Masa Gram Atómica y Gram Molecular

El número de Avogadro es fundamental para comprender la estructura de las moléculas, así como sus interacciones y combinaciones. por ejemplo, debido a que un átomo de oxígeno se combinará con dos átomos de hidrógeno para formar una molécula de agua (H ₂ O), un mol de oxígeno (6,022 × 10 ²³ de átomos de O) se mezclará con dos moles de hidrógeno (2 × 6,022 × 10 ²³  de átomos de H) para formar un mol de H ₂ O. Otra característica del número de Avogadro es que la masa de un mol de material es igual al peso molecular de esa sustancia. El agua, por ejemplo, tiene un peso molecular medio de 18,015 uma, lo que implica que un mol de agua pesa 18,015 gramos. Esta función facilita muchos cálculos químicos. 

Ahora analicemos algunos conceptos importantes antes de comprender la masa atómica gramo y la masa molecular gramo.

• Masa atómica: La masa atómica es la masa de un átomo del elemento dado. La unidad de masa atómica es amu, a menudo denotada como u. Se dice que una unidad de masa atómica (uma) es exactamente igual a 1/12 de la relación entre la masa de 1 mol de átomos de C-12 y la constante de Avogadro (NA ₎ .
• Masa molecular: La masa molecular es la suma de la masa de los átomos presentes en una molécula de la sustancia dada. Su unidad también es amueg la masa molecular de NH ₃ = 14 + 1 × 3 = 17 amu
• Masa molar: La masa de 1 mol de una sustancia determinada se conoce como masa molar. La unidad SI de masa molar es kg/mol, sin embargo, g/mol es la unidad generalmente utilizada. La masa molar también se puede definir como la masa molecular de la sustancia dada expresada en gramos. por ejemplo, 2 amu es la masa molecular del hidrógeno gaseoso, por lo tanto, según la definición, la masa molar del hidrógeno gaseoso será 2 g.
• Concepto Mol: Es un concepto que gira en torno a 12 g de isótopo C-12 que contiene átomos iguales a la Constante de Avogadro. El mol es en realidad una cantidad. La cantidad puede ser de átomos, moléculas, iones, electrones, frutas o libros, pero nuestro alcance se limitaría a las entidades químicas. Lo que en realidad hacemos es calcular la masa de las entidades químicas en términos de mol. El valor de la constante de Avogadro, es decir, el valor de 1 mol de una sustancia es 6,0221367 × 10 ²³ .
• Mol: Un mol se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades como átomos hay en 12 g de isótopo C-12. Según lo medido por un espectrómetro de masas, se encuentra que la masa de un átomo de C-12 es 1.992648 × 10 ^-23 g. Dado que 1 mol de átomos de C-12 son 12 g. Por lo tanto, el número de átomos presentes en 1 mol = 12g / 1.992648*10 ^-23 g átomo ^-1 o 6.0221367 × 10 ²³ átomos. El valor de 1 mol se conoce como constante de Avogadro. El término ‘Constante de Avogadro’ se denomina así por el gran pionero Amedeo Avogadro. Se denota con el _símbolo NA .

Masa atómica gramo

La masa atómica gramo es el peso atómico del elemento de la tabla periódica en gramos. La masa molar de un elemento es la masa de un mol en gramos. La masa de un mol de un elemento se define como su masa atómica gramo. 

Se calcula tomando el peso atómico de un elemento de la tabla periódica y convirtiéndolo a gramos. Por lo tanto, cuando la masa de un elemento se expresa en gramos, se conoce como masa atómica gramo. Por ejemplo, la masa atómica gramo del helio es 4 g. De manera similar, el sodio (Na) tiene un peso atómico de 22,99 u y una masa atómica gramo de 22,99 gramos. Entonces, un mol de átomos de sodio pesa 22,99 g. Esto implica que la cantidad del elemento de la sustancia dada cuando pesa igual a su masa atómica gramo se llama un átomo gramo. 

