Ecuación de yoduro de magnesio, también aludida como receta de diyodomagnesio, es el nombre de los compuestos de sustancias con la ecuación Mgl 2 y sus diferentes hidratos Mgl 2 x. Este compuesto de sustancias tiene diferentes hidratos que son haluros iónicos regulares y que no se descomponen en el agua. El compuesto de la sustancia se utiliza en su mayor parte dentro de la medicación, además de esto, también tiene algún uso en la planificación de mezclas para la combinación natural. Además, el diyodomagnesio tiene un tono blanco fuerte similar al vidrio y no tiene olor. Se puede incorporar muy bien utilizando rust de magnesio, carbonato de magnesio e hidrrust de magnesio y tratándolos con corrosivo yodhídrico.
La ecuación del yoduro de magnesio también se conoce como receta de diyodomagnesio. Una sal inorgánica se puede encontrar sin esfuerzo en el agua de mar. Este compuesto tiene diferentes hidratos que son haluros iónicos normales y es en su mayor parte insoluble en agua.
El diyodomagnesio es un compuesto fuerte translúcido de tono blanco y sin perfume. Tiende a orquestarse o fabricarse utilizando rust de magnesio, carbonato de magnesio e hidrrust de magnesio y tratándolos con corrosivo yodhídrico.
Fórmula de yoduro de magnesio
La ecuación sintética y atómica del yoduro de magnesio es MgI 2 . Además, existe en diferentes estructuras como MgI 2 (anhidro) y MgI 2 . 6H 2 O (hexahidrato), MgI 2 ..8 H 2 O (octahidrato). La masa molar de la estructura dada es:
- Yoduro de magnesio anhidro = 278,1139 g/mol
- Yoduro de magnesio hexahidratado = 386,2005 g/mol
- Yoduro de magnesio octahidratado = 422,236 g/mol.
Estructura de yoduro de magnesio
Principalmente, el catión magnesio, es decir, Mg 2+ responde con el anión yodo, es decir, I 2 + . Existe en diseño de piedra preciosa hexagonal para la estructura anhidra, construcción monoclínica para estructura hexahidratada y estructura ortorrómbica para estructura octahidratada.
Ocurrencia de yoduro de magnesio
Como se mencionó anteriormente, en la naturaleza, ocurre en la sal del océano y es una sal inorgánica típica. En general, está disponible rápidamente en muchos volúmenes, submicrométricos, nanopolvos y de gran calidad. Los investigadores los instalaron en los laboratorios.
Preparación de yoduro de magnesio
El yoduro de magnesio puede estar listo a partir de rust de magnesio y carbonato de magnesio con el tratamiento por corrosivo hidroyodado. La respuesta se puede abordar como,
MgO + HI → MgI 2 + H 2 O
MgCO 3 + 2HI → MgI 2 + CO 2 + H 2 O
Reacciones del yoduro de magnesio
Es constante bajo el calor alto bajo el ambiente de hidrógeno. Sin embargo, a la temperatura típica o podemos decir a temperatura ambiente, se descompone en el aire volviéndose marrón por la llegada del yodo básico. Además, suponiendo que calentamos yoduro de magnesio en el aire, se desintegra por completo.
Una técnica opcional para preparar yoduro de magnesio (MgI 2 ) es mezclar el yodo natural en polvo con el metal de magnesio para obtener yoduro de magnesio anhidro; se puede utilizar un soluble.
Propiedades físicas del magnesio
- El magnesio tiene un aspecto blanco brillante.
- Entre cada uno de los metales subyacentes, el magnesio es el más ligero.
- Es 1090°C o 1994°F hasta el punto de burbuja.
- El metal muestra una excelente conductividad de calor y potencia.
Propiedades químicas del magnesio
- El magnesio se encuentra entre los metales básicos de la tierra en la tabla intermitente. Este componente tiene un lugar con la reunión 2 y el período 3 de la tabla intermitente.
- Tiene el número nuclear 12 lo que se infiere que tiene 12 protones y 12 electrones. La masa nuclear normal de este componente es 24.305 amu.
Reactividad del magnesio
- El magnesio es un metal excepcionalmente receptivo y no existe en estado libre en la naturaleza.
