producir litio metálico mediante electrólisis de LiCl/KCl fundidos a 450 °C (842 °F). LiCl también se utiliza como fundente para la soldadura fuerte de aluminio de piezas de automóviles. Se utiliza como deshumidificador para el secado del flujo de aire.
Pregunta 6: ¿Por qué el litio tiene las propiedades más covalentes?
Responder:
Como el compuesto de litio es el átomo más pequeño del grupo 1, es de naturaleza covalente debido a la mayor atracción entre los electrones exteriores y el núcleo. Por lo tanto, es muy difícil donar electrones a otros elementos para formar compuestos mediante enlaces iónicos.
Pregunta 7: ¿Es el litio una droga dura?
Responder:
“Es la droga más misteriosa de la psiquiatría”, dice Demo Chuang, biólogo del Instituto Nacional de Salud Mental. “Es muy pequeño pero muy poderoso”. A diferencia de otras sustancias químicas psicoactivas, como moléculas grandes y complejas como Prozac (fluoxetina) o Abilify (aripiprazol), el litio es muy simple.
Publicación traducida automáticamente
Artículo escrito por singlashubham281 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA