Ley periódica moderna

Toda la materia de nuestro entorno está formada por unidades básicas conocidas como elementos. Al principio, solo se descubrieron 31 elementos químicos en 1800. Después de los avances tecnológicos en 1865, se descubrieron alrededor de 63 elementos más. Esto requirió la clasificación periódica de los elementos. Actualmente hay 118 elementos que conocemos. Algunos de los 118 elementos químicos son creados por humanos.

Cuando solo había 31 elementos, estudiar las propiedades de estos elementos químicos individualmente era relativamente simple. Con el número de elementos ahora en 118, estudiar las propiedades de cada elemento individualmente llevaría mucho tiempo. Los científicos comenzaron a pensar en un método para simplificar el estudio de los elementos a fin de facilitar su trabajo. Decidieron ordenar los elementos en una tabla periódica basándose en la información disponible sobre los elementos y las diversas propiedades que exhiben.

Se ha observado que las propiedades de los elementos tienen periodicidad. Para estudiar las propiedades de los elementos en un patrón fijo, se crearon muchas tablas para ordenar los elementos en función de sus características.

Importancia de la clasificación periódica de los elementos

• La clasificación de los elementos en grupos nos proporciona un patrón fijo en el que las propiedades de los elementos cambian regularmente. La tabla periódica simplificó y organizó el estudio de las propiedades físicas y químicas de los elementos. Ahora podemos simplemente ir al grupo y ver las propiedades de los elementos de la tabla periódica o predecir las propiedades de un elemento si conocemos las propiedades de otros elementos en el mismo grupo.
• A pesar de que ya se han descubierto tantos elementos, todavía existe la posibilidad de que se descubran nuevos elementos. Los científicos pueden usar una tabla periódica para conocer las tendencias de las características de los elementos en función de sus propiedades y, por lo tanto, distinguir los elementos nuevos de los existentes. Además, los investigadores se esfuerzan constantemente por descubrir nuevos elementos e investigar sus propiedades.

Ley periódica moderna

La tabla periódica moderna se basa en la ley periódica de Mendeleev y la tabla periódica. Mendeleev creó su tabla periódica a finales del siglo ^XVIII . En aquel entonces, los científicos no tenían idea de la estructura interna del átomo. El avance de la teoría cuántica y el desarrollo de varios modelos atómicos revelaron que el número atómico es la propiedad más fundamental de un elemento químico. Esto resultó en la modificación de la ley periódica de Mendeleev, ahora conocida como ley periódica moderna. La ley periódica moderna se puede enunciar de la siguiente manera:

Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos.

donde el número atómico es el número de electrones o protones en un átomo neutro. Los científicos ahora tenían una comprensión clara de los números cuánticos y la configuración electrónica de los elementos en la tabla periódica después de aprender sobre la unidad fundamental de los elementos. Los químicos descubrieron una analogía entre los 94 elementos químicos naturales después de aprender sobre la ley periódica. Esta analogía despertó el interés de la gente en la química de estos elementos. Los científicos crearon una variedad de elementos artificiales. Al modificar la tabla periódica de Mendeleev, se creó una nueva tabla periódica basada en la ley periódica moderna.

Tabla periódica moderna

La forma larga de la tabla periódica es la forma actual que se usa ampliamente en todo el mundo. Las filas horizontales se conocen como períodos en esta forma de tabla periódica, y las columnas verticales se conocen como grupos. Los grupos están formados por elementos que tienen átomos con configuraciones electrónicas de capa externa similares. 

Los grupos están etiquetados como 1, 2, 3, etc. Los períodos son las siete filas horizontales de la tabla periódica moderna. El período del elemento está determinado por el número cuántico n . Uno de los cuatro números cuánticos es el número cuántico principal (n) (n, l, m y s). Nos informa sobre la capa fundamental de electrones. Por ejemplo, si n=3, la capa principal se indica como 3.

Clasificación de los Elementos en la Tabla Periódica

1. Elementos de gases nobles: Los gases nobles son elementos del grupo 18 de la tabla periódica moderna. Debido a que el octeto de estos elementos está completo, son extremadamente estables.
2. Elementos representativos: los elementos del bloque S y del bloque P son ejemplos de elementos representativos. Los elementos de los grupos 1 y 2 se denominan elementos de bloque s. Los elementos del bloque p son los de los grupos 13-17.
3. Elementos de transición: Los elementos de transición son elementos que pertenecen a los grupos 3 a 12. Estos elementos también se conocen como elementos de bloque d.
4. Elementos de transición internos: Los elementos de transición internos son las series de los lantánidos y actínidos, que se encuentran en la parte inferior de la tabla periódica. Algunos orbitales de estos elementos están parcialmente llenos, lo que les otorga propiedades únicas.

El número de elementos en cada período:

• El primer período tiene 2 elementos.
• El segundo período tiene 8 elementos.
• El tercer período tiene 8 elementos.
• El cuarto período tiene 18 elementos.
• El quinto período tiene 18 elementos.
• El sexto período tiene 32 elementos.
• El séptimo período tiene el resto de los elementos.

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: ¿Cuál era la necesidad de la clasificación de los elementos?

Responder:

El proceso de clasificar elementos en diferentes clases se conoce como clasificación periódica de elementos. Este método implica la disposición de elementos relacionados, así como la separación de elementos diferentes. Se comparan las propiedades de los elementos. Nos ayuda a comprender cómo diferentes compuestos se combinan para formar diferentes elementos.

Pregunta 2: ¿Cuáles son las ventajas de la clasificación de los elementos?

Responder:

Los químicos pueden predecir las propiedades de los elementos y sus compuestos en la tabla periódica en función de sus posiciones y viceversa. Se vuelve más fácil estudiar, comprender, comparar y contrastar las propiedades relativas de los elementos y sus compuestos de varios grupos.

Pregunta 3: ¿Cuáles son los dos tipos de aleaciones?

Responder:

Hay dos tipos de aleaciones. Las aleaciones intersticiales y las aleaciones de sustitución son los términos para estos. Los átomos del metal original se sustituyen esencialmente por átomos de tamaño similar de otro elemento en aleaciones sustitutas. El latón, por ejemplo, es una aleación de reemplazo de cobre y zinc.

Problema 4: ¿Quién dio la ley periódica moderna?

Responder:

Dmitri Mendeleev y Lothar Meyer establecieron de forma independiente la ley periódica en 1869. Mendeleev creó la primera tabla periódica, que fue rápidamente seguida por Meyer. Cada uno agrupó los elementos en función de su masa y propuso que esas propiedades se repitieran de forma regular.

Pregunta 5: ¿Es la masa atómica una propiedad periódica?

Responder:

La masa nuclear generalmente disminuye de izquierda a derecha y siempre aumenta de arriba hacia abajo. Debido a que el número atómico se desarrolló como base para organizar los elementos en la tabla periódica, siempre aumentará de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo.

Pregunta 6: ¿Define la propiedad periódica relativa?

Responder:

La configuración electrónica de la capa de valencia de dos elementos cualesquiera durante un período determinado no es la misma. Como resultado, los elementos tienen diferentes propiedades químicas a lo largo del tiempo, con una gradación periódica de izquierda a derecha para sus propiedades físicas. Esto se conoce como la propiedad periódica.