- Responde a una velocidad lenta con agua fría ya una velocidad excepcionalmente rápida con agua hirviendo.
- Responde con prácticamente todos los ácidos y álcalis, propiciando el desarrollo de una amplia gama de mezclas y resultados.
- Responde eficazmente a numerosos no metales como el nitrógeno y el flúor.
- El magnesio también responde rápidamente a ciertas mezclas diferentes como monrust de carbono, dirust de carbono, dirust de azufre,
Oxidación de Magnesio
- El ciclo de oxidación del magnesio es excepcionalmente rápido y una capa de magnesio oxidado se enmarca en la capa exterior del metal, siempre que se mantenga al aire libre.
- El magnesio también se consume rápidamente cuando está a temperatura ambiente. Este sistema de consumo es excepcionalmente furioso ya que crea una luz blanca cegadora.
Usos del yoduro de magnesio
En general, se utiliza en medicamentos de interior. Además, descubre que algunas empresas lo utilizan, ya que podemos utilizarlo para planificar compuestos para la fusión natural.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Tiene sentido la técnica para el arreglo de Yoduro de Magnesio?
Responder:
El yoduro de magnesio (MgI 2 ) puede prepararse por las respuestas del hidrrust de magnesio con el corrosivo yodhídrico:
Mg(OH) 2 + 2HI → MgI2 + 2H2O
Siempre que el hidrrust de magnesio responda con el corrosivo yodhídrico, provocará el desarrollo de yoduro de magnesio y agua.
Pregunta 2: Indique el peligro para el bienestar relacionado con el yoduro de magnesio.
Responder:
Al interactuar con los ojos y la piel, provoca la perturbación. Además, también puede provocar un empeoramiento si se ingiere o se inhala. La sustancia es venenosa para la tiroides ya que contiene yodo. La apertura reiterada y prolongada al MgI 2 puede dañar realmente los órganos. Su ingestión puede causar regurgitación y problemas respiratorios. Además, su larga apertura a los ojos en realidad podría causar discapacidad visual.
Pregunta 3: ¿Componga la respuesta del rust de magnesio y el carbonato de magnesio cuando se trata con corrosivo yodhídrico?
Responder:
La respuesta entre el rust de magnesio y el carbonato de magnesio con el tratamiento con corrosivo yodhídrico puede producir yoduro de magnesio. La respuesta se puede abordar como:
MgO + HI → MgI 2 + H 2 O
MgCO3 + 2HI → MgI2 + CO2 + H2O
Aquí, MgO = rust de magnesio
MgCO 3 = Carbonato de magnesio
Hola = Corrosivo yodhídrico
CO2 = dirust de carbono
H2O = agua.
Pregunta 4: ¿Explique los propósitos del yoduro de magnesio?
Responder:
- En general, se utiliza en drogas internas.
- Descubre algunos usos comerciales, ya que podemos utilizarlo para planificar compuestos para combinaciones naturales.
- También se utiliza como reactivo e intermedio en fármacos.
Pregunta 5: Magnesio(s) + Yodo(g) → Yoduro(s) de magnesio. Escriba ecuaciones químicas balanceadas e identifique el tipo de reacción.
Responder:
La ecuación es la siguiente,
2Mg + I 2 ⇢ 2MgI
Por lo tanto, es una reacción de combinación.
Pregunta 6: Indique las propiedades del yoduro de magnesio.
Responder:
Peso atomico:
- Yoduro de magnesio anhidro = 278,1139 g/mol
- Yoduro de magnesio hexahidratado = 386,2005 g/mol
- Yoduro de magnesio octahidratado = 422,236 g/mol.
Espesor:
- 4,43 g/cm 3 (anhidro)
- 2,353 g/cm 3 (hexahidrato)
- 2,098 g/cm 3 (octahidrato)
Aparece como,
- Glasslike fuerte y blanco en variedad
- Punto de licuefacción – 637°C
Pregunta 7: Explique sobre la solvencia del Yoduro de Magnesio.
Responder:
Su capacidad de disolución en diferentes disolventes se indica a continuación:
- Licor-solvente
- Sales aromáticas-disolvente
- Éter-solvente
- Agua-Excepcionalmente soluble
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Artículo escrito por tulasi224455 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA