Número atómico y número de masa

La estructura de un átomo comprende protones, neutrones y electrones que proporcionan la masa y la carga de los átomos. El núcleo comprende protones y neutrones, con el electrón orbitando alrededor de eso. Debido a que los átomos son eléctricamente neutros, la cantidad de protones cargados positivamente y electrones cargados negativamente debe ser la misma. Además, dado que los neutrones no tienen efecto sobre la carga, su cantidad no está relacionada con la cantidad de protones y puede variar incluso entre átomos del mismo elemento.

Antes de comprender el concepto de número atómico y número de masa de un elemento, analicemos las tres partículas elementales principales de un átomo como:

• Electrones: Los electrones son las partículas subatómicas cargadas negativamente de un átomo. La masa de un electrón es despreciable. El símbolo de un electrón es e ^– . Los electrones son extremadamente pequeños y se encuentran fuera del núcleo.
• Protones: Los protones son las partículas cargadas positivamente que están presentes en el núcleo de un átomo de hidrógeno, es decir, los protones son las partículas subatómicas cargadas positivamente de un átomo. La masa de un protón es despreciable. El símbolo de un electrón es p ⁺ . Los electrones son extremadamente pequeños y se encuentran fuera del núcleo.
• Neutrones: Los neutrones son partículas subatómicas que son uno de los principales constituyentes de los núcleos atómicos. Los neutrones se denotan por n o n ^o . Los neutrones no tienen ninguna carga asociada con ellos. Tienen una masa ligeramente superior a la de un protón. Los neutrones y los protones se denominan colectivamente nucleones .

Las siguientes son algunas propiedades importantes del electrón, el protón y el neutrón:

Partícula	Cobrar	Masa de la partícula	Símbolo	Ubicación en un átomo
Electrón	-1,6 × 10 -19 Culombio	9,11 × 10 -31 kg	mi- _	Fuera del núcleo
Protón	+1,6 × 10 -19 Culombio	1.673 × 10 -27 kg	pag +	en el nucleo
Neutrón	Sin cargo	1.675 * 10 -27 kg	n o no _	en el nucleo

Número atómico 

El número de protones que tiene un elemento químico en su centro (núcleo) se llama número atómico. El número de masa está determinado por el número de protones y neutrones combinados. 

Los números atómicos y los números másicos son siempre números enteros, ya que se obtienen contando protones, neutrones y electrones. La suma del número de masa y el número atómico de un átomo corresponde al número total de partículas subatómicas presentes en el átomo. 

Matemáticamente, el número atómico se define como.

Número Atómico (Z) = No de protones (p ⁺ )

El número de masa informa la masa del núcleo del átomo en unidades de masa atómica (uma).

Propiedades del Número Atómico:

1. El número total de protones en el núcleo de un átomo nos da el número atómico de un átomo.
2. Se representa con la letra ‘Z’.
3. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números atómicos. Por ejemplo, todos los átomos de carbono tienen el número atómico de 6, mientras que todos los átomos de oxígeno tienen un número atómico de 8.
4. Este término fue introducido por primera vez por Henry Gwyn-Jefferies Moseley.

Número de masa

Rutherford descubrió que el núcleo de un átomo, que está formado por protones y neutrones, contiene la mayor parte de su masa. El número total de protones y neutrones en un átomo se conoce como número de masa.

Propiedades del Número de Masa:

1. El número de protones y neutrones combinados nos da el número de masa de un átomo.
2. Se representa con la letra ‘A’. Por ejemplo, un átomo de carbono tiene 6 protones y 6 neutrones. Por lo tanto, su número de masa es 12.
3. Mientras que el número de protones sigue siendo el mismo en todos los átomos de un elemento, el número de neutrones puede variar. Así, los átomos de un mismo elemento pueden tener diferente número de masa, y estos se denominan isótopos.

Matemáticamente, el número de masa se define como.

Número de masa (A) = No de protones + No de neutrones

El número másico y el número atómico de los diferentes elementos de la tabla periódica son los siguientes:

Elemento	Símbolo	Número atómico (Z)	Número de masa (A)	Número de protones	Número de electrones	Número de neutrones (AZ)	Valencia
Hidrógeno	H	1	1	1	1	0	±1
Helio	Él	2	4	2	2	2	0
Litio	li	3	7	3	3	4	+1
Berilio	Ser	4	9	4	4	5	+2
Boro	B	5	11	5	5	6	+3
Carbón	C	6	12	6	6	6	+4
Nitrógeno	norte	7	14	7	7	7	-3
Oxígeno	O	8	dieciséis	8	8	8	-2
Flúor	F	9	19	9	9	10	-1
Neón	Nordeste	10	20	10	10	10	0
Sodio	N / A	11	23	11	11	12	+1
Magnesio	magnesio	12	24	12	12	12	+2
Aluminio	Alabama	13	27	13	13	14	+3
Silicio	Si	14	28	14	14	14	+4
Fósforo	PAGS	15	31	15	15	dieciséis	-3
Azufre	S	dieciséis	32	dieciséis	dieciséis	dieciséis	-2
Cloro	cl	17	35	17	17	18	-1
Argón	Arkansas	18	40	18	18	22	0
Potasio	k	19	39	19	19	20	+1
Calcio	California	20	40	20	20	20	+2

Valencia y su diferencia entre el número atómico (A) y el número másico (Z)

1. Los electrones presentes en la capa más externa de un átomo se conocen como electrones de valencia y su capacidad de combinación para reaccionar y formar moléculas con átomos del mismo o diferentes elementos se conoce como valencia del átomo.
2. Los átomos de los elementos, que tienen una capa exterior completamente llena, muestran poca actividad química y su capacidad de combinación o valencia es cero.
3. Por ejemplo, la cantidad de electrones en la capa más externa del hidrógeno es 1 y en el magnesio es 2. Por lo tanto, la valencia del hidrógeno es 1, ya que puede perder fácilmente 1 electrón y volverse estable. Por otro lado, el del magnesio es 2, ya que puede perder fácilmente 2 electrones y también alcanzar la estabilidad.
4. Cuando queremos averiguar la valencia, miramos los electrones en la capa más externa, pero cuando queremos saber el número atómico o el número de masa, miramos el número total de protones y neutrones.

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: Defina número atómico y número másico.

Responder: 

El número de protones que tiene un elemento químico en su centro (núcleo) se llama número atómico. 

Número atómico (Z) = No de protones

El número de masa está determinado por el número de protones y neutrones combinados. 

Número de masa (A) = No de protones + No de neutrones

Pregunta 2: ¿Por qué los números atómicos y los números másicos son números enteros?

Responder: 

El número atómico y el número de masa son siempre números enteros, ya que se obtienen contando protones, neutrones y electrones. La suma del número de masa y el número atómico de un átomo corresponde al número total de partículas subatómicas presentes en el átomo. 

Pregunta 3: ¿Por qué el número atómico se denota por Z?

Responder: 

El símbolo del número atómico, Z, significa «Zahl», que significa número alemán. El símbolo Z denotaba el lugar de un elemento en la tabla periódica antes de 1915.

Pregunta 4: ¿Cuál es la valencia de un átomo?

Responder: 

Los electrones presentes en la capa más externa de un átomo se conocen como electrones de valencia y su capacidad de combinación para reaccionar y formar moléculas con átomos del mismo o diferentes elementos se conoce como valencia del átomo.

Pregunta 5: ¿Cuál es la diferencia entre valencia y número de masa?

Responder:

Cuando queremos averiguar la valencia, miramos los electrones en la capa más externa, pero cuando queremos saber el número atómico o el número de masa, miramos el número total de protones y neutrones.