Propiedades de los compuestos iónicos y covalentes

En este universo, se encuentran tres tipos de compuestos: compuestos iónicos, compuestos covalentes y compuestos coordinados. De estos tres, los más frecuentes son los compuestos iónicos y covalentes. Los compuestos iónicos se forman entre dos elementos mediante la transferencia de uno o más electrones entre ellos y, por lo tanto, uno se convierte en un catión con carga positiva y otro en un anión con carga negativa. Por otro lado, los compuestos covalentes son aquellos compuestos que se forman por el intercambio mutuo de dos elementos. Ahora, después de comprender la definición básica de estos dos compuestos, veamos ahora sus propiedades como:

¿Qué es un compuesto iónico?

Cuando dos átomos tienen una diferencia sustancial en electronegatividad, se desarrolla un enlace iónico. Esta diferencia significativa hace que el átomo menos electronegativo pierda un electrón y el átomo más electronegativo reciba ese electrón, lo que da como resultado dos iones. Un enlace iónico se forma cuando dos iones de carga opuesta se atraen entre sí a través de la atracción electrostática. Cuando un no metal funciona como aceptor de electrones y el metal actúa como donante de electrones, se produce un enlace iónico. 

Debido a que los metales tienen pocos electrones de valencia mientras que los no metales tienen cerca de ocho, el no metal tomará un electrón suministrado por el metal para cumplir fácilmente con la regla del octeto. En una conexión iónica, se puede suministrar y recibir más de un electrón.

NaCl, KI y MgCl ₂ son ejemplos de productos químicos de enlace iónico.

Propiedades de los compuestos iónicos

1. Los compuestos iónicos están hechos de iones con carga opuesta y son sólidos duros en estado. Esto se debe a que tienen una fuerza de atracción electrostática muy fuerte entre ellos, por lo que están muy apretados y no se pueden separar fácilmente.
2. Los compuestos iónicos tienen puntos de fusión y ebullición altos porque los compuestos iónicos están formados por iones de carga opuesta que se atraen entre sí, por lo que existe una fuerte fuerza de atracción electrostática entre ellos, por lo que se necesita una gran cantidad de energía para romper los enlaces y, por lo tanto, se tienen altos puntos de fusión y ebullición.
3. Los compuestos iónicos no conducen la electricidad en estado sólido. Esto se debe a que la fuerza de atracción electrostática entre los iones en estado sólido es muy alta. Por lo tanto, no hay electrones móviles libres presentes en el compuesto en estado sólido, por lo que estos compuestos no conducen la electricidad en estado sólido.
4. Los compuestos iónicos conducen la electricidad cuando están en estado de infusión y se encuentran en soluciones acuosas. Esto se debe a la presencia de iones móviles libres en el estado fusionado, ya que la fuerza de atracción electrostática entre estos iones debilita el estado infundido. Por otro lado, cuando estos compuestos se disuelven en agua, el agua, al ser un compuesto covalente polar, disminuye la fuerza de atracción electrostática y, por lo tanto, da como resultado la presencia de iones móviles libres en una solución acuosa.
5. Los compuestos iónicos son altamente solubles en agua mientras que no son solubles en solventes orgánicos como el tolueno.
6. Los compuestos iónicos son buenos electrolitos ya que pueden pasar fácilmente la electricidad a través de sus soluciones acuosas. Las partículas de los compuestos iónicos se disocian en iones y se descargan en partículas separadas en ambos electrodos (es decir, los cationes se descargan en el cátodo y los aniones se descargan en el áNode).
7. La velocidad de las ecuaciones químicas es muy rápida. Ya que pueden formar iones en una solución acuosa muy fácilmente. Por lo tanto, puede formar nuevos compuestos muy fácilmente.

