Propiedades de los ácidos: definición, ejemplos, propiedades, usos

Los ácidos tienen un efecto corrosivo. Cuando cocinamos alimentos ácidos en utensilios de latón o cobre, el metal reacciona y se corroe. Cuando el cobre reacciona con ácido, crea sal de cobre. Las sales de cobre son tóxicas y contaminan el sabor de los alimentos cocinados. Por eso no guardamos alimentos líquidos en recipientes metálicos. El té también debe servirse en tazas de cobre.

El estaño, un metal blanco brillante, se aplica a recipientes metálicos compuestos de latón o cobre. El estaño no reacciona a los ácidos, por lo que protege contra las intoxicaciones alimentarias. Los utensilios de acero inoxidable ahora se usan a menudo en la cocina. Robert Boyle (1627-1691) fue el primero en investigar las características de los ácidos, y los describió como agrios, cáusticos y que se tornaban rojos como el tornasol azul. En 1774, Lavoisier, un químico francés, descubrió que algunos rusts no metálicos, cuando se disuelven en agua, crean ácidos. Como resultado, consideró que el agua era un componente necesario de un ácido.

¿Qué es el ácido diluido?

Los ácidos se dividen en: ácidos diluidos y ácidos concentrados según su concentración. 

Los ácidos diluidos son un tipo de ácido que contiene mucha agua. Se concentran para reducir la cantidad de ácido presente. Elimina los peligros de los ácidos de alto riesgo. 

También se concentra en almacenar ácidos para el uso diario. También se utilizan para regular una variedad de procesos químicos. Los ácidos diluidos son de naturaleza más débil ya que el componente principal en ellos es el agua. Estos ácidos se utilizan principalmente en laboratorios para realizar experimentos básicos con fines de estudio.

Ejemplos de ácidos diluidos:

1. El ácido clorhídrico es el ácido diluido más utilizado. Debido a que el ácido clorhídrico concentrado es extremadamente corrosivo, no se puede usar con regularidad. El ácido clorhídrico diluido se utiliza en una variedad de aplicaciones, incluida la limpieza de superficies, tratamientos médicos, fabricación de baterías, etc. 
2. El ácido acético diluido es un ácido doméstico típico. Se utiliza como agente de limpieza, en ensaladas, en síntesis química y otras aplicaciones. El vinagre contiene aproximadamente un 4% de ácido acético diluido. 
3. Los ácidos fuertes, como el ácido cítrico y el sulfúrico , se suelen utilizar en forma diluida para disminuir el riesgo de manipularlos. Estos ácidos se diluyen hasta cierto punto, especialmente cuando se usan con fines educativos.

Propiedades de los Ácidos Diluidos

• Los ácidos diluidos tienen un sabor ácido, aunque es menos ácido que los ácidos concentrados. Puede probar esto diluyendo vinagre con agua y comparando los sabores de las soluciones original y diluida.
• Incluso cuando están diluidos, los ácidos pueden disolverse en agua y conducir electricidad. En el agua, se disocian para formar iones hidronio.
• Incluso cuando están diluidos, los ácidos pueden ser corrosivos. Se determina por el grado de dilución. Como resultado, los ácidos siempre deben manipularse con precaución.
• Los ácidos diluidos también pueden hacer que el papel tornasol azul se vuelva rojo.
• Cuando se oponen a los ácidos concentrados, los ácidos diluidos contienen una menor concentración de iones de hidrógeno.
• En comparación con los ácidos concentrados, los ácidos diluidos tienen un pH mayor.
• Son relativamente fáciles de trabajar.
• Cuando reaccionan con los metales, emiten gas hidrógeno como,

Ácido + Metal ⇢ Compuesto iónico + Hidrógeno (⇡)

Por ejemplo,

Zn + 2HCl ⇢ ZnCl ₂ + H ₂ (⇡)

• Se combinan con un ácido para crear sal y agua.

Ácido + Base ⇢ Sal + Agua

Por ejemplo,

HCl +  NaOH ⇢ NaCl + _H2O

Formación de Ácidos Diluidos: ¿Cómo se preparan los ácidos diluidos?

El proceso de dilución se realiza mediante la adición de ácido concentrado en agua con agitación continua. El proceso es de naturaleza altamente exotérmica por lo que no puede realizarse de forma inversa. No añadimos agua al ácido concentrado ya que se generará una gran cantidad de calor y es posible que se produzcan explosiones. Pero cuando se agrega ácido al agua, la cantidad de calor que se desprende es absorbida gradualmente por una gran cantidad de agua.

Por lo tanto, al agregar agua al ácido, las moléculas de agua ayudan a disminuir la concentración de iones en la solución. El pH sube gradualmente hacia 7. Como resultado, el ácido pierde su acidez.

Mientras se realiza la operación, la dilución de ácidos puede ser bastante peligrosa. Como resultado, se deben tomar precauciones de seguridad como batas de laboratorio, guantes, etc. al realizarlo. El ácido debe introducirse en el agua después de que se hayan medido con precisión las concentraciones de ácido y agua. Cuando se introduce agua en el ácido, se libera una gran cantidad de energía, que puede producir vapores cáusticos y gotitas para rociarte. Debido a que este calor debe ser absorbido, es preferible agregar ácido al agua.

Manejo y Almacenamiento de Ácidos Diluidos

La dilución del ácido debe realizarse con las medidas de seguridad adecuadas. Para evitar lesiones, debemos usar EPP adecuado, como delantales resistentes a productos químicos, guantes resistentes a productos químicos y gafas protectoras contra salpicaduras químicas al manipularlos. Se debe evitar respirar, ya que ciertos ácidos pueden ser dañinos si se respiran. Lo ideal es que la dilución se lleve a cabo en una campana extractora.

Se deben almacenar pequeñas cantidades de ácidos diluidos después de marcarlos cuidadosamente con la concentración y el pH. El cloruro de ácido y los ácidos humeantes deben mantenerse en lugares bien ventilados. Los líquidos inflamables deben mantenerse separados y etiquetados con una señal de advertencia.

Usos del ácido diluido

• El ácido clorhídrico diluido se utiliza para la limpieza de superficies, tratamientos médicos, producción de baterías, etc.
• El ácido acético se utiliza como alimento diario y como agente de limpieza.
• Otros ácidos como el ácido sulfúrico, el ácido nítrico, etc. se utilizan en su forma diluida en laboratorios con fines educativos.

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: ¿Por qué los recipientes metálicos hechos de latón tienen una capa de estaño?

Responder:

Los metales son reactivos al ácido y forman los compuestos iónicos correspondientes. Pero el estaño no reacciona a los ácidos que previenen el envenenamiento de los alimentos.

Pregunta 2: ¿Por qué se recomienda agregar ácido en agua durante la dilución del ácido?

Responder:

Se recomienda agregar ácido al agua durante el proceso porque el proceso es de naturaleza altamente exotérmica. Mientras se agrega ácido gradualmente al agua, la cantidad de calor producido es absorbida por la gran cantidad de agua.

Pregunta 3: ¿Por qué los alimentos como la cuajada y otros productos lácteos no deben almacenarse en recipientes de cobre?

Responder:

Los productos lácteos como la cuajada contienen ácido láctico. Cuando almacenamos alimentos ácidos en recipientes de latón o cobre, reaccionan con el metal dado y forman los compuestos correspondientes que causan intoxicación alimentaria.

Pregunta 4: ¿Qué sucederá si se agrega agua al ácido concentrado?

Responder:

Si se agrega agua a cualquier ácido concentrado, se generará una gran cantidad de calor que convertirá parte del agua en vapor y el ácido salpicará todo.

Pregunta 5: ¿Qué sucede con el valor de pH de un ácido diluido?

Responder:

El valor de pH de una sustancia depende de la concentración de iones de hidrógeno (H+) en ella. El valor de pH del ácido es directamente proporcional a su nivel de dilución. Por lo tanto, el ácido diluido tiene un valor de pH más alto que el ácido concentrado.

Pregunta 6: ¿Cómo almacenar ácido diluido?

Responder:

Los ácidos diluidos deben almacenarse en pequeñas cantidades con una etiqueta adecuada que mencione su nivel de concentración y valor de pH. Además, se debe escribir una advertencia en el recipiente si el líquido es inflamable o un ácido humeante. Los ácidos fumantes deben envasarse en áreas ventiladas. Y los ácidos inflamables también deben mantenerse por separado a temperatura controlada.