La masa atómica gramo de un material es la cantidad de esa sustancia en gramos que es numéricamente equivalente a su masa atómica. Si deseamos escribir la masa atómica en gramos de una sustancia, primero escribimos su masa atómica, luego restamos la unidad de masa atómica u y sumamos gramos al valor numérico de la masa atómica. Eso es,

Masa del elemento (en g) = Número de átomos gramo / Masa atómica del elemento (en g)

Masa molecular gramo

La masa en gramos de un mol de un material molecular se conoce como masa molecular gramo. La masa molar y la masa molecular gramo son lo mismo. La distinción principal es que la masa molecular gramo define la unidad de masa. La masa molecular gramo (g/mol) se puede expresar en gramos o gramos por mol (g/mol). 

¿Cómo encontrar la masa molecular gramo?

1. Para determinar la masa, utilice la fórmula molecular.
2. Busca la masa atómica relativa de cada elemento en la fórmula.
3. Multiplique el subíndice que sigue a cada símbolo de elemento (el número de átomos) por la masa atómica de ese elemento. Si no hay subíndice, implica que la molécula contiene solo un átomo de ese elemento.
4. Para obtener la masa molecular gramo, sume todos los números.

La masa molecular gramo de una sustancia es la cantidad de esa sustancia en gramos que es numéricamente equivalente a su masa molecular. Para escribir la masa molecular en gramos de una sustancia, primero escriba su masa molecular, luego reste la unidad de masa molecular u y agregue gramos al valor numérico de la masa molecular. Por ejemplo, la masa molecular en gramos del oxígeno gaseoso (O ₂ ) es de 32 g.

Número de moléculas gramo = Masa de la sustancia (en g) / Masa molecular de la sustancia (en g)

La masa de una molécula de material en gramos no debe confundirse con la masa de una molécula de la sustancia en gramos. La masa real o masa molecular de un material es la masa de una molécula.

Problemas de muestra

Problema 1: ¿Qué es la constante de Avogadro?

Solución:

El número de Avogadro es fundamental para comprender la estructura de las moléculas, así como sus interacciones y combinaciones. por ejemplo, debido a que un átomo de oxígeno se combinará con dos átomos de hidrógeno para formar una molécula de agua (H ₂ O), un mol de oxígeno (6,022 × 10 ²³ de átomos de O) se mezclará con dos moles de hidrógeno (2 × 6,022 × 10 ²³  de átomos de H) para formar un mol de H ₂ O. 

Problema 2: ¿Por qué la masa atómica gramo y la masa molecular gramo de todas las sustancias elementales son iguales?

Solución:

La masa de un gramos de una molécula. una masa en gramos igual al peso molecular de una sustancia o la suma de todos los pesos atómicos en su fórmula molecular

La masa en gramos de un mol de átomos en un elemento químico monoatómico se conoce como masa atómica gramo. Es lo mismo que la masa atómica relativa (o peso atómico) en gramos. Solo los gases Nobel existen en un estado monótono. Por lo tanto, la masa atómica gramo y la masa molecular gramo de todas las sustancias elementales son las mismas.

Problema 3: Calcular el número de átomos presentes en 4 moles de hidrógeno gaseoso.

Solución:

1 molécula de hidrógeno gaseoso tiene 2 átomos

1 mol de hidrógeno gaseoso tiene N _A moléculas ⇒ 1 mol de hidrógeno gaseoso tiene 2 × N _A átomos

Por lo tanto, 4 moles de hidrógeno gaseoso tienen 4 × 2 × N _A átomos, es decir, 8 × N _A átomos

Problema 4: ¿Qué es un lunar?

Solución:

Un mol es la unidad de cantidad de sustancia. El número de entidades presentes en un mol es igual a la Constante de Avogadro. Mol es el término anterior usado para el término ‘átomo de un gramo’.

Problema 5: ¿Cuántos moles de oxígeno gaseoso se requieren para producir 3 moles de CO ₂ ?

Solución:

La reacción química para la formación de dirust de carbono es

C+O ₂ ⇢ CO ₂

La ecuación anterior está balanceada. Por lo tanto podemos decir que

1 mol de carbono y 1 mol de oxígeno gaseoso se combinan para formar 1 mol de dirust de carbono.

Por lo tanto, para la formación de 3 moles de dirust de carbono se requerirán 3 moles de oxígeno gaseoso.