Gram Fórmula masa es la masa atómica de un mol de un elemento o un compuesto molecular, o un compuesto iónico. Para decirlo de otra manera, la cantidad de un compuesto con la misma masa en gramos que la masa fórmula en una unidad de masa atómica se llama masa fórmula gramo. El átomo de cada elemento tiene una masa única, y la molécula de cada compuesto tiene una masa fórmula única. La masa de fórmula de Gram es la masa de fórmula de un compuesto iónico calculada sumando las masas atómicas de sus constituyentes. Su unidad de medida estándar es gramos (g). Su fórmula es igual a la relación de la masa dada de soluto a la fórmula de masa de soluto.
Gramo Fórmula Masa
sol = m/m
Dónde,
G es la masa fórmula gramo,
m es la masa de soluto,
M es la masa fórmula del soluto.
Ejemplos de problemas
Problema 1: Calcular la masa fórmula gramo del compuesto MgSO 4 .
Solución:
Tenemos el compuesto MgSO 4 .
Encuentre el número de átomos de cada elemento presente en el compuesto y multiplique el peso atómico de cada elemento con él.
1 átomo de magnesio = 1 × 24 = 24g
1 átomo de azufre = 1 × 32 = 32g
4 átomos de oxígeno = 4 × 16 = 64g
Gramo Fórmula masa = Masa molecular total del compuesto
= 24 + 32 + 64
= 120 gramos
Problema 2: Calcular la masa fórmula gramo del compuesto CaCO 3 .
Solución:
Tenemos el compuesto CaCO 3 .
Encuentre el número de átomos de cada elemento presente en el compuesto y multiplique el peso atómico de cada elemento con él.
1 átomo de calcio = 1 × 40 = 40g
1 átomo de carbono = 1 × 12 = 12g
3 átomos de oxígeno = 3 × 16 = 48g
Gramo Fórmula masa = Masa molecular total del compuesto
= 40 + 12 + 48
= 100 gramos
Problema 3: Calcular la masa fórmula gramo del compuesto H 2 SO 4 .
Solución:
Tenemos el compuesto H 2 SO 4 .
Encuentre el número de átomos de cada elemento presente en el compuesto y multiplique el peso atómico de cada elemento con él.
2 átomos de hidrógeno = 2 × 1 = 2g
1 átomo de azufre = 1 × 32 = 32g
4 átomos de oxígeno = 4 × 16 = 64g
Gramo Fórmula masa = Masa molecular total del compuesto
= 2 + 32 + 64
= 98 gramos
Problema 4: Calcular la masa fórmula gramo del compuesto AlCl 3 .
Solución:
Tenemos el compuesto AlCl 3 .
Encuentre el número de átomos de cada elemento presente en el compuesto y multiplique el peso atómico de cada elemento con él.
1 átomo de aluminio = 1 × 27 = 27g
3 átomos de cloro = 3 × 35,5 = 106,5 g
Gramo Fórmula masa = Masa molecular total del compuesto
= 27 + 106,5
= 133,5 gramos
Problema 5: Calcular la masa fórmula gramo del compuesto KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O.
Solución:
Tenemos el compuesto KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O.
Encuentre el número de átomos de cada elemento presente en el compuesto y multiplique el peso atómico de cada elemento con él.
1 átomo de fósforo = 1 × 39 = 39g
1 átomo de aluminio = 1 × 27 = 27g
2 átomos de sulfato = 2 (32 + 16 × 4) = 192g
12 moles de agua = 12 (2 + 16) = 216g
Gramo Fórmula masa = Masa molecular total del compuesto
= 39 + 27 + 192 + 216
= 474 gramos
Problema 6: Calcular la masa fórmula gramo del compuesto CuSO 4 .5H 2 O.
Solución:
Tenemos el compuesto CuSO 4 .5H 2 O.
Encuentre el número de átomos de cada elemento presente en el compuesto y multiplique el peso atómico de cada elemento con él.
1 átomo de cobre = 1 × 63,5 = 63,5 g
1 átomo de azufre = 1 × 32 = 32g
4 átomos de oxígeno = 4 × 16 = 64g
5 moles de agua = 5 (2 + 16) = 90g
Gramo Fórmula masa = Masa molecular total del compuesto
= 63,5 + 32 + 64 + 90
= 249,5g
Problema 7: Calcular la masa fórmula gramo del compuesto Na 2 SO 4 ∙10H 2 O.
Solución:
Tenemos el compuesto Na 2 SO 4 ∙10H 2 O.
Encuentre el número de átomos de cada elemento presente en el compuesto y multiplique el peso atómico de cada elemento con él.
2 átomos de sodio = 2 × 23 = 46g
1 átomo de azufre = 1 × 32 = 32g
4 átomos de oxígeno = 4 × 16 = 64g
10 moles de agua = 10 (2 + 16) = 180g
Gramo Fórmula masa = Masa molecular total del compuesto
= 46 + 32 + 64 + 180
= 322 gramos
Publicación traducida automáticamente
Artículo escrito por gurjotloveparmar y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA