Fracción molar Fórmula

La fracción molar se define como el número de moléculas de un solo componente dividido por el número total de moléculas en una combinación. Una fracción molar se define como la cantidad de un constituyente dividida por la cantidad total de todos los constituyentes en química. Echemos un vistazo a la fórmula de las fracciones molares.

Fracción molar

El número de moles de un componente específico en una mezcla dividido por el número total de moles en la mezcla se denomina fracción molar. 

Es una medida de la concentración de una solución. La fracción molar está simbolizada por la letra ‘X’.

El mol es una unidad de medida para cantidades más grandes de partículas muy pequeñas, como moléculas, átomos y otras partículas en química. El mol recibe su nombre del valor unitario 6,02214076 × 10 ²³ .

Si se conoce la fracción molar de cada solvente, se puede calcular la relación de los dos componentes reactivos. Las fracciones molares se pueden hacer utilizando una variedad de concentraciones moleculares, como composiciones de molaridad, moralidad y porcentaje de masa. La fracción cuantitativa, o fracción molar, es un término destacado. La fracción molar es una forma maravillosa de mostrar cómo la composición de una mezcla puede cambiar debido a la falta de competencia, fracción de volumen o fracción de masa.

Fórmula de fracción molar

Suponga que la solución incluye los componentes ‘A’ y ‘B.’ Entonces puedes escribir la fracción molar ‘X’ como

Aquí A es solvente y B es soluto,

Fracción molar del Compuesto A = Número de moles del Compuesto A / (Número de moles del Compuesto A + Número de moles del Compuesto B)

X _A = n _A / (n _A + n _B )

Fracción molar del Compuesto B = Número de moles del Compuesto B / (Número de moles del Compuesto A + Número de moles del Compuesto B)

X _segundo = norte _segundo / (n _A + n _segundo )

Por lo tanto, X _soluto + X _solvente = 1

Se puede calcular una fracción molar si se conoce uno de sus componentes (se conoce el _solvente X ).

∴ X _soluto = 1 – X _solvente

En términos matemáticos, 

La fracción molar de un componente = número de moles del componente / Número total de moles de todos los componentes

Propiedades de las fracciones molares

En el estudio de diagramas, la fracción molar es esencial. En la producción de figuras de fase, esta derivación se utiliza comúnmente. Las siguientes son las propiedades más importantes de la fracción molar:

1. La temperatura no tiene impacto en una fracción molar. La fracción molar, a diferencia de la concentración molar, no requiere el conocimiento de las densidades de fase.
2. A diferencia de otros métodos de medición, el peso de los elementos se puede utilizar para generar una mezcla válida de fracciones molares.
3. Debido a que la medida es simétrica (x=0.1 yx=0.9), los roles de ‘solvato’ y ‘solvente’ son reversibles en una fracción molar.
4. La fracción molar en gases ideales se define como la relación entre la presión parcial de la mezcla y su presión total.

Ventajas de la fracción molar

Las siguientes son algunas de las ventajas de usar una fracción molar:

1. La temperatura no influye en la fracción molar.
2. La fracción molar en una mezcla de gases ideales es igual a la relación entre la presión parcial y la presión total.

Desventajas de la fracción molar

La única desventaja de la fracción molar es que no se puede usar con líquidos.

Recuerda los siguientes puntos:

• La suma de la fracción molar siempre será 1 cuando se tengan en cuenta todos los componentes.
• Solo una parte de las moléculas está representada por la fracción molar. Las fracciones individuales pueden diferir de las fracciones de masa debido a las diversas masas de moléculas distintas.

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: Si la M de CH ₃ OH es 39 y la M de H ₂ O es 27, ¿cuál es la fracción molar de CH ₃ OH y H ₂ O en una solución mixta preparada al disolver 4.1 g de alcohol en 36 g de _¿ H2O ?