Ahora, habiendo entendido las propiedades de los compuestos iónicos, ahora entendamos las propiedades de los compuestos covalentes:

Propiedades de los compuestos covalentes

1. Los compuestos covalentes consisten en moléculas y pueden existir en los tres estados de la materia (sólido, líquido o gas). Esto se debe a que están formados por moléculas y, por lo tanto, la fuerza de atracción entre estas moléculas es débil y, por lo tanto, existen en los tres estados de la materia.
2. Los puntos de fusión y ebullición de los compuestos covalentes suelen ser bajos. Esto se debe a que están formados por moléculas que se mantienen unidas por la débil fuerza de atracción, por lo que se requiere menos calor para romper la fuerza de atracción entre estas moléculas y, por lo tanto, tienen puntos de fusión y ebullición bajos.
3. En su mayoría son no conductores de electricidad. Esto se debe a que están compuestos por moléculas y, debido a la ausencia de iones móviles libres en estos compuestos, la electricidad no puede pasar a través de ellos.
4. Los compuestos covalentes no polares no se ionizan cuando se disuelven en el agua, pero los compuestos covalentes polares. Pero los compuestos covalentes polares como el cloruro de hidrógeno, el amoníaco, etc. forman iones cuando se disuelven en agua y actúan como electrolitos.
5. Los compuestos covalentes no tienen iones en ellos. Por lo tanto, no se disocian en iones.
6. Los compuestos covalentes no son solubles en agua pero sí en disolventes orgánicos como el tolueno. Pero este es el caso de los compuestos covalentes no polares, los compuestos covalentes polares son solubles en agua.
7. La velocidad de reacción de los compuestos covalentes es muy lenta en comparación con los compuestos iónicos. Dado que los compuestos covalentes están compuestos por moléculas, en los compuestos covalentes, los enlaces antiguos se rompen y se forman nuevos enlaces mientras se forman nuevos compuestos durante las reacciones químicas, por lo tanto, son más lentos que los compuestos iónicos.

Ahora analicemos algunas preguntas basadas en las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: Los compuestos iónicos son sólidos duros. Explique.

Responder:

Los compuestos iónicos están formados por iones (cationes cargados positivamente y aniones cargados negativamente) y, por lo tanto, existe una fuerte fuerza de atracción electrostática entre estos iones y, por lo tanto, son sólidos duros.

Pregunta 2. Los compuestos covalentes no suelen ser malos conductores de electricidad. ¿Por qué es así?

Responder:

La conducción de corriente eléctrica a través de cualquier sustancia requiere la disponibilidad de iones móviles libres. Por otro lado, los compuestos covalentes están formados en su totalidad por moléculas y, por lo tanto, no contienen iones. Así, debido a la no disponibilidad de iones libres en los compuestos covalentes, son malos conductores de la electricidad.

Pregunta 3. Discuta la diferencia entre los compuestos iónicos y covalentes con respecto al punto de ebullición y fusión del compuesto.

Responder: 

Los compuestos electrovalentes o iónicos tienen un alto punto de ebullición y fusión, mientras que los compuestos covalentes tienen un bajo punto de fusión y ebullición. Esto se debe a que los compuestos iónicos están formados por iones que se mantienen unidos por la fuerte fuerza de atracción electrostática entre ellos y se requiere mucha energía para romperlos, mientras que los compuestos covalentes están formados por moléculas y, por lo tanto, se necesita mucha menos energía para romperlos. romper estos lazos.

Pregunta 4. ¿Qué son los compuestos covalentes polares? Nombra dos compuestos covalentes polares.

Responder:

Los compuestos covalentes polares son aquellos compuestos que se forman por enlaces covalentes polares. Los enlaces covalentes polares son los enlaces covalentes que son asimétricos y hay un reparto desigual de electrones entre los átomos.  

Algunos ejemplos de compuestos covalentes polares son el agua (H ₂ O), el cloruro de hidrógeno (HCl), etc.

Pregunta 5: ¿Qué quiere decir con el término disociación de iones?

Responder:

Disociación de iones en el proceso de separación de un compuesto iónico en sus iones constituyentes (cationes y aniones). 

p.ej

• El NaCl se disocia en Na ⁺ y Cl ^– .
• El KCl se disocia en iones K ⁺ y Cl- ^.

Pregunta 6: ¿Qué quiere decir con el término ionización?

Responder:

La ionización es el proceso en el que un átomo o la molécula se transforma en un ión (catión o anión) al ganar o perder electrones. Los compuestos covalentes polares se ionizan cuando se disuelven en iones.

Pregunta 7: Compare el cloruro de potasio y el tetracloruro de carbono con respecto a la solubilidad.

Responder:

El cloruro de potasio, que es un compuesto electrovalente, es muy soluble en agua, pero no es soluble en disolventes orgánicos como el tolueno, mientras que el tetracloruro de carbono, que es un compuesto covalente, no es soluble en agua, pero es muy soluble en disolventes orgánicos como el tolueno.