Ley de las octavas de Newland

Una tabla periódica es un enfoque tabular para mostrar elementos de tal manera que los elementos con cualidades similares se agrupen verticalmente. Las tríadas de Dobereiner y la ley de octavas de Newland fueron intentos anteriores de clasificación de elementos. La amplia división de elementos en metales y no metales se volvió ineficaz cuando se encontraron muchos elementos nuevos durante los siglos XVIII y XIX. Se realizaron varios estudios con el fin de localizar y agrupar elementos que tuvieran cualidades comparables. Vale la pena señalar que las primeras técnicas de clasificación de elementos, como la ley de las octavas de Newland y las tríadas de Dobereiner, sentaron las bases para el crecimiento de la tabla periódica contemporánea.

Las Triadas de Dobereiner

La masa atómica sirve como base para esta clasificación. Según esto, se forman grupos de tres elementos con propiedades comparables cuando los elementos se apilan en orden creciente de masas atómicas. La masa atómica del elemento central de la tríada es casi igual al promedio de las masas atómicas de los otros dos elementos. Li (6.9), Na (23) y K son solo algunos ejemplos (39).

Ley de las octavas de Newland

Un químico británico llamado John Newlands intentó combinar los 62 elementos conocidos en ese momento en 1864. Los ordenó en orden ascendente según sus pesos atómicos y descubrió que las propiedades de cada octavo elemento eran las mismas. Como resultado de este descubrimiento nació la ley de las octavas de Newland.

La ley de las octavas establece que cuando los elementos están dispuestos en orden ascendente de masa atómica, cada octavo elemento tiene propiedades comparables. 

Newlands contrastó la proximidad de los componentes con las octavas musicales, en las que cada corchea es comparable a la primera. Esta fue la primera vez que se asignó un número atómico a cada elemento. Sin embargo, este método de clasificación de elementos fue recibido con escepticismo en la comunidad científica.

Ejemplos de Ley de Octavas: 

• El sodio es uno de los ocho elementos del litio. Potasio, litio, sodio y potasio son las propiedades químicas de los ocho elementos de sodio.
• El cloro es el octavo elemento después del flúor. Las propiedades químicas del flúor y el cloro son similares.
• Cuando los elementos están dispuestos en orden de masa atómica creciente, la ley de las octavas de Newland establece que las propiedades del octavo elemento son las mismas que las del primero.

Ventajas de la Ley de las Octavas de Newland

1. Esta ley establece un marco para clasificar en grupos los artículos con características comparables.
2. El estatuto otorgó al gobierno amplia autoridad para organizar todos los elementos conocidos en un formato tabular.
3. La ley de la octava de Newlands fue la primera en basarse en el peso atómico, vinculando las propiedades de los elementos con las masas atómicas.
4. Para las secciones más ligeras, este método funcionó significativamente mejor. Se combinaron litio, sodio y potasio, por ejemplo.

Limitaciones de la Ley de Octavas de Newland

1. En la clasificación periódica de Newland, se agruparon algunos elementos. El níquel y el cobalto se colocaron en la misma ranura.
2. Las cualidades de los elementos que eran distintas se agruparon. Los metales como el cobalto, el níquel y el platino, por ejemplo, se clasificaron con halógenos.
3. Sólo hasta el calcio se cumplió la ley de las octavas de Newland. Los elementos con masas atómicas más altas tenían masas atómicas que eran demasiado grandes para caber en octavas.
4. El diseño de octava no pudo acomodar componentes descubiertos más tarde. Como resultado, no se pudieron descubrir nuevos elementos usando este esquema de clasificación. Los elementos que se descubrieron más tarde no se pudieron incorporar al patrón de octava. Como resultado, este método de clasificación de elementos no dejaba espacio para el descubrimiento de nuevos elementos.

Ejemplos de preguntas 

Pregunta 1: ¿Por qué se colocan los gases nobles en un grupo separado? 

Responder:

Los gases nobles como el helio (He), el neón (Ne), el argón (Ar), el criptón (Kr) y el xenón (Xe) son los más inertes (no reactivos) de todos los elementos conocidos y están presentes en concentraciones muy bajas en nuestra atmósfera. Como resultado, en la tabla periódica de Mendeleev, se agrupan en un grupo separado llamado grupos cero.

Pregunta 2: Dé una breve historia de la clasificación periódica de los elementos.

Responder:

La tabla periódica tiene una historia que abarca más de un siglo de progreso en la comprensión de las propiedades químicas. Dmitri Mendeleev publicó la tabla en 1869. Basó su trabajo en descubrimientos anteriores realizados por científicos como Antoine-Laurent de Lavoisier y John Newlands.

1. Las triadas de Dobereiner
2. La Ley de las Octavas de Newland
3. Ley periódica de Mendeleiev

Pregunta 3: ¿Cuáles fueron los inconvenientes de las tríadas de Dobereiner? 

Responder:

Los inconvenientes de las triadas de Dobereiner son:

• Dobereiner solo pudo identificar tres tríadas. No podía hacer tríadas de todos los elementos conocidos.
• Todos los elementos conocidos no podían organizarse en tríadas.
• La ley no se cumplió para elementos con masas extremadamente bajas o extremadamente altas. Considere F, Cl y Br.

Pregunta 4: ¿Cuáles son las ventajas de la Ley de las Octavas de Newland?

Responder:

Las ventajas de la Ley de las Octavas de Newland son:

1. Esta ley establece un marco para clasificar en grupos los artículos con características comparables.
2. El estatuto otorgó al gobierno amplia autoridad para organizar todos los elementos conocidos en un formato tabular.
3. La ley de la octava de Newlands fue la primera en basarse en el peso atómico, vinculando las propiedades de los elementos con las masas atómicas.
4. Para las secciones más ligeras, este método funcionó significativamente mejor. Se combinaron litio, sodio y potasio, por ejemplo.

Pregunta 5: ¿Qué es la tabla periódica de Mendeleev? ¿Qué elementos dejó él en su tabla periódica que se descubrió más tarde?

Responder:

Dmitri Mendeleev, un químico ruso, publicó una tabla periódica en 1869, solo cinco años después de que John Newlands propusiera su Ley de las Octavas. Mendeleev también ordenó los elementos conocidos en ese momento en orden de masa atómica relativa, pero también hizo algunas otras cosas que contribuyeron al éxito de su tabla. Mendeleev reconoció que las propiedades físicas y químicas de los elementos estaban relacionadas «periódicamente» con su masa atómica, y las dispuso en su tabla de modo que los grupos de elementos con propiedades similares cayeran en columnas verticales.

El germanio, el escandio y el galio son los elementos descubiertos pero no incluidos en la tabla periódica de Mendeleev.