Respuesta :

Moles de H ₂ O = 36 / 27 = 1,3 moles

Moles de CH ₃ OH = 4,1 / 39 = 0,10 mol

Dado que, Fracción molar de

CH3OH = 0,10 / (1,3 + 0,10 ₎

CH3OH = 0,10 / _1,4

CH3OH = _0,0714

Ahora, fracción molar de H ₂ O

H2O ₌ 1,3/(1,3+0,1)

H2O ₌ 1,3/1,4

H2O ₌ 0,9286

Pregunta 2: Calcule la fracción molar de cada gas en un tanque que contiene 2,5 × 10 ⁴ mol de oxígeno y 4,8 × 10 ⁴ mol de helio.

Respuesta :

Número de moles de helio = 4,8 × 10 ⁴

Número de moles de oxígeno = 2,5 × 10 ⁴

Ya que,

Fracción molar de helio = Número de moles de helio / (Número de moles de helio + Número de moles de oxígeno)

X _He = 4,8 × 10 ⁴ / (4,8 × 10 ⁴ + 2,5 × 10 ⁴ )

∴ X _He = 4,8 × 10 ⁴ / 7,3 × 10 ⁴

∴ X _He = 0.6575

Fracción molar de oxígeno = Número de moles de oxígeno / (Número de moles de helio + Número de moles de oxígeno)

XO2 = 2,5 × 10 ₄ ^/ (4,8 × 10 ⁴ + 2,5 × 10 ⁴ )

∴XO2 = 2,5 × 10 ₄ ^/ 7,3 × 10 ⁴

∴XO2 = _0,3424

Pregunta 3: Calcule la fracción molar de acetona en una solución de 6 moles de benceno, 13 moles de tetracloruro de carbono y 21 moles de acetona.

Respuesta :

Número de moles de benceno = 6 mol

Número de moles de tetracloruro de carbono = 13 mol

Número de moles de acetona = 21 moles

Ya que,

Fracción molar de acetona = Número de moles de acetona / (Número de moles de benceno + Número de moles de tetracloruro de carbono + Número de moles de acetona)

X _acetona = 21 / (6+13+21)

∴ X _acetona = 21 / 40

∴ X _acetona = 0,525

Fracción molar de benceno = Número de moles de benceno / (Número de moles de benceno + Número de moles de tetracloruro de carbono + Número de moles de acetona)

X _benceno = 6 / (6+13+21)

∴ X _benceno = 0,15

Fracción molar de tetracloruro de carbono = Número de moles de tetracloruro de carbono / (Número de moles de benceno + Número de moles de tetracloruro de carbono + Número de moles de acetona)

X _{tetracloruro de carbono} = 6 / (6+13+21)

∴ X _{tetracloruro de carbono} = 0,15

Pregunta 4: Calcular la fracción molar de soluto, cuando el mol de disolvente es 0,23

Respuesta :

Ya que,

X _soluto = 1 – X _solvente

∴ X _soluto = 1 – 0.23

∴ X _soluto = 0.77

Pregunta 5: Si el mol de soluto es 0.64, determine la fracción molar del solvente.

Respuesta :

Ya que,

X _solvente = 1 – X _soluto

∴ X _solvente = 1 – 0.64

∴ X _solvente = 0.36

Pregunta 6: Escribe dos propiedades de la fracción molar.

Respuesta :

En el estudio de diagramas, la fracción molar es esencial. En la producción de figuras de fase, esta derivación se utiliza comúnmente. Las siguientes son las propiedades de fracción molar más importantes:

1. Una fracción molar no se ve afectada por la temperatura. A diferencia de la concentración molar, la fracción molar no requiere el conocimiento de las densidades de fase.
2. El peso de los componentes, a diferencia de otros métodos de medición, se puede utilizar para construir una combinación válida de fracciones molares.

Pregunta 7: ¿Cuál es el propósito de la fracción molar?

Respuesta :

La fracción molar es la relación entre el número de moléculas de un solo componente (o moles) en la mezcla y el número total de moléculas (o moles). Cuando se combinan dos componentes reactivos, la fracción molar es útil porque la relación de los dos componentes se puede calcular si se conoce la fracción molar de cada